1、考点一考点二第1单元弱电解质的电离平衡考点一考点二考试标准1几种典型的弱电解质(a/a)。2.弱电解质水溶液中的电离平衡(a/b)。3.弱电解质的电离方程式(b/b)。4.多元弱酸的分步电离(/a)。考点一弱电解质的电离 考点一考点二1强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。离子共价共价考点一考点二2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：考点一考点二(2)电离平衡的特征(3)外
2、界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡_移动，电离程度_。浓度：稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度_。向右增大增大向右考点一考点二同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_移动，电离程度_。加入能反应的物质：电离平衡_移动，电离程度_。注意：稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH)是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。向左减小向右增大考点一考点二【判断思考】1判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。(1)H2CO3 的电离：H2CO32HCO23()_(2)Fe(O
3、H)3 的电离：Fe(OH)3Fe33OH()_(3)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSO4()_(4)熔融状态下 NaHSO4 的电离：NaHSO4=NaHSO24()_考点一考点二答案(1)改正：H2CO3HHCO3、HCO3HCO23(2)(3)改正：NaHSO4=NaHSO24(4)改正：NaHSO4=NaHSO4考点一考点二电解质电离方程式的书写方法(1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。(2)弱电解质：方法总结部分电离，在写电离方程式时，用“”。一元弱酸、弱碱一步电离：如 CH3COOH：CH3COOHCH3COOH。NH3H2O：NH3H2ONH4
4、OH。考点一考点二多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如 H2CO3：H2CO3HHCO3(主)，HCO3HCO23(次)。多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如 Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。考点一考点二易错判断题1下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性能强B强电解质的水溶液中不存在电解质分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同解析 本题考查对强电解质和弱电解质概念的理解能力。电解质溶液的导电性强弱主要取决于电解质溶液的离子浓度，稀的强电解质溶液
5、的导电性不一定比浓的弱电解质溶考法题组考点一考点二液的导电性强，A项错；强电解质完全电离，不存在电解质分子，B项正确；强电解质不一定都是离子化合物(如HCl、HI等)，不能说弱电解质都是共价化合物如弱碱Cu(OH)2，但也不能说共价化合物都是弱电解质(如乙醇、蔗糖等都是非电解质)，C项错；弱电解质电离程度主要取决于弱电解质自身的结构和性质，也与浓度、温度等外界条件有关，D项错。答案 B考点一考点二2(杭州联考)在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()答案 DACa(OH)2Ca22OHBNaHCO3=NaHCO23CNH3H2O=NH4 OHDNa2SO4=2NaSO24解析 Ca(OH)2
6、为强电解质；NaHCO3 电离产生 Na与HCO3；NH3H2O 是弱电解质，书写电离方程式时应用“”。考点一考点二应用分析题3稀氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()ANH4Cl固体B硫酸CNaOH固体D加入少量MgSO4固体答案 C解析 若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH4)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，A 不符合题意；硫酸中的 H与 OH反应，使 c(OH)减小，平衡正向移动，B 不符合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH)增大，平衡逆向移动，C 符合题意；加入 MgSO4 固体发生反应
7、 Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中 c(OH)减小，平衡正向移动，D 不符合题意。考点一考点二实验分析题4如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。(1)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量(2)醋酸溶液中滴入氨水至过量考点一考点二(3)澄清石灰水中通入CO2至过量(4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体解析 写出各反应的离子方程式，分析各反应引起溶液中离子浓度大小的变化，结合题给图像即可顺利解答。反应(1)的
8、离子方程式为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O，离子的浓度先是减小，当二者恰好完全反应时，就变为水的导电能力接近 0，再加 H2SO4，溶液中离子的浓度逐渐增大，从而使溶液的导电能力逐渐增强。反应(2)的离子方程式为 CH3COOHNH3H2O=NH4 CH3COOH2O，离子的浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强；当二者恰好完全反应时，再滴加氨水，离子数量的变化不大，但是溶液的体积逐渐增大，所以溶液的导电能力逐渐减小。反应(3)的相关反应的离子方程式为 Ca22OHCO2=CaCO3H2O，考点一考点二答案(2)(1)、(3)(4)CO2 过量后：CaCO3CO2H2O=Ca22
9、HCO3，故离子浓度先减小后增大。反应(4)的离子方程式为 NH4 OH=NH3H2O，溶液中减少的 NH4 和增加的 Na的量相等，由于加入的是固体 NaOH，溶液的体积变化不大，故溶液的离子浓度变化不大。考点一考点二考试标准1电离度及其简单计算(/c)。2.电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系(/b)。3.水的离子积常数(/b)。考点二电离度与电离平衡常数 考点一考点二1电离度(1)弱电解质的电离度用表示则 已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度 100%或 已电离的弱电解质的分子数弱电解质的初始分子数100%或 已电离的弱电解质的物质的量弱电解质的初始物质的量100%。(2)影
10、响电离度的因素温度升高温度，电离平衡向_方向移动，电离度_。正反应增大考点一考点二浓度加水稀释，电离平衡向_方向移动，电离度_。即浓度越大，电离度_，浓度越小，电离度_。2电离平衡常数(1)表达式对一元弱酸 HA：HAHAKa_。对一元弱碱 BOH：BOHBOHKb_。正反应增大越大越小c（H）c（A）c（HA）c（B）c（OH）c（BOH）考点一考点二(2)特点电离常数只与_有关，升温，K值_。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的
11、酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO(1)水的电离方程式是_或简写为_。(2)水的电离常数表达式是_。3水的电离 K 电离c（H）c（OH）c（H2O）H2OH2OH3OOHH2OHOH温度增大考点一考点二(3)关于纯水的几个重要数据考点一考点二【判断思考】正确的打“”，错误的打“”(1)电离常数受溶液浓度的影响()(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(3)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()答案(1)(2)(3)(4)(4)H2CO3 的电离常数表达式：Kac（H）c（CO23）c（H2CO3）()考点一考点二外
12、界条件对水的电离平衡的影响H2OHOH H0(“”表示平衡右移，“”表示平衡左移，“”表示增大，“”表示降低，“”表示不变)方法总结条件变化 升高温度 加酸 加碱 加强酸 弱碱盐 加强碱 弱酸盐 其他：如 加入Na 移动方向 c(H)c(OH)Kw 考点一考点二易错判断题 答案 A考法题组1下列对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3H2ONH4 OH叙述正确的是()A加水后，溶液中 n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中 c(OH)增大C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH4)减少解析 A 项，加水使 NH3H2O 电离平衡右移，n(OH)增大
13、；B 项，加入少量浓盐酸使 c(OH)减小；C 项，加入浓NaOH 溶液，电离平衡向左移动；D 项，加 NH4Cl 固体，c(NH4)增大。考点一考点二2关于水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是()AKW和Kc都随温度的升高而减小BKW和Kc数值不同，但单位相同CKW和Kc数值相同，但单位不同DKW和Kc数值和单位都不同答案 D解析 由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动，H和 OH浓度增大，故电离平衡常数 Kcc（H）c（OH）c（H2O）增大，而 KWc(H)c(OH)也增大；KW 的单位为 mol2L2，Kc 的单位为 molL1，所以二者的单位不同；而 KWKcc(H2O)，所以二者的数值也不同。考点一考点二应用分析题3(绍兴期末)在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液解析 A项，加热促进电离，H浓度增大；B项，H浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H浓度增大；D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移动，H浓度减小。答案 D
