1、江苏省栟茶高级中学校本化资料 考前一周自主复习化学（6）解题方法指导考试程序一年一度的高考临近了，为了您能在高考中发挥正常，考出好的成绩，提醒您考试时应在以下6个方面注意对策： 一、优化情绪：考试时的情绪对考试者来说是至关重要的，情绪波动的人容易出现发挥失常的现象，情绪稳定的人容易发挥出正常的水平，甚至是超常的水平，可以说，好的情绪是考试成功的一半。因此，考试时要积极优化你的情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确对待，面对实际，问心无愧。”具体而言，从以下几个方面优化你的情绪：（1）以平常心对待考试，考前已进行了系统复习，没什么好担心的。（2）不要把考试焦虑看得太重，考试期间因焦虑而紧张、着急和
2、晚上睡不着觉是一种很正常的现象，没什么大不了的，考试时不焦虑才让人感到不可思议。关键在于你对焦虑的认识态度，如果你觉得焦虑是很正常的，一定的焦虑可以使自己在考试时发挥得更好，那么，你的焦虑就不会成为你的负担，相反，还可以帮助你超常发挥。因为，适度的紧张使思维更活跃。（3）寻找能放松自己的方法，转移注意力，减轻紧张感。如听听音乐；做些放松运动；找人侃大山。 二、进入状态：进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。先把考试所需的学习工具放置好，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名（高考时）等，然后，大致游览一遍考卷有几题，有几页。最后，用挑战的心态进入解
3、答状态。三、冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。因此，你在考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下，追求速度，而不是倒过来。你要保证解题的高准确率，就必须冷静思考，细心审题，精确运算，规范作答。 1仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。 2审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。因此，考试时你必须认真审题，以自己的知识水平认为自己的审题是没有问题的，能达到这一点，你的审题就达标了。如果自己的知识本身有缺漏而造成审题不正
4、确，这不怪你的审题，而怪你没有掌握好有关的知识。3质量、质量、高质量：即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识。 四、讲究方法：考试时是要讲究方法的，毫无章法地进行考试，容易造成考试结果的遗憾。如你在考试时，要知道如何解答选择题：明白试卷中有哪些题型，这些题型该怎么做，解题思路如何；遇到难题时要如何处理；考试时间不够时怎么办，草稿纸如何使用？面对诸如此类的问题，你都要事先有对策，这样，在考试时才胸有成竹。 五、心系成功，不怕失败：考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。考试时你保持正确的心态，认真对待每科
5、考试，把自己会做的都全部完成，并做对。另外，过一科，放一科，不和他人攀比，不和他人讨论考完的科目，不管已考的科目成功与失败，都放之一边，赶紧准备下一科的考试。不怕失败，不把上一科失败带到下一科。 六、充分发挥：俗话说，“养兵千日，用兵一时。”平时学习的目的之一就是为了在考试时取得好成绩。因此，考试时如何把平时所学都发挥出来，这是你考试成败的关键。除了以上方法之处，还要注意以下应试技巧或要求：准时到达考试地点，不要慌里慌张，以免丢三落四；考试时先易后难，遇到难题先“绕道走”，在做完会做的题目之后再回头做那些难题；试题解答条理清楚，卷面整洁字迹端正；做完试题不急交卷，注意检查防止漏题；时间有余进行
6、检验，更改结果慎之又慎；卸掉“包袱”轻装上阵，注意身体保证健康。考试技巧一、 选择题解题技巧10.3mol的Cu2S和足量的稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中未被还原HNO3的物质的量为（ ）A73.5g B2.2mol C1.2molD1.0mol答案：C技巧：元素守恒法。由题干知，参加反应的HNO3中未被还原的全生成Cu(NO3)2，所以未被还原HNO3的物质的量是Cu(NO3)2物质的量的2倍，即0.322=1.2mol。2已知苯和苯酚的混和物中，碳元素的质量百分含量为90%，则混和物中氢元素的质量百分含量为（ ）A7.5% B8% C9
7、% D9.5% 答案：A技巧：特征分子组成法。由苯和苯酚的分子式(C6H6和C6H6O)可看出这两种物质中碳氢原子个数比是11，则质量比是112，即含氢量为90%12=7.5%。3有A、B两个体积相同的容器，抽空后分别盛质量相同的NH4NO3和N2，都加热到150，A中的NH4NO3分解为N2O和H2O，同时测得B容器的压强为1.0105帕，则A容器内的压强为（ ）A1.05105帕 B1.0105帕 C2.0105帕 D3105帕 答案：A技巧：特征计量数法。可设NH4NO3和N2的质量均为28g，NH4NO4分解后得气体的物质的量是其本身的物质的量的3倍（因NH4NO3N2O+2H2O），
8、又因为同温同体积气体的物质的量之比等于压强之比，所以B容器内的压强为1.051105帕，选A。4氧气和氯气的混合气体500mL，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的氢氧化钠溶液200mL恰好完全中和，则与混合气体反应的氢气的体积（以上均为标况）为（ ）A200mL B300mL C490mL D720mL 答案：D技巧：极值法。氧气与氯气的混合气体中，耗氢量很少的是氯气，假设混合气体全部是氯气，则消耗氢气500mL，所以混合气体实际消耗氢气的体积一定大于500mL。选D。57g某金属M与足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气2.8L，已
9、知11.2gM可与21.3g氯气完全反应生成盐，则M为 AMg BAl CZn DFe 答案：D技巧：假设法。我们可先假设该金属与盐酸反应时其化合价为+2，根据二价金属与盐酸反应放出氢气的物质的量等于参加反应的金属的物质的量，很容易推出该金属的相对原子质量为56，它是Fe。然后按照题目所给的另一个条件（金属与氯气的反应）验证上面得出的结论，就可得出正确答案。二、无机框图题的解题技巧1. 有关物质有下图的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应(1)，A的稀溶液与足量B发生反应(2)，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。据此填写下列空白：（1）反应(4)的现象_。（2）写出反应(2)的
10、离子方程式：_。（3）A的浓溶液与单质B加热时能否产生G，为什么？（结合图给信息回答）_。答案：（1）反应(4)现象：白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 （2） （3）由反应(3)：可知，在浓硝酸中不可能产生。技巧：充分利用题眼和转化关系。由D的稀溶液与苯酚溶液混合呈紫色这一特殊颜色反应判定D中含；再由（产生）这一转化可确定J中含；由B（足量）与A稀溶液反应产生可判定B为（隐含） Fe与A的浓、稀溶液均可反应，但与A的浓溶液在加热时才发生反应(1)，即表明常温下两者不发生反应，结合常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化的性质及框图转化，A应为。三、工艺流程题解题技巧氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤滤渣冷却
11、结晶过滤滤液洗涤干燥KNO3产品水滤液滤渣例3：（2008年广州调研测试题）实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：0 20 40 60 80 100 温度/溶解度/g 200 100 KNO3 NaNO3 KCl NaCl 硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。 回答下列问题：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是： 。（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称），为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。（4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然
12、后再“冷却结晶”，目的是 。（5）制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是 。答案：（1）搅拌、加热；（2）用玻璃棒不断搅拌滤液 坩埚钳；（3）NaCl；（4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品的纯度；（5）重结晶技巧：对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面：1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应方程式或制备原理，从中了解流程图。3、注意外界条件对工艺流程的影响该题可以说得上是流程题中的经典题目，它很好的考察
13、了物质的分离与提纯中的一些基本操作，也考察了不同性质的物质在分离提纯时所采取的不同方法，特别是考察了温度这一外界因素在制备产品时所起的关键作用，通过前面的分析，我们很快可以得出正确的四、有机化学计算题技巧有机计算题解法较多，常见的有：比例法、差量法、十字交叉法、平均值法等。在解有些题目时，不只用上述一种方法，而是两种或三种方法在同一题目中都要用到。1某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的2体积比为43，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（ ）。34 78 912 810 答案：AC技巧： 烃燃烧产物为2和2，两者所含氧之和应与消耗的氧气一致，若消耗24，则有23，水
14、中含氧原子：862即生成22，故22234。因为不知烃的式量，由此比例只能写出最简式34，符合该最简式的选项有和，又由烃的性质排除。2乙烷和乙烯的混合气体3完全燃烧需相同状况下的210，求乙烷和乙烯的体积比。答案：21技巧： 用十字交叉法解题时，应求出3纯乙烷或乙烯的耗氧量，再应用平均耗氧量求乙烷和乙烯的体积比。3乙烷燃烧需210.5，3乙烯燃烧需29，则： 即：乙烷和乙烯体积比为21。 3某混合气体由两种气态烃组成 。取22.4混合气体完全燃烧后得到4.482（气体为标准状况）和3.6水。则这两种气体可能是（ ）。 4或36 4或34 24或34 22或26答案：BD技巧： 混合气体的物质的
15、量为2.2422.4l0.1，含碳、氢物质的量分别为（）4.4822.4l0.2，（）（3.618）20.4。 故该混合烃的平均分子式为24，则两烃碳原子数均为2或一个大于2，另一个小于2，原子数均为4,或一个大于4，另一个小于4。考试忌讳例题1.50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是 A、有0.09mol的硫酸被还原 B、有0.045mol的硫酸被还原 C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于2.88g答案：强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0
16、.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。 因此正确答案为 D 。忌讳：忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。 例题2、浅绿色的Fe（NO3）2 溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+2H2O=Fe（OH）2+2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（） A、绿色变深 B、变得更浅 C、变黄绿色 D、不变答案：由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故正确选项为 C 。 变黄绿色忌讳：
17、忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。例题3、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（） A、H2B、HFC、OF2D、O2答案：根据题意，反应过程中F2与NaOH的物质的量之比为1：1，且已知反应中有产物NaF、H2O。根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2因此本题正确选项为 (C) OF2忌讳：没有注意反应条件加热，对F2与水反应的知识做简单迁移，而且没有注意到反应F2与NaOH的物质的量问题。例题7、实
18、验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是() A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液答案：要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾：0.05mol250g/mol1=12.5g，CuSO4为8g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C都不对。正确选项为D。忌讳：（1）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一个刻度（标线
19、），因此只能用该仪器配制500mL的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。 例题9、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A、1 6： 9 B、23：9 C、32 ： 9 D、46：9答案：因为M与R摩尔质量之比为22：9，则在反应中R和M的质量之比为22：18，于是算出当生成4.4gR的同时就会产生3.6gM，依据质量守恒定律得出消耗1.6gX时，消耗Y为（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此两者的质量之比为6.4g：3.6g，即16：9。答案为
20、A。忌讳：错误地把R与M的摩尔质量之比当作质量之比计算。例题10、某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（） A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28答案：假设该元素化合价为x，若x为奇数，则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为（2m-n）/28，答案为C；当x为偶数时，则硝酸盐的化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式为R（SO
21、4）x/2。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、R+48x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为（m-n）/14，正确答案为A、C。忌讳：没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当x为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）x/2。例题15、将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（）mol/LA.（10-8+10-10）/2 B.（10-8+10-10） C.（10-14-510-5） D、210-10答案：由于碱溶液中的c（OH -） c（H+） ，这就决定了不能用混合前溶液中的c（H+）直接求混合后溶液的c（H+） ，一定要先求出混合后溶液中c（OH） ，在换算成混合后的c（H+） 。根据水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的c（OH-）分别为10-6和10-4 mol/L，因此混合后溶液的c（OH-） =（10-6+10-4）/2mol/L，可近似看作为10-4/2mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的c（H+）=210-10mol/L故正确答案选（ D ）210-10 。忌讳：直接应用溶液中c（H+）来求解，忽略溶液中c（OH） c（H+）和 c（OH）对水电离平衡的影响。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()