1、考点一考点二第2单元原电池化学电源考点一考点二考试标准1原电池的概念(a/a)。2.铜锌原电池的原理及电极反应式(b/b)。3.原电池的构成条件(a/b)。4.原电池的构造与工作原理，盐桥的作用(/b)。5.判断与设计简单的原电池(/c)。6.原电池的电极反应式及电池反应方程式(/b)。7.原电池的正、负极和电子流向的判断(/c)。8.原电池的判断(/c)。考点一原电池的工作原理与应用 考点一考点二1原电池的概念：将_的装置。2原电池的构成条件：(1)能自发地发生氧化还原反应。(2)两个_的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。负极：活泼性较强的金属。正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。(
2、3)电极均插入电解质溶液中。(4)构成_(两电极接触或用导线连接)。化学能转化为电能活泼性不同闭合回路考点一考点二3工作原理以锌铜原电池为例考点一考点二电极名称 负极 正极 电极材料 _ _ 电极反应 _ _ 反应类型 _ 电子流向 由_沿导线流向_ 盐桥中离子移向 盐桥中含饱和KCl溶液，_移向正极，_移向负极 原电池反应方程式 _ Zn2e=Zn2 Cu22e=Cu 氧化反应 还原反应 ZnCuKCl-ZnCu2=Zn2Cu 锌片 铜片 考点一考点二【易错判断】正确的打“”，错误的打“”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()
3、(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应()(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()答案(1)(2)(3)(4)考点一考点二原电池正负极的确定方法(1)由两极的活泼性强弱确定：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据在两电极发生的反应来判断：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(3)由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或其质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为原电池的负极；若某一电极上有气体产生，电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，为此电池的正极(燃料电池除外)。归纳总结考点一考点二(
4、4)根据外电路中自由电子的移动方向确定：在外电路中电子流出的极为负极，电子流入的极为电池的正极。(5)根据内电路中离子的移动方向确定：在内电路中阳离子移向的电极为正极，阴离子移向的电极为负极。考点一考点二易错判断题1有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：考法题组实验 装置 部分 实验 现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 考点一考点二由此可判断这四种金属的活动性顺序是()Aabcd BbcdaCdabc Dabdc解析 装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成离子，故a极金属比b极金属活
5、泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三形成原电池，易知d比c活泼；装置四中，电流从a极流向d极，则电子是从d极流向a极，知d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为dabc。答案 C考点一考点二实验分析题2用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()A在外电路中，电流由铜电极流向银电极B负极反应为Age=AgC实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D将铜片直接浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同考点一考点二解析 铜片、银片、Cu(NO3)2溶液
6、、AgNO3溶液、导线、盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，电极反应为Cu2e=Cu2(负极)，2Ag2e=2Ag(正极)，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子是由负极流向正极，电流的方向和电子的流向相反。因此A、B、C错误，D正确。答案 D考点一考点二3利用反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，设计一个原电池装置。(1)画出简易装置图，标明电极材料和电解质溶液。(2)简易装置的效率不高，电流在短时间内就会衰减。为解决以上问题，常将原电池设计成带盐桥的装置，画出该原电池装置，标明电极材料和电解质溶液。(3)写出两个电极上的电极反应。负极：_，正极：_。解析 首先将已知的
7、反应拆成两个半反应：Cu2e=Cu2、2Fe32e=2Fe2，然后结合原电池的电极反应特点分析可知，该原电池的负极材料为Cu，正极材料选用比铜活动性差的能导电的材料即可。考点一考点二答案(3)Cu2e=Cu2 2Fe32e=2Fe2考点一考点二考试标准1常见化学电源(b/c)。2.银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值(/b)。考点二常见化学电源 考点一考点二1电池的分类2一次电池(1)锌银电池锌银电池负极是_，正极是_，电解质溶液是_溶液，其电极反应如下：负极：_；化学电池（化学能转变为电能）_电池：如_电池：如_等_电池：如_电池Ag2OKOHZnZn2OH2e=Zn(OH)2一
8、次普通锌锰干电池、碱性锌锰 电铅蓄电池燃料氢氧燃料池、银锌钮扣电池二次考点一考点二正极：_；电池总反应式：_。(2)碱性锌锰电池碱性锌锰电池的负极是_，正极是_，电解质溶液是_溶液，其电极反应为：负极：_；正极：_；电池总反应式：_。Ag2O2eH2O=2Ag2OHZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgZnMnO2KOHZn2e2OH=Zn(OH)22MnO22e2H2O=2MnOOH2OHZn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2考点一考点二3二次电池(以铅蓄电池为例)(1)组成：正极：_；负极：_；电解质：_。(2)工作原理：铅蓄电池是最常见的二次电池，其电极反应分为放电和充电两
9、个过程。放电过程的电极反应、总反应：负极：_；正极：_；总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。PbO2PbH2SO4溶液Pb2eSO24=PbSO4PbO22e4HSO24=PbSO42H2O考点一考点二充电过程的电极反应、总反应：阴极：_(还原反应)；阳极：_(氧化反应)。总反应：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4。铅蓄电池的充、放电过程：PbPbO22H2SO4放电充电 2PbSO42H2O。PbSO42e=PbSO24PbSO42e2H2O=PbO24HSO24考点一考点二4燃料电池(1)燃料电池是通过_与_分别在两个电极上发生_反应，将化学能直接转化为_能
10、的装置。(2)以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：负极：_；正极：O22H2O4e=4OH；总反应：2H2O2=2H2O。(3)甲醇空气燃料电池能量转化率高，负极：_，正极通入_，电解质溶液是KOH溶液，原电池总反应式是2CH3OH3O24OH=2CO23 6H2O。燃料气体氧气氧化还原电2H24OH4e=4H2O甲醇空气考点一考点二【应用思考】1在不同环境下，氢氧燃料电池的电极反应式有何不同？答案 电解质是酸溶液时，负极：2H24e=4H；正极：O24H4e=2H2O。电解质是碱溶液时，负极：2H24OH4e=4H2O；正极：O22H2O4e=4OH。考点一考点二2
11、(1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的pH将_。(填“减小”、“增大”或“不变”)(2)氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的pH将_。(填“减小”、“增大”或“不变”)答案(1)减小 减小(2)减小 增大考点一考点二1可充电电池充放电时电池的接法联系：电池充电时发生的电极反应和总反应是放电时发生反应的逆过程。方法总结考点一考点二易错判断题1(温州十校)汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()APbO
12、2是电池的负极CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强考法题组B负极的电极反应式为：PbSO24 2e=PbSO4解析 铅蓄电池放电时，Pb 为负极，电极反应为 Pb2eSO24=PbSO4，PbO2 为正极，得电子发生还原反应，因消耗 H，故酸性减弱，B 正确。答案 B考点一考点二2常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是Zn2OH2e=Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2OH2O 2e=2Ag2OH，下列判断中，正确的是()A锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C锌是负极，发
13、生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应解析 放电时是原电池。负极是较活泼金属，还原性物质，发生氧化反应；正极是较不活泼金属或导体，氧化性物质，发生还原反应。答案 A考点一考点二应用计算题3美国时代周刊将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一。培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上。将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变。电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1 L，则电池内电子转移的物质的量约为()A8.9103 mol B4.5102 molC1
14、.1102 mol D5.610 mol考点一考点二解析 负极：2H24e4OH=4H2O正极：O24e2H2O=4OH 答案 C所以产生 2 mol 水，转移 4 mol 电子，制得 1 L 水转移电子物质的量为1 000 mL1 g/mL18 gmol121.1102 mol。考点一考点二原理分析题4科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的反应化学方程式是_ _。(2)此电池正极发生的电极反应式是_
15、，负极发生的电极反应式是_。(3)电解液中的H向_极移动，向外电路释放电子的电极是_。考点一考点二(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_。解析 甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH2H2O12e=2CO212H；氧气在正极的电极反应为3O212H12e=6H2O，两反应相加得总反应式。在电池中，负极释放电子传到正极上，故H向正极移动。甲醇反应产物为CO2和H2O，对环境无污染。答案(1)2CH3OH3O2=2CO24H2O(2)3O212H12e=6H2O2CH3OH2H2O12e=2CO212H(3)正 负极(4)对环境无污染
