1、2013-2014学年度第一学期南昌市期中形成性测试卷高 一 化 学 （甲卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56一、选择题（本大题包括l6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后答题表的相应空格内。）1下列各组仪器常用于物质分离的是A. B. C. D.2下列有关叙述正确的是 A石墨能够导电，所以石墨是电解质 BNaCI、MgCl2等物质熔融状态时导电，它们是电解质 CHCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D能导电的单质一定是金属【答案】B【解析】试题分析：A、溶
2、于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，石墨是单质，不是电解质，A不正确；B、NaCI、MgCl2等物质熔融状态时导电，它们是电解质，B不正确；C、HCl的水溶液能导电，但盐酸是混合物不是电解质，氯化氢是电解质，C不正确；D、能导电的单质不一定是金属，也可以使非金属，例如石墨和硅等，D不正确，答案选B。考点：考查电解质以及物质导电性的判断3下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是ACl2+H2O=HCl+HClOB2Na+2H2O=2NaOH+H2C2F2+2H2O=4HF+O2D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质
3、是 A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B都有丁达尔观象 C加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D分散质微粒均可透过滤纸【答案】B【解析】试题分析：A、溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A错误；B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C、向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故C错误；D、溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误，答案选B。考点：考查胶体和溶液的性质5.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于lg/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是 A蒸发 B
4、分液 C过滤 D蒸馏6下列叙述正确的是 A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C制取并排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲人下水道7下列反应的离子方程式正确的是 A氨气通人盐酸中：HClNH3=NH4Cl B盐酸滴到铜片上：Cu22H=Cu2H2 C碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2D.澄清的石灰水跟盐酸反应：HOH=H2O8.同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为 A.2:1 B.1:2 C.1:l D. 1:49有关
5、氧化还原反应的下列说法正确的是 A一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和 C氧化剂中的元素化合价不一定都降低D氧化剂具有氧化性，发生氧化反应10.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存。并且溶液呈无色的是A.Mg2、Na、SO42、Cl B.K、Na、NO3、MnO4C.Na、Ca2、OH、HCO3 D. NH4、Cu2、NO3、Cl11为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是物质选用试剂（过量）操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）饱和碳酸氢纳溶液通过盛有饱和碳酸氢纳溶液的洗气瓶CC
6、O(H2)氧化铜通过灼热的氧化铜DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤【答案】B【解析】试题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。Cu能与氧气反应生成氧化铜，选用氧气反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HCl气体能与能和碳酸氢纳溶液反应生成CO2，可以除去氯化氢，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、CO与氢气通过灼热的氧化铜时均可以将铜置换出来，不符合除杂原则，故选项
7、所采取的方法错误；D、K2CO3能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，由于试剂是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，答案选B。考点：考查物质的分离与提纯12.根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是I2SO22H2O=H2SO42HI；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2 BClFe2SO2I CFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl13.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.ZnZn2 B.H2H2O C.CaOCa(OH)2 D.CuOCu【答案】D【解析】试题分
8、析：应用还原剂失去电子，化合价升高，所以反应中必须加入还原剂才能进行，这说明选项中的微粒应该是得到电子，化合价降低作氧化剂，据此可知A、锌的化合价升高，需要加入氧化剂；B、氢元素的化合价升高，需要加入氧化剂；C、元素的化合价均不变，所以不需要氧化剂；D、铜元素的化合价降低，需要加入还原剂，答案选D。考点：考查氧化还原反应的应用14.某学生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L。那么在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了将NaCl在烧杯中稀释，
9、转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在定容时观察液面俯视最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A B. C D15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1. 2LC25，l标准大气压下，64gSO2中含有的原子数为3NAD在常温常压下，11. 2LCl2含有的分子数为0.5NA16.在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为A2 B56 C14 D28【答案】D【解析】试题分析：标准状况下44
10、8ml气体的物质的量0.448L22.4L/mol0.02mol，对应的气体质量是0.56g，则该气体的相对分子质量0.560.0228，答案选D。考点：考查物质的量、气体摩尔体积的计算二、填空题（本大题包括7小题，共52分）17.（8分）(1)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是_；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是_。 (2)Na2SO410H2O的摩尔质量是_，483gNa2SO410H2O中所含Na2SO410H2O 的物质的量是_，所含Na的物质的量是_，所含H2O分子的数
11、目是_个。【答案】（每空1分，共8分） （1）1:2 ；2:1 ；3:1 ； 2:3（2）322g/mol，1.5mol， 3 mol ，9.03102418.（6分）按要求完成下列填空 (l)写出下列物质的电离方程式： Fe2(SO4)3_， NaHCO3_。 (2)写出下列反应的离子方程式： 稀盐酸与碳酸钙反应_， 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_。(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：HOH=H2O _，CO322H=CO2H2O_。【答案】（每空1分 共6分）（1）Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42- ，NaHCO3Na+ + HCO3- （2）CaCO3 + 2H+ C
12、a2+ + CO2+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- BaSO4 + 2H2O(3)HCl + NaOHNaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl2NaCl+ CO2+ H2O（其他合理答案也可得分）【解析】19.（7分）鉴别下列各组物质，按要求回答问题。(1)稀硫酸、稀盐酸可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_。 ABaCl2溶液 BMg(NO3)2溶液 CNa2CO3溶液鉴别反应的离子方程式：_。 (2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）_。a盐酸 bNaCI c硝酸 dBaCl2溶液依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：
13、_。（2）碳酸钠溶液可与盐酸、硝酸反应生成气体，与BaCl2溶液反应生成沉淀，饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水与NaCl溶液不反应，不能鉴别，故答案为：acd；鉴别中有明显现象的反应的离子方程式为Ba2+CO32-BaCO3；2H+CO32-CO2+H2O。考点：考查物质鉴别以及检验的有关判断20（6分）现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据上述实验填空：(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：
14、_、_、_。(2)写出B和D反应的离子方程式：_。(3)说明A和B不发生反应的理由：_。21.（11分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序
15、是字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶 B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL的量筒最好。杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，并冷却至室
16、温，将溶解的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀即可，实验正确的操作顺序是BCAFED。（4）浓硫酸的浓度cmol/L18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV0.5/L0.5L，解得V0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒。考点：考查一定物质的量浓度的配制22（6分）已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO24H
17、Cl(浓) MnCl2Cl22H2O，其中(1) MnO2中Mn元素被_。（填“氧化”或“还原”） (2) HCI中氯原子_（填“得到”或“失去”）电子。 (3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(4)标出此反应中电子转移情况：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O23.（8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2)1molKMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl的物质的量浓度为_。(3)8molHCI完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_。