1、江苏省江浦高级中学2013届高三3月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：O16；Na23；Cl35.5；I127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2下列有关化学用语正确的是A核内有8个中子的碳原子：C BCS2的结构式：SCSC乙烯的比例模型： DNH4Br的电子式：3常温下，下
2、列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Al.0 molL1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl B1.0 molL1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO3 C由水电离出的C(OH)=110-12 molL1的溶液：NH4+、HCO3、Na+、Cl Dc(H)/c(OH)11014的溶液：K、Na、Cl、SiO324向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A白色沉淀为BaSO3 B该实验表明FeCl3有还原性C反应后溶液酸性增强 D反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色5下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ASO2具有氧化性，可用于
3、漂白纸浆 B常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 CK2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6下列关于各实验装置图的叙述中正确的是Cl2 酸性KMnO4溶液 A装置：除去Cl2中含有的少量HCl B装置：构成锌铜原电池C装置：根据实验现象推知酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHD装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7下列物质的制备与工业生产相符的是O2O2、H2ONH3 NO HNO3MnO2 石灰乳浓HCl Cl2 漂白粉电解 MgCl2(aq) 无水MgCl2 MgNH3、CO2 饱和NaCl(aq) NaHCO
4、3 Na2CO3NaOH溶液灼烧电解过量CO2酸化 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA B C D8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.0L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含的CO32离子数为0.1 NAB质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NAD电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA9下列离子方程式正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3B将铜丝投入稀硝酸中：Cu4HNO3Cu2NO22H2OC
5、将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4+10H+3H2O22Mn2+3O2+8H2O DNaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HSO42Ba2OHBaSO4H2O10下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，水的离子积常数Kw不变D2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的H0，S0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，
6、共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。CH2(COOC2H5)2水解香豆素-3-羧酸中间体X水杨醛下列说法正确的是A水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面B中间体X易溶于水C1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2 molNaOHD香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是X
7、YZWQA原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结 论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42C在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应
8、D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A反应在t1min内的平均速率为v(H2)molL1min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C保持其他
9、条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 molD温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应1525oC时，2amolL1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A当pH3时，溶液中c(F一)c(Na+) B当c(F一)c(HF)时，溶液一定呈碱性 C当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应 D当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)c(OH)=2amolL1填空题16. （15分） 锶
10、(Sr)为第5周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。请回答下列问题：(1)操作加快反应速率的措施有 (任写一种方法即可)(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是 (3)步骤中调节溶液PH至810，宜选用的试剂为 (填序号)。A氨水 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是_、 (填化学式)。(4)步骤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 。A5060
11、 B7080 C80100 D100以上 (5)若滤液中Ba2+浓度为110-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为_。 17（15分）下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图： 请回答下列问题：（1）AB的化学方程式为 。 （2）C分子中手性碳原子数目为 ；DE的反应类型 。 （3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为 。（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种） 。属于芳香族化合物，苯环上只有1个取代基，属于酯类物质（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2-甲基-
12、1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2BrCH2CH2Br已知： 18（12分）垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，处理流程如下：烟气气布袋过滤器麻石洗涤塔处理后的烟气排空 空压机烟尘颗粒石灰水废液回收再生池沉淀池集尘塔NaOH 麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是 。若NO2和NO气体以物质的量之比1:1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正
13、盐和水，请写出反应的化学方程式 ；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示 。废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含 ；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是 。环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：项目监测结果国标号处理前处理后GWKB32000烟尘（mg/m3）13929.061.080其获得监测结果中的数据使用的测定方法为 。19（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaC
14、l。利用下图6所示装置进行实验。K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体 图6装置的作用是 。装置中产生ClO2的化学方程式为 ；装置中制备NaClO2的化学方程式为 。 从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成250mL待测溶
15、液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。达到滴定终点时的现象为 。 该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。20（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H
16、2O(l) H = 571.6kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(g) H = 241.8kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0kJ/molCH3OH(g) = CH3OH(l) H = 37.3kJ/mol计算液体CH3OH的燃烧热为 。 若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。A有1个HH键生成的同时有 3个CH键生成 BCO百分含量保持不变C容器中混合气体的压强不变化 D容器中混合气体的密度不变化制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
17、H2(g)+ CO2(g) H0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则此时该反应O2惰性电极惰性电极甲醇、KOH溶液导管ab图7v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 。某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，OH 向 极移动（填“a”或“b”）；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。21. （12分）A由徐光宪院士发起， 院士学子同创的分子共和国科普
18、读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。（2）下列说法正确的是 。aH2S、O3分子都是直线形bBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子cCO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、HCNdCH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 。 a电负性N大于O b第一电离能N大于OcNO+的结构式为： NO + dNO形成的晶体是分子晶体（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结
19、构如右图1，白球表示 原子。（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构 。（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲 （），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。答卷纸16.（15分）(1) (2) (3) _ _、 。(4) 。(5) _ _。 17. （15分，最后一题5分，其余每空2分）（1） 。 （2） ； 。 （3） 。（4） 。（5）18. （12分，每空2分）（1） 。（2） ； 。（3） ； 。（4） 。19（
20、14分，每空2分）实验：制取NaClO2晶体（1） 。（2） ； 。（3） ；实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。（4） 。（5） （用含m、c、V的代数式表示）。（6） 。20（12分，每空2分）（1） 。 （2） ； 。（3） 。21A. （12分，每空2分）（1） 。（2） 。 （3） 。（4） 原子。（5）（6） 。参考答案1B 2C 3D 4C 5A 6C 7A 8B 9 D 10C 11AD 12B 13BC 14AC 15D16、（15分，）(1)升高温度，增大盐酸浓度，充分搅拌等 (2分) (2)氧化Fe2+转化成Fe3+ （2分） (3)BD；（2分）BaSO4、Fe(OH)3（
21、各1分，共2分）(4)减少洗涤时因溶解造成的损失 （2分） A （2分） (5)不大于0.03mol/L （3分，0.03mol/L给2分，答出“不大于”再给1分）17（15分，最后1题5分，其余每空2分）HF（1）(CH3CO)2O CH3COOH （2）1 消去反应 （3）NH4 （4）（5） 18.（12分）（1）增大接触面积，延长反应时间，充分反应（2分）（2）Ca(OH)2 + NO2 + NO = Ca(NO2)2 + H2O (2分) NO2 + H2OHNO2 + OH (2分)（3）CaSO3和CaSO4（2分，答对1个即可） 提高碱性，生成Ca(OH)2循环使用（2分）（4
22、）测定一定量烟气的体积，将其中的烟尘过滤吸附，称重量，计算（2分，只要回答到“称重”即可）19. （14分）（1）防止倒吸（或其他正确说法）（2分）（2）2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O （2分） 2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2Na2ClO2 + 2H2O +O2 （2分）（3）用3860的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分）（4）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。（2分）（5） （2分）（6）4I + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O20. （12分）（1）726.5kJ/mol 或726.5kJ/mol（2分，单位不写或写错扣1分） BC （2分）（2） （2分） 33.3% （2分）（3）b （2分） CH3OH + 8OH 6e= CO32- + 6H2O21.（12分）A. (1)、Fe2+的核外电子排布式：Ar3d6 (2）、cd （3）、bcd （4）、氧（O） （6）、6