1、考点一考点二第2单元元素周期律和元素周期表考点一考点二考试标准元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)(b/b)。考点一元素周期律考点一考点二1原子序数(1)概念：按_由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。(2)数量关系:原子序数 _ _ _。2元素周期律(1)定义元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。(2)原子结构的周期性变化随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_变化，除_元素外，最外电子层上的电子数重复出现从_递增到_的变化。核电荷数质子数核外电子数核电荷数原子序数周期性周期性H、He18考点一考点二随着原子序数的递增，元
2、素原子半径(稀有气体除外)呈现_变化。39号元素、1117号元素原子半径随着核电荷数的递增都逐渐_。(3)元素性质的周期性变化元素的化合价a最低和最高化合价随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由_递增到_(O、F除外)，元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由_递增到_。b.元素的最高化合价 原子核外_(O、F除外);元素的最低化合价 _；最高化合价|最低化合价|_。周期性减小1741最外层电子数原子核外最外层电子数88考点一考点二金属性和非金属性a钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是：_。b硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和氢化物的稳定性：按硅、磷、硫、氯的顺序，随着元素核电荷数的
3、递增，与氢气化合越来越_，气态氢化物越来越_，非金属性越来越_。c最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱：从钠元素到氯元素，随着核电荷数的_，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_，酸性逐渐_，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。NaMgAl易稳定强递增减弱增强减弱增强考点一考点二【应用思考】根据你所知道的知识，判断元素的金属性、非金属性强弱依据有哪些？答案(1)金属性强弱的判断依据：单质与水或酸反应置换氢的难易；最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；单质间的相互置换。(2)非金属性强弱的判断依据：与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；单质间的相互置换。考点一考点二粒
4、子半径大小比较方法(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)。如NaMgAlSi；NaMg2Al3。(2)同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大。如LiNaK，LiNaK。(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。如O2FNaMg2Al3(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。方法总结考点一考点二(4)同种元素原子形成的粒子半径大小为：阳离子中性原子阴离子；价态越高的粒子半径越小，如Fe3Fe2Fe，HHH。(5)电子层数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比
5、较。如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同，与S2同主族元素的O2比较，Al3O2，且O2S2，故Al3S2。考点一考点二比较判断题1下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()AC、N、O、F BNa、Be、B、CCP、S、Cl、Ar DNa、Mg、Al、Si解析 A项和C项原子序数递增，而A项中F无正价，C项中Ar化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增性变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。答案 D考法题组考点一考点二2(绍兴期末)下列粒子半径大小比较正确的是()A原子半径：FClB原子半径：钠硫氯C离子半径：S2ClKCa
6、2D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析 F原子与Cl原子最外层电子数相同，随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，所以Cl的原子半径大，A错；钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C错；第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D错。答案 B考点一考点二规律应用题3下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其
7、氢化物中置换出来解析 比较元素非金属性强弱的判断依据有：单质与H2化合越容易，元素非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强；X能从Y的氢化物中置换出Y单质，说明X非金属性强于Y，所以A、B、D能说明X考点一考点二非金属性强于Y；原子最外层电子数多的元素不一定比原子最外层电子数少的元素的非金属性强。如O的非金属性大于Cl。答案 C考点一考点二4W、X、Y、Z是原子序数118的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_ _。(2)Y的低价氧化物通
8、入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_(用化学式表示)；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实考点一考点二验，来验证Y与Z的非金属性强弱_ _。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。(2)Y、Z是具有三个电子层的非金属元素，且Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中能发生氧化还原反应，说 明Y是S元素，Z是Cl元素，Y的低价氧化物为SO2，SO2与Cl2的水溶液反应的化学方程式为：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。解析(1)W 和 X 两种金属元素的最高价氧化物的水化物
9、可以反应生成盐和水，且原子序数 W 小于 X，所以可推知 W 是Na 元素，X 是 Al 元素，W、X 各自的最高价氧化物的水化物分别为 NaOH 和 Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2 2H2O。考点一考点二(3)由于Cl的非金属性强于S，故稳定性：HClH2S。可以通过非金属单质间的置换反应来证明元素非金属性的强弱。在Na2S的水溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应的化学方程式为：Na2SCl2=S2NaCl。(4)Na、Al3的电子层结构相同，S2和Cl的电子层结构相同，电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子半径逐渐减小，
10、故半径：NaAl3、S2Cl；由于S2和Cl具有三个电子层，而Na和Al3具有两个电子层，故半径：S2ClNaAl3。考点一考点二(2)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(3)HCl H2S 在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应的化学方程式为Na2SCl2=S2NaCl(其他合理答案亦可)(4)r(S2)r(Cl)r(Na)r(Al3)答案(1)Al(OH)3OH=AlO2 2H2O考点一考点二考试标准1元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律(b/b)。2.主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系(c
11、/c)。3.元素周期表的发展史、意义与作用(a/b)。考点二元素周期表考点一考点二1元素周期表(1)编排原则：把_相同的元素按_递增顺序从左到右排成一横行，共有_个横行。把不同横行中_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵行，共有_纵行。电子层数原子序数最外层电子数7电子层数18考点一考点二(2)周期(3)族主族：由_元素和_元素共同组成的族(第18列除外)短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 _ _ _ _ _ 不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素 0族元素原子序数 _ _ _ _ _ 86 短周期长周期2 88 18 18 32 2 10 18 36
12、54 考点一考点二副族：仅由_元素组成的族(第8、9、10列除外)族：包括_三个纵列。0族：第_纵列，该族元素又称为_元素。列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序数 _ _ _ _ _ _ _ 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序数 _ _ _ _ _ _ _ A A A A A A A B B B B B B B 8、9、1018稀有气体长周期考点一考点二(4)分区分界线：沿着元素周期表中_与_ _的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为_，分界线右上方为_。分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。硼、硅、砷、碲、砹铝
13、、锗、锑、钋金属元素区非金属元素区金属元素非金属元素考点一考点二2元素周期表的应用预测新元素，探索新材料，合成新物质(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找_材料。(2)在过渡金属元素中寻找_，并通过加入少量稀土元素改善性能。(3)在B到B族的过渡金属元素中寻找_、_的材料，用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。(4)利用元素周期表，还可以寻找合适的_材料、_材料等。(5)研究元素周期表_的元素，合成新农药。半导体催化剂耐高温耐腐蚀超导磁性右上角考点一考点二【易错判断】正确的打“”，错误的打“”(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)电子层数越多，半径越大()(3)
14、在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数()(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()考点一考点二(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(7)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素()(8)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()(9)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期B族()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)考点一考点二元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质间的关系(如图所示)归纳总结考点一考
15、点二(1)核外电子层数周期数。(2)主族元素的最外层电子数价电子数主族序数最高正价数(除O、F元素外)。(3)质子数原子序数原子核外电子数核电荷数。(4)最低负价的绝对值8主族序数(仅限第A第A 族)。(5)同主族元素原子半径越大，失电子越容易，还原性越强，其离子的氧化性越弱。(6)同周期元素原子半径越小，得电子越容易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。考点一考点二比较判断题1下列关于性质递变规律的叙述错误的是()A非金属性ClSPB还原性NaMgAlC酸性H2SO4H3PO4HClO4D稳定性HClH2SPH3解析 金属性越强，还原性
16、越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。答案 C考法题组考点一考点二2下列说法正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2ClBrI，则酸性HFHClHBrHID氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价解析 由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2 Al(OH)3，A错；第A族中的氢元素为非金属元素，不具有金属性，B错；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错。答案 D考点一考点二规律应用题3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素
17、不可能既表现金属性，又表现非金属性B第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同考点一考点二解析 第3周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错误；H最外层无电子，Li最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D错。答案 B考点一考点二图表分析题4下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：(1)写出下列元素的符号：_，_，_。族 周期 A A A A A A A
18、0 2 3 4 考点一考点二(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，称为两性氢氧化物的是_，写出这三者之间相互反应的化学方程式：_ _，_，_。(4)在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。(5)在与中，化学性质较活泼的是_，请设计化学实验加以证明：_。考点一考点二在与中，化学性质较活泼的是_，请设计化学实验加以证明：_。解析 首先根据元素周期表中的位置确定各元素，然后根据元素周期表中元素性质的递变规律进行分析、判断，同时还应结合相关的元素化合物的性质进行实验设计。答案(1)N Si S(2)K F Ar(3)HClO4 KOH Al(OH)3 3HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2OHClO4KOH=KClO4H2O KOHAl(OH)3=KAlO22H2O(4)F K考点一考点二(5)Na 可以用它们跟水反应的实验证明：钠与冷水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH，镁与沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2 Cl 可用氯气或氯水与溴化钠溶液反应的实验证明：反应后溶液呈橙红色，发生的反应为：Cl22NaBr=2NaClBr2
