1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时硅酸盐与无机非金属材料一、非标准1.下列说法正确的是()A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应解析:“龙芯1号”的主要成分是晶体硅而光导纤维主要成分为SiO2,A错误;盐酸不能刻蚀石英;水晶项链主要成分为SiO2,不属于硅酸盐制品。答案:D2.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.B.C.
2、D.解析:硅的氧化物及硅酸盐占地壳质量的90%以上,故硅是构成岩石和矿物的基本元素,陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料,正确;中水晶的主要成分是SiO2,而不是硅酸盐,中光导纤维的原料是SiO2而不是Si,错误。答案:C3.能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是()A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀解析:CO2与可溶性硅酸盐溶液反应生成H2SiO3沉淀,说明H2CO3酸性比硅酸强。A项比较的是CO2、SiO2的溶解性,C项是高温下的反应
3、,不是常温下自发的反应,故均不能比较出其对应酸的酸性;D项中可判断酸性:盐酸碳酸,盐酸硅酸,但不能判断出碳酸硅酸。答案:B4.下列变化不能通过一步反应实现的是()CuCuSO4SO2H2SO3SiO2H2SiO3SiO2SiNa2CO3Na2SiO3SSO3A.B.C.D.解析:SiO2不能与水反应生成H2SiO3;S在氧气中燃烧生成二氧化硫,不能直接得到SO3。答案:B5.下列说法正确的是()A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸C.CO2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D.Si
4、O2的俗名叫水晶解析:酸酐的定义:含氧酸分解失去水分生成的酸性氧化物,其中酸酐和含氧酸中的非金属化合价是相同的。由于H2O3O2+H2O,所以SiO2是H2SiO3的酸酐,A错;CO2和Na2SiO3溶液能反应:CO2+Na2SiO3+H2ONa2CO3+H2SiO3,B正确;CO2和氯化钙溶液不反应,C错;二氧化硅的俗名叫硅石,而不是叫水晶,水晶只是二氧化硅的一种晶体形态,D错。答案:B6.下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了
5、防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏合在一起解析:玻璃在加热时,慢慢软化,没有固定的熔点。由于玻璃中的SiO2能与NaOH反应,生成Na2SiO3而使玻璃塞和瓶口黏合在一块,不易打开,所以应用橡胶塞。答案:B7.下列离子方程式不正确的是()A.大理石与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2B.水玻璃与盐酸反应:Si+2H+H2SiO3C.水玻璃与醋酸反应:Si+2H+H2SiO3D.硅石与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-Si+H2O解析:醋酸为弱电解质,应用化学式表示。答案:C8.如图所示物质的转化关系中,A是一种固体物质,E是一种白色沉淀。
6、据此填空: (1)B的化学式是,不能用B一步制取E的原因是。(2)B与a溶液反应的离子方程式是。(3)A与a溶液反应的离子方程式是。解析:C中加过量盐酸得白色沉淀E,推知E可能是一种难溶的氯化物,即氯化银,或者是一种难溶的酸即硅酸(H2SiO3)。然后再根据框图E能分解生成D和B,若是AgCl,则其分解的条件是光照且生成物是单质,通过验证不合适,所以E是H2SiO3,最后观察A、B都能和a溶液反应,可知B是SiO2,A是Si,C是可溶性硅酸盐,a是碱液。答案:(1)SiO2因SiO2不能溶于水,不可能与水反应(2)SiO2+2OH-Si+H2O(3)Si+2OH-+H2OSi+2H29.回答下
7、列有关硅元素的问题。(1)下列说法正确的是。A.硅酸盐一般不溶于水,它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分B.H2SiO3既可由SiO2溶于水制得,也可由Na2SiO3和其他酸(如盐酸)反应制得C.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强D.钠长石(化学式Na2OAl2O36SiO2)属于硅的氧化物(2)无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料两类。下列属于传统无机非金属材料产品的是。玻璃氮化硅陶瓷砖瓦硅芯片光导纤维水泥解析:(1)选A。二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,不能说明硅酸的酸性比碳酸强;SiO2不溶于水,故H2SiO3不能由SiO2溶于
8、水制得;碳酸酸性比硅酸强;钠长石虽然可表示成氧化物的形式,但不是氧化物,是硅酸盐。(2)光导纤维的主要成分是二氧化硅,硅芯片是高纯度的硅。都是新型无机非金属材料。答案:(1)A(2)10.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式;H2还原SiHCl3过程
9、中若混入O2,可能引起的后果是。(2)下列有关硅材料的说法正确的是(填字母)。A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅解析:(1)H2还原SiHCl3可制备Si,化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HClSiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2;用H2还原SiHCl3过程中若混入O2,则高温下H2与O2反应发生爆炸。(2)A项,碳化硅为原子晶体,熔点高、性质稳定,可用于生产高温水泥。B项,氮化硅为原子晶体,熔点高,硬度大,可用于制作高温陶瓷或轴承。D项,普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3,是由石英砂(SiO2)、石灰石、纯碱高温下反应产生的,化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。因玻璃的主要成分为CaSiO3、Na2SiO3及SiO2,属于混合物,无固定的熔点,故D项错误。E项,Si与HCl不反应。答案:(1)SiHCl3+H2Si+3HClSiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2高温下H2与O2混合发生爆炸(2)A、B、C高考资源网版权所有，侵权必究！