1、高考资源网（ ），您身边的高考专家余姚三中高二第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca 40 Cl 35.5 O 16说明：所有答案都必须做在答题卷标定的位置上。考试结束后交答题卷。第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12题2分，13-22题3分，共54分。）1下列各项与反应热的大小无关的是A反应物和生成物的状态 B反应的快慢C反应物的性质 D反应物量的多少2某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能降低反应的活化能C催化剂能改变反应的焓变D逆反应的活化能
2、大于正反应的活化能3当可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，向平衡体系中充入一定量的18O2气体，当反应再次达到平衡时，18O原子A只存在于O2中 B只存于SO3中C同时存在于O2和SO3中 D同时存在于O2、SO2和SO3中4反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是Av（D）=0.4 molL1s1Bv（C）=0.5 molL1s1Cv（B）=0.6 molL1s1Dv（A）=0.15 molL1s15金属活动顺序表中氢前金属与酸溶液中的H+反应可生成H2。以下方法不能加快Fe与稀硫酸反应制取H2的速率的是A
3、用98%的浓硫酸代替稀硫酸制取H2 B适当加热反应体系C用粉末状的铁代替块状或片状的铁 D加入几滴硫酸铜溶液6反应4NH3(g)+5O2 = 4NO(g)+6H2O(g)在一个1L的密闭容器中进行，反应30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则在这30秒内此反应的平均速率(X)可表示为A(H2O)=0.45 molL1s1 B(O2)=0.010 molL1s1C(NO)=0.010 molL1s1 D(NH3)=0.10 molL1s17下列说法正确的是A升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B 增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子
4、间的碰撞均为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大8罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，估算由N2气体生成1mol气态N4的H为 A+441kJmol1 B+882kJmol1C441kJmol1 D882kJmol1 9一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）H=+QkJmol，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施
5、中一定能使反应的正反应速率显著加快的A B C D 10在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生如下的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是A单位时间内生成了0.2molNH3的同时也生成了0.1mol N2B3个HH键断裂的同时有6个HN键断裂C混合气体的平均相对分子质量不再变化D在该容器内，N2、H2、NH3浓度保持相等11化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是。A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的
6、是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe212下列说法不正确的是A 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据BNH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向CH0的反应在任何温度下都能自发进行D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率13肼（N2H4）常用作火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生N2和水蒸气。已知： N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(
7、g) H = 534 kJmol1，N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = + 67.7 kJmol1。下列关于气态肼和NO2气体反应的热化学方程式中，正确的是 A2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l) H 1135.7 kJmol1B2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H 1000.3 kJmol1CN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l) H 1135.7 kJmol1D2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H 1135.7
8、kJmol14将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是 15右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁，放置一段时间。下列有关描述错误的是A两边生铁块中的碳均为各自形成的原电池的正极Ba试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀C两试管中相同的电极反应式是：Fe 2e Fe2+ D红墨水柱两边的液面变为左低右高16右下图为某可逆反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻改变的条件为升温或增大压强，则该可逆反应可以是（提示：即升温或增大压强时均能符合如
9、右图所示的速率与时间图像）A4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0DC(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H017在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D全部18对于可逆反应：2A()+B()2C
10、()；H0，下列各图中正确的是19下列叙述及解释正确的是A2NO2(g)（红棕色） N2O4(g)（无色）H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅DH2(g)I2(g) 2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变20.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别
11、向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是A.电解质溶液中电子向正极移动 B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C.通乙烷的电极为负极 D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:721将2 mol A和2 mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为()A.73% B. 24% C. 36% D.12%22可逆反应：3A(g)3B(？) + C(？)，正
12、反应为吸热反应，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是AB和C可能都是固体 B 若C为固体，则B一定是气体CB和C一定是气体 DB和C不可能都是气体第卷二、非选择题（共五大题，共46分）23（6分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答（1）（5）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。ACl2 B H2 CBr2 DI2（2）下列氢化物中，最稳定的 。AHIBHBrC HCl（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I ）
13、的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最少的是 。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗? ，你的根据是 。24.(8分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应的能量变化如图所示。（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，E2的变化是 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）该反应的反应热H= ，已知E2=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是 。（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反
14、应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲 乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量） 92.4kJ(填大于、小于或等于）（4）该反应的S 0，（填大于、小于或等于），理论上在 条件下可以自发。25（10分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。甲烷是一种较为理想的洁净燃料。以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究。（1）已知：CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(g)； H802.3 kJmol1H2O(l)=H
15、2O(g)，H 44.0 kJmol1则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为 kJ。（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应可表示为CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.1 kJmol1。为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为360或480、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表)。实验序号温度/压强/kPaCH4初始浓度/molL1H2O初始浓度/molL11360p2.006.802t1012.006.8033601012.006.80表中t ，p ；设计实验2、3的目的是
16、。实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 (用K1、K2、K3表示)。（3）若800 时，反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.1 kJmol1的平衡常数（K）1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：CH4H2OCOH23.0 molL18.5 molL12.0 molL12.0 molL1 则此时正、逆反应速率的关系是 。(填标号)Av(正)v(逆) D无法判断26(16分)已知下列热化学方程式：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol2
17、C(s)2O2(g)=2CO2(g)H787 kJ/mol回答下列问题： (1)C（s）的标准燃烧热为_ _。（2）写出CO燃烧的热化学方程式_ _，（3）反应经常用于实验室的中和热测定，测定装置如有下左图所示仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 ，用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_57.3 kJ/mol (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右上图为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式 用该电池电解饱和食盐水，当有1
18、molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉 克。（5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：写出该电池反应的总反应方程式：_；将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向。27（6分）t时将6molA、3molB充入容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）经60s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算：（1）用A表示的反应速率 ；（2）写出该反应的平衡常数表达式 ，并求出t时该反应的平衡常数 余姚三中高二第一学期期中考试化学答卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12题2分，13-22题3分，共54分。）12345678910111213141516171819202122二、非选择题（共五大题，共46分）23. （8分）（1） （2） （3） （4） （5） ， 。24. （8分）（1） ， （2） ， （3） （4） 25（10分）（1） （2） ， （3） 26(16分)(1) （2） ，（3） ， ， （4） （5） 27（6分）（1） ；（2） ， 版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692