1、蓬街私立中学2011学年第二学期第一次月半考高一化学试卷命题人：胡金学考试时间：90分钟满分：102分(卷面2分)考试范围：化学1专题4、化学2专题一相对原子质量：H 1 C12 O16 Cl35.5 N14 Ca40 Cu64Fe56 Ag108一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒2下列判断错误的是A稳定性：NH3PH3AsH3B原子半径：NPAsC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)33下列电离方程式中，正确的是AH2SO4=H2
2、+SO42BBa(OH)2=Ba2+OHCNaNO3=Na+NO3DHClO=H+Cl+O24 下列两种物质之间属于同分异构体关系的是A. 石墨和C60 B. 水和重水 C. 正丁烷和异丁烷 D. 12C 和13C5白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为A. 同一单质 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 同分异构体6下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是A.氧 B.硫 C.钠 D.氮7下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 8.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最
3、外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能9酸雨是指A酸性的雨 B pH5.6的雨 C pH=5.6的雨 DpH7的雨10接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化： FeS2SO2SO3H2SO4， NH3NONO2HNO3 下列说法正确的是 A所有变化都是氧化-还原反应 B都是化合反应C两个过程中都有接触室装置 D反应都要用催化剂11下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是A将SO2通入品红溶液中，溶液褪色B将SO2气体通入溴水中，溶液褪色C将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶
4、液褪色D将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色12下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是A浓硫酸可贮存在铝制容器中B浓硫酸使木屑变黑C盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大D盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小13. 若aAn+ 与 bB2 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2 14.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、1815. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是A. 10与19 B.
5、6与16 C. 11与17 D. 14与816. 已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A、0.8010-10m B、1.1010-10m C、1.2010-10m D、0.7010-10m17可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是 A加入硝酸银溶液时有白色沉淀B加入氯化钡溶液时有白色沉淀C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失D加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀18雷雨天气中，空气中没有发生的反应是（反应条件略）A.N2+O2=2NOB.2NO+O2=2NO2 C.3NO2
6、+H2O=2HNO3+NOD.NH3+HNO3=NH4NO319浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现强氧化性的是A.赤热的木炭 B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀 C.胆矾 D.铜片20. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A.HXB.H2XC.XH3D.XH421在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为 A2 mol B3 mol C4mol D5 mo1 22某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A. 一定是金属元素 B. 一定是A族元素C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属元素也
7、可能不是金属元素23.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是(碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D24.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等25.下列排列顺序正确的是A粒子半径：Al Mg F B热稳定性：HI HBr HCl HF C酸性： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 D碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 26下列反应的离子方程式正确的是A
8、铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO2+ 2H2OB氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+4NH3H2O= AlO2+4NH4+2H2OC氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOD二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O= NO+2H+2NO3-二、填空题（本题包括4个小题，共38分）27.（12分）在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 ；非金属性最强的元素是 ，金属性最强的元素是 ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，它对应的氧化物的化学式 ；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，它对应的氢化物的化学式
9、 ；气态氢化物中最稳定的是 ，最不稳定的是 ；氧化物中呈两性的是 ，中氧化物和中氢化物反应的化学方程式 。28（5分）根据要求回答下列问题： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He Al（1）只含有离子键的是（用序号回答）_(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_29.（14分）下表是周期表中的一部分，根据an在周期表中的位置，按要求回答问题：族周期AAAAAAA01a2b
10、cde3fghijkmn(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 。（本小题均填物质的名称）(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，呈两性的是 ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式 。（本小题均用化学式表示）(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是 。（用元素符号表示）。(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性 。（用化学式表示）30（7分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的
11、电子数之和（1）写元素符号：A为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物化学式是 。 （2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：（3）E属于 （“离子”或“共价”）化合物。（4）C与D两元素可形成化合物 。三、计算题(本题包括小题，共10分)31（5分）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体 mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是 。32. （6分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。（1）求X元素的质子数和质量数（2）写出X元素在周期表中的位置蓬街私立中学201
12、1学年第二学期第一次月半考高一化学答题卷相对原子质量：H 1 C12 O16 Cl35.5 N14 Ca40 Cu64Fe56 Ag108一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案二、填空题（本题包括4个小题，共38分）27.（12分）（填符号或化学式） ， ； ， ； ， ； ， ； ， ；氧化物中呈两性的是 ，中氧化物和中氢化物反应的化学方程式 。28（5分）（1）（用序号回答）_(2)（用序号回答）_（3）（用序号回答）_（4）（用序号回答）_（5）（用序号回答）_29
13、.（14分） (1) ， 。(2) ， ， 。(3 。（用元素符号表示）。(4) 。（用化学式表示）30（6分）（1）A为 ，C为 ， 。 （2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式： （3）E属于 （“离子”或“共价”）化合物。（4）C与D两元素可形成化合物 。三、计算题(本题包括2小题，共10分)31（4分） mL（标况下） 。32. （6分）（1）求X元素的质子数和质量数（2）写出X元素在周期表中的位置蓬街私立中学2011学年第二学期第一次月半考高一化学参考答案一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）题号12345678910111213答案CBCCCCADBDACB题号14151617181920212223242526答案BCBDDDDADCBCD二、填空题（本题包括4个小题，共38分）31896mL（2分） 0.4 mol（2分）32.（6分）质子数20 质量数20 4周期A族