1、考点一考点二第2单元化学反应的方向和限度考点一考点二考试标准1自发反应的概念(/a)。2.熵变的概念(/a)。3.用熵变、焓变判断化学反应的方向(/c)。考点一化学反应进行的方向 考点一考点二1自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从_状态转变为_状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下，体系有从_转变为_的倾向性(无序体系更加稳定)。无序有序低能高能考点一考点二2化学反应方向的判据(1)焓判据放热过程中体系能量_，H_0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故焓变只是影响反应方向的一种因素。(2)熵判据熵的大小：同种物质
2、，熵值：气态_液态_固态。熵判据：体系的混乱度_(即_)，S_0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也能自发进行，故熵变只是影响反应方向的一种因素。(3)复合判据HTS0，反应_0，反应_ _0，反应_。降低增加熵增不能自发进行达到平衡能自发进行状态考点一考点二【易错判断】正确的打“”，错误的打“”凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的()自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小()反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0()焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素()焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据()考点一考点二放热过程有自发
3、进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行()反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响()答案 考点一考点二化学反应能否自发进行的一般规律H0的反应一定能自发进行；H0，S0的反应一定不能自发进行；H和S的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当H0，S0，S0时，高温下反应能自发进行。说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。归纳总结考点一考点二易错辨析题1若某反应有自发性，则()A可判断出反应的方向B可确定反应是否一定会发生C可预测反应速率的大小D可判断反应的热效应解析 根据反
4、应的自发性，只能判断反应的方向，不能判断反应是否一定会发生、反应速率的大小、反应的热效应。答案 A考法题组考点一考点二AH0 S0 BH0 S0CH0 S0 DH0 S0解析 当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则mncd，所以S0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，H0。答案 A2在一定条件下，对于反应 mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C 物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()考点一考点二应用判断题3已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法
5、中，正确的是()A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行解析 根据复合判据HTS0时反应自发进行，HTS0时，反应非自发进行，又因为H0，S0，T0，故HTS0，则此反应为非自发进行的反应。答案 D考点一考点二考试标准1化学反应的限度(/b)。2.化学平衡的概念(/b)。3.化学平衡状态的特征(a/b)。4.化学平衡常数(a/b)。5.反应物的转化率(a/b)。6.化学平衡常数与反应限度、转化率的关系(/c)。考点二化学反应的限度 考点一考点二1可逆反应(1)定义在_条件下既可以向_反应方向进行，同时又可以向_反应方向进行的化学反应。
6、(2)特点二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都_(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“_”表示。同一正逆小于考点一考点二2化学反应的限度：_反应在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行，反应物_ _转化为生成物，即_反应有一定的_。3化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率_，反应体系中所有参加反应的物质的_保持不变的状态。可逆不能完全可逆限度相等质量或浓度考点一考点二(2)化学平衡的建立 4化学平衡的特征考点一考点二5化学平衡常数(1)定义：在一定温度下，当一个可逆
7、反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数。(2)表达式：如在一定温度下，4 mol A在2 L的密闭容器中分解：A(g)2B(g)C(g)，达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C，则该反应的平衡常数为_。对于可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，化学平衡常数 K_。cp（C）cq（D）cm（A）cn（B）4考点一考点二(3)影响因素：K的大小与物质的浓度、压强等无关，只随温度的变化而变化。(4)意义：一定温度下，K值越大说明反应进行程度越大，反应物转化率也越大。一般认为，K105时，反应进行得就基本完全了。6平衡转化率对
8、于一般的化学反应：aAbBcCdD，达到平衡时反应物 A 的 转 化 率 为 (A)A的初始浓度A的平衡浓度A的初始浓度100%c0（A）c（A）c0（A）100%c0(A)为 A 的初始浓度，c(A)为平衡时 A 的浓度。考点一考点二【思考判断】正确的打“”，错误的打“”(1)可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止()(2)可逆反应中反应物的转化率不能达到100%()(3)存在平衡的过程一定是化学反应的过程()(4)H2和I2的化合与HI的分解是可逆反应()(5)电解水生成H2与O2和H2与O2转化成H2O是可逆反应()(6)乙酸和乙醇的酯化反应与乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应是可逆反应()
9、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)考点一考点二化学平衡常数的三种应用(1)利用化学平衡常数判断化学反应可能进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大。归纳总结(2)利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向，对于可逆反应 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：cc（C）cd（D）ca（A）cb（B）Qc，称为浓度商。Qcv逆K 反应处于化学平衡状态，v正v逆K 反应向逆反应方向进行，v正0.060解析 实验中 0 至 5 min 内 v(N)v(M)0.050 mol10 L5 min1.0103 mol/(Lmin)，A 项错误；实验
10、中平衡时 X、Y、M、N的浓度分别为0.002 mol/L、0.032 mol/L、0.008 mol/L和0.008 mol/L，求得 K1.0，B 项错误；实验中，平衡时 X、Y、考点一考点二M、N的物质的量分别为(单位为mol，略去)0.20a、0.30a、a和a，则根据化学平衡常数K1.0可求得a0.120，则X的转化率为60%，C项正确；根据实验和可求出700 和800 时的平衡常数，从而可确定该反应为放热反应，该反应前后气体物质的量不发生改变，故保持温度不变，将实验中容器容积扩大一倍(相当于向10 L容器中充入X、Y的物质的量分别为0.10 mol、0.15 mol，设为实验)，平
11、衡不移动，X的转化率不变，实验到为升温过程，升温平衡向左移动，X的转化率降低(小于60%)，则b0.060，D项错误。答案 C考点一考点二(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。4在 2 L 密闭容器内，800 时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 考点一考点二(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变 Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内密度保持不变解析 该反应达到平衡时，n(NO)0.007 mol，此时 n(NO2)0.013 mol，其浓度变化量为 0.006 5 molL1，所以表示 NO2 的变化曲线是 b；02s 内 v(NO)0.020 mol0.008 mol2L2s0.003 molL1s1，则 v(O2)12v(NO)120.003 molL1s11.5103molL1 s1。(2)中 A 表示的是同一方向的速率，在任何时候都成立，而 D中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。答案(1)b 1.5103 molL1s1(2)BC