1、期未综合检测B(时间：100分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指()A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D硫酸铁2进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是()ASO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D常
2、温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应3下图表示了X、Y、Z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A中和反应复分解反应化学反应B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物4.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是()AH2 BNH3 CCl2 DSO25自2009年1月1日开始，我国起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法不正确的是()A工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化B汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因D汽车尾气中的“黑烟
3、”会增加空气中固体颗粒的含量6下列实验操作中错误的是()A用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热7下列说法正确的是()A氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降BAgCl=AgCl的反应属于化合反应C从1 L 1 molL1的H2SO4溶液中取出10 mL该溶液，其中H浓度为2 molL1D晶体硅是制造光导纤维的原料8某溶液中含有HCO、SO、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()AHCO BSO CCl DN
4、a9对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba210用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD500 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA11用98%的浓硫酸(密
5、度为1.84 gcm3)配制100 mL 1 molL1的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A B C D12被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为1价)能溶于水并和水反应，NaBH42H2O=NaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1113向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体
6、，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()A41 B31 C21 D1114下列离子方程式正确的是()A碳酸钡与盐酸反应：2HBaCO3=Ba2H2OCO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SOHOH=BaSO4H2OC氯气通入蒸馏水：Cl2H2O=ClClO2HDCO2通入过量的澄清石灰水中：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O15已知浓H2SO4和Fe3都可以将Cu氧化成Cu2，浓H2SO4也可以将Br氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱
7、的顺序为()A浓H2SO4Br2Fe3Cu2 B浓H2SO4Cu2Fe3Br2CBr2浓H2SO4Fe3Cu2 DFe3Cu2Br2浓H2SO416向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()a molb mol mol mol0 mol(4ab)molA B C D第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(6分)A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_；(
8、2)从碘水中提取碘_；(3)用自来水制取蒸馏水_；(4)分离植物油和水_；(5)除去粗盐中的泥沙_；(6)与海水晒盐原理相符的是_。18(8分)SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。(1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于_氧化物的性质。(2)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：此种方法中，可以循环利用的物质是_。写出反应的离子方程式：_。19(9分).2008年
9、5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为_。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为_。.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130。其过程可以用如下方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2
10、O42H2O=Fe3O44NaOH则反应中的氧化剂是_(填化学式)，整个过程中，每有168 g Fe参加反应，则转移_ mol 电子。20(14分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物W可能是_或_，C是_，F是_。(2)反应中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为_。(3)反应的离子方程式：_。(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：_。21(15分)(1)用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_。(2)该反应的氧化剂是_(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(
11、3)已知实验室中只有16 molL1的浓硝酸，若要配制100 mL 0.8 molL1的稀硝酸所需浓硝酸的体积为_mL。定容时由于俯视刻度，则对浓度产生的影响为_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。期末综合检测B1B2CA项表现的是SO2的还原性；B项先置换出的是Ag；D项铝被浓硫酸“钝化”，生成的致密氧化膜起保护作用。3B盐属于电解质，电解质属于化合物。4A5A蒸馏属于物理变化，未发生化学变化。6D7CA项氧化还原反应的本质是有电子的转移；B项应属于复分解反应；D项二氧化硅是光导纤维的主要原料。8D由于：Cl2H2O=HClHClO；HHCO=H2OCO2；Cl2SOH2O=SO2Cl2H
12、，HCO、SO减少，Cl增加。9CA项HCO、SO、HSO也均可发生此现象；B项生成的沉淀也可能为AgCl；D项Ca2、Mg2等也均可发生此现象。10D1 mol N2含2NA个N原子，标准状况下17 g NH3中含有的分子数为NA，C项的原子数应为2NA。11D配制溶液的步骤为：计算称量溶解(稀释)移液洗涤定容。12DNaBH4作还原剂，H2O作氧化剂，硼元素的化合价未发生变化。13A发生的反应为3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O,2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，加入2 mol Fe，体系中含Fe2 3 mol，则原溶液中含Fe3 1 mol，与1 mol Fe3
13、反应消耗Fe 0.5 mol，则与HNO3反应的铁为1.5 mol，n(HNO3)4 mol。14AB项应为Ba2SO2OH2H=BaSO42H2O；C项应为Cl2H2O=HClHClO；D项应为Ca2CO22OH=CaCO3H2O。15A由浓H2SO4可氧化Br生成Br2可知氧化性浓H2SO4Br2，由Br2FeFeBr3可知氧化性Br2Fe3。16Bb3a时，AlCl3过量，以KOH计算沉淀的量，其物质的量为 mol；当b3a时，两者恰好反应生成沉淀，其物质的量为a mol或 mol；当b4a时，生成沉淀又全部溶解；当3ab4a时，生成沉淀部分溶解，其沉淀量为(4ab)mol。17(1)B
14、(2)C(3)A(4)C(5)BD(6)D18形成酸雨(1)酸性(2)NaCl(氯化钠)HSOH=H2OSO219(1).(1)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO.NaNO28解析.168 g Fe为3 mol，生成1 mol Fe3O4，共失去8 mol电子。20(1)(NH4)2CO3NH4HCO3CO2NO2(2)0.1NA(3)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(4)2NH33CuO3CuN23H2O解析由W既能与强酸反应又能与强碱反应，还能受热分解生成两种气体的特点可知，W为弱酸的铵盐，A为NH3，C与Na2O2能反应，可确定C为CO2，D为O2，则E为NO，F为NO2，W即为(NH4)2CO3或NH4HCO3。21(2)HNO332(3)5.0偏高解析(3)需浓硝酸的体积为x，则有16 molL1x1001030.8 molL1，x5.0 mL。