1、武威六中20202021学年度第一学期第一次学段考试高二化学试卷原子量：H-1 O-16 Na-23 C-12 第I卷（选择题）一、选择题（共48分，每小题3分）1化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A碳酸钠可用于去除餐具的油污BNaClO通过氧化灭活病毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2通常把拆开（或形成）1mol某化学键所吸收（或释放）的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H）：化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/ KJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取
2、：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热H为（已知1mol Si中含有2mol SiSi键）（ ）A+412 kJmol1B412 kJmol1 C+236 kJmol1D236 kJmol13下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）A（燃烧热）B（反应热）C（中和热）D（反应热）425、时，甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量，下列热化学方程式书写正确的是( )A2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O H= 22.68kJ/molBCH3OH(g) + 3/2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H= 725.76kJ/mol
3、C2CH3OH(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +1451.52kJ/molDCH3OH(g) + 3/2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H= 725.76kJ/mol5能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。下列能源中属于一次能源的是（ ）A天然气B电能C氢能D水煤气6下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）A含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为: 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4
4、(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/molB已知热化学方程式： SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的H偏大7已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、-1 411.0 kJmol-1和-1 366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2
5、O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ）A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-18下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量B化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率C在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比9反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：vA1mol/(Lmin) vC0.5 mo
6、l/(Lmin) vB0.5 mol/(Lmin)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )ABCD10一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N23H22NH3,下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当符合3v正(N2)v正(H2)时，反应达到平衡状态C达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D当N2、H2、NH3的分子数比为132，反应达到平衡状态11在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）A升高温度B加入催化剂C增加反应物D增大压强12对于反应：2A(g)B(g)2
7、C(g)H0，下列图像正确的是() A B CD13在可逆反应m A(s)+n B(g)e C(g)+f D(g)过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(用(C)表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A化学方程式中，ne+fB反应达到平衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大C反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动D反应达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动14下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ）A化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关B相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同C反
8、应的化学平衡常数随温度升高而增大D反应的平衡常数达式为15已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=57.3kJ/mol。由此判断下列热化学方程式书写正确的是（ ）AKOH(aq)+H2SO4(浓）=KHSO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol BBa(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) H=114.6kJ/mol CCH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol DHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol 16已知某化
9、学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述中不正确的是( )A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4mol时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 二、综合题（共52分）17.（共12分，每空2分）实验室用50 mL 0.50 molL-1盐酸、50 mL 0.55
10、 molL-1NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。（3）根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热H_ 盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm-3计算,反应后混合溶液的比热容c按418 J(g)-1计算。如果用05 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变
11、”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高 D在量取盐酸时仰视读数E大烧杯的盖板中间小孔太大（5）下列说法正确的是_。A为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热H-57.3 kJmol118.（16分，每空2分）(1)北京奥运会祥云火炬
12、将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应该填入 。（“+”或“”）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试
13、运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)H2O (l) H1=Q1kJ/molC2H5OH(g)C2H5OH (l) H2=Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ。碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)CO(g)的H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有 。（3）A(g)B(g)C(g)H10；A(g)B(g)C(l)H20，则H1 H2。S(g)O2(g)SO2(g)H10；S(s)O2(g)SO2(g)H20，则H1 H2。C(s)O2(g)CO2(g)H10；C(s)1/2O2(g)CO(g)H2”“ 19. 0.05 0.15 正反应 减小 20. （1） （2）吸热（3） b、c （4）830（5） 40% 25% 逆向进行