1、2016年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题1化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（）A食用油脂饱和程度越大，熔点越高B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅2设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A100g 30% CH3COOH溶液中含氢原子数为2NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NAC16gO3和O2混合物中含氢原子数为NAD精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0
2、.2NA3某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5HxOy和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），则A的可能结构有（不考虑立体异构）（）A8种B6种C4种D3种4根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A铁钉生锈，小试管内玻璃导管中水面上升金属发生了析氢腐蚀B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀溶度积：KspMg（OH）2KspCu（OH）2D试管中产生白色胶状沉淀HCO3与AlO2双水解进行到底AABBCCDD5一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8Li2S
3、8）工作原理示意如图下列有关该电池说法正确的是（）AB电极为正极BA电极上的电极反应式为：2Li+S8+2eLi2S8C每生成1molLi2S8转移0.25 mol电子D给该电池充电时，A电极连接电源的负极6元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出下列叙述错误的是（）AY位于
4、元素周期表的第2周期第IVA族BX、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为MYZWXCX、Z、W形成的盐中只含有离子键D产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H+HSO3=H2O+SO27常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示下列说法正确的是（）Aa点：c（CI）c（M+）（OH）c（H+）Bb点：MOH和HCl恰好完全反应Cc点：c（H+）=c（OH）+c（MOH）Da点到d点：水电离的c（H+）c（OH）先变大，后变小二、解答题（共3小题，满分43分）8次硫酸氢钠甲醛（aNaHSO2bHCHOcH2O）俗称吊白块，有
5、较强的还原性它常温下比较稳定，在120以上分解成亚硝酸盐以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却至室温步骤3：过滤，将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶（1）要完成步骤1和步骤2的实验，除图中装置仪器外，还需要使用到的玻璃仪器有（填名称）（2）步骤2采取水浴加热的优点是分析不能用酒精灯直接加热的原因（3）有人将烧瓶中通入SO2的导气
6、管末端换成了多孔球泡，这样设计的目的是（4）步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是（5）某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成，进行了如下实验：准确称取1.8400g样品，完全溶于水配成100mL溶液；取25.00mL所配溶液，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20molL1；另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀其反应原理为：aNaHSO2bHCHOcH2O+I2NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为9PbI2常用于生产新型敏化太阳能电池的敏化剂工业上，用废铅块为原料合成Pb
7、I2的流程如图1下：请回答下列问题：（1）将铅块制成铅花的目的是；制备硝酸铅（或醋酸铅）时，需要加热，但温度不宜过高，其原因是（2）写出铅花溶于5molL1硝酸的化学方程式；制备硝酸铅时不用14molL1硝酸与铅花反应，其原因是（3）取一定量（CH3COO）2Pbn H2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）（CH3COO）2PbnH2O在075反应的化学方程式为100200间分解产物为铅的氧化物和一种有机物写出这个温度区间内反应的化学方程式（4）已知常温下，Ksp（PbI2）=4.0109PbI2浊液中存在PbI2（
8、s）Pb2+（aq）+2I（aq），c（Pb2+）=molL110丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：（1）已知下图1为各组物质能量总和及相互间转化的能量关系，写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式（2）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）HCO2的平衡转化率（CO2）与温度的关系如图2所示此反应的平衡常数表达式K=，P点对应温度下，K的值为该反应的H（填“”“”或“=”）0，判断的理由是氢碳比：X（填“”“”或“=”）2.0在氢碳比为2.0时，Q
9、点v（逆）（填“”“”或“=”）P点的v（逆）化学-选修2：化学与技术11我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在化工技术上的水平，图是制浆过程的工艺流程：在漂白工艺中，现代新工艺采用先通入ClO2，再用少量的SO2除掉过量的ClO2和解离过程中过量的Na2CO3，写出此反应的化学方程式12在纤维解离阶段需要用到大量纯碱，我国化学家侯德榜改进国外的氨碱法纯碱生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，图为两种方法的对比：（1）沉淀池中主要反应的化学方程式（2）X是，Y是（填化学式）（3）相比氨碱法，侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是ANaCl不再弃去，而是参与循环B不需要氨气即可制得碳酸钠C生
10、产过程中部分反应产物可作为原料循环使用D副产品是一种氮肥E反应不需要加热，可节约能源（4）氨碱法排出液W中的溶质除有氢氧化钙外，还有，侯氏制碱法中Z除了溶解氨气、食盐外，其他溶质还有；从沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是（5）根据侯氏制碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠的小b通入氨气的目的是使氯化铵更多地析出c加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出d氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大（6）你认为工业上可否用氢氧化钠与二氧化碳反应来制备碳酸钠，简要说明理由化学-选修3
11、：物质结构与性质13硼元素在化学中有很重要的地位，硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广请回答下列问题：（1）含硼钢和含铬钢是两种重要的合金钢基态硼原子核外电子有种不同的运动状态，铬原子核外电子排布式为（2）BF3在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，BF3属于晶体（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O3CO2+6H3BNH3H3BNH3分子中是否存在配位键（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为与B3N3H6互为等电子体的分子为（填
12、分子式）B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式（4）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，如图1所示层内的H3BO3分子间通过氢键相连则1mol H3BO3的晶体中有mol氢键，硼酸溶于水生成弱电解质水合硼酸B（OH）3H2O，它电离生成少量B（OH）4和H+，则硼酸为元酸（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式图2为一种无限长链状结构的多硼酸根，其最简式为，图3为硼砂晶体中阴离子的结构图，其中硼原子采取的杂化方式为化学-选修5：有机化学基础14颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合
13、成路线如下：试回答下列问题：（1）反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子量小于110，则A的化学名称为，A分子中最多有个碳原子在一条直线上（2）反应II的反应类型是，反应III的反应类型是（3）B的结构简式是；E的分子式为；F中含氧官能团的名称是（4）由CD反应的化学方程式为（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有种能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3发生显色反应；苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（6）参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线2016年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题1化学在生活中发
14、挥着重要的作用，下列说法正确的是（）A食用油脂饱和程度越大，熔点越高B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高；B蛋白质中含有C、O、H、S、P等；C生铁中的Fe、C和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀；D光导纤维的主要成分是二氧化硅晶体【解答】解：A油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其
15、中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，所以油脂饱和程度越大，熔点越高，故A正确；B丝、毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有C、O、H、S、P等，在燃烧时不仅仅生成二氧化碳和水，故B错误；C生铁中的Fe、C和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易被腐蚀，故C错误；D光导纤维的主要成分是二氧化硅晶体，单质硅晶体用作半导体材料，故D错误；故选：A2设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A100g 30% CH3COOH溶液中含氢原子数为2NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NAC16gO3和O
16、2混合物中含氢原子数为NAD精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、醋酸溶液中除了醋酸，水也含氢原子；B、标况下四氯化碳为液态；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、精炼铜时，阳极上为粗铜【解答】解：A、醋酸溶液中除了醋酸，水也含氢原子，故溶液中的氢原子的个数大于2NA个，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和CCl键的个数，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=1mol，故含NA个，故C正确；D、精炼铜时，阳极上为粗铜，而粗铜中除了铜，还含有比铜活泼的金
17、属，故当阳极质量减少6.4g时，电路中转移的电子数多于0.2NA个，故D错误故选C3某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5HxOy和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），则A的可能结构有（不考虑立体异构）（）A8种B6种C4种D3种【考点】有机化合物的异构现象【分析】某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5HxOy和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），说明羧酸为饱和二元酸，分子式为C5H8O4，结构简式有4种：（HOOC）2CHCH2CH2CO
18、OH、HOOCCH2CHCOOHCH3、HOOCCH2CH2CH2COOH、CH3C（COOH）2CH3；丙醇（C3H8O）结构简式有2种：（CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，以此判断形成的酯的同分异构体的种类【解答】解：某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5HxOy和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），说明羧酸为饱和二元酸，分子式为C5H8O4，结构简式有4种：（HOOC）2CHCH2CH2COOH、HOOCCH2CHCOOHCH3、HOOCCH2CH2CH2COOH、CH3C（COOH）2CH3；丙醇
19、（C3H8O）结构简式有2种：（CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，某饱和酯A的可能结构有42=8，故选A4根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A铁钉生锈，小试管内玻璃导管中水面上升金属发生了析氢腐蚀B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀溶度积：KspMg（OH）2KspCu（OH）2D试管中产生白色胶状沉淀HCO3与AlO2双水解进行到底AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A强酸性条件下，铁钉发生析氢腐蚀；B氯气能氧化溴离子生成溴，也能氧化碘离子生成碘；C溶度积常数表达式相同时，外界条件相同时，溶
20、度积常数小的物质先产生沉淀；D二者水解都生成碱【解答】解：A强酸性条件下，铁钉发生析氢腐蚀，所以Fe和氢离子发生置换反应生成亚铁离子，不产生铁锈，故A错误；B氯气能氧化溴离子生成溴，也能氧化碘离子生成碘，因为氯气和溴离子反应时有未反应的氯气，影响溴与碘离子的反应，故B错误；C溶度积常数表达式相同时，外界条件相同时，溶度积常数小的物质先产生沉淀，所以该实验中先产生蓝色沉淀后产生白色沉淀，说明溶度积：KspMg（OH）2KspCu（OH）2，故C正确；D二者水解都生成碱，所以二者相互抑制水解，故D错误；故选C5一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8Li2S8）工作原理示意如图下列有关该电池说法正确的是（
21、）AB电极为正极BA电极上的电极反应式为：2Li+S8+2eLi2S8C每生成1molLi2S8转移0.25 mol电子D给该电池充电时，A电极连接电源的负极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应：2Li+S8+2eLi2S8，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可【解答】解：A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，故A错误；B、A是正极，发生得电子的还原反应：2Li+S8+2eLi2S8，故B正确；C、正极反应式：2Li+S8+2eLi2S8，每生成1molLi2S8转移2mol电子
22、，故C错误；D、充电时A极与正极相连，故D错误故选B6元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出下列叙述错误的是（）AY位于元素周期表的第2周期第IVA族BX、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为MYZWXCX、Z、W形成的盐中只含有离子键D产生刺激性气味气体的反应离子方程
23、式为H+HSO3=H2O+SO2【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子，则Z为N，X为H；在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Y为C，W为O，结合X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，则M为Na，N为S，均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成气体二氧化硫，以此来解答【解答】解：元
24、素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子，则Z为N，X为H；在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Y为C，W为O，结合X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，则M为Na，N为S，均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成气体二氧化硫，AY为C，位于元素周期表的第2周期第IVA族，故A正确；B电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则X、Y、Z、W、M的
25、原子半径由大到小的顺序为MYZWX，故B正确；CX、Z、W形成的盐为硝酸铵，含有离子键和共价键，故C错误；D硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成气体二氧化硫，产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H+HSO3=H2O+SO2，故D正确；故选C7常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示下列说法正确的是（）Aa点：c（CI）c（M+）（OH）c（H+）Bb点：MOH和HCl恰好完全反应Cc点：c（H+）=c（OH）+c（MOH）Da点到d点：水电离的c（H+）c（OH）先变大，后变小【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】常
26、温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14，则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等，由于盐酸为强酸，且加入20mL盐酸时溶液呈碱性，说明MOH为弱碱，则MOH的浓度大于盐酸，Aa点时溶液呈碱性，加入盐酸不足，结合电荷守恒判断；Bb点时MOH的物质的量大于盐酸；Cc点溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH）；Da点到d点的过程中，溶液从碱性到中性，然后盐酸过量，溶液又呈酸性，水的电离程度先增大后减小，据此判断水电离的c（H+）c（OH）的变化【解答】解：常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14，则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根
27、离子浓度相等，由于盐酸为强酸，且加入20mL盐酸时溶液呈碱性，说明MOH为弱碱，则MOH的浓度大于盐酸，Aa点溶液为碱性，则c（OH）c（H+），根据电荷守恒可知c（M+）c（Cl），溶液中正确的离子浓度大小为：c（M+）c（Cl）c（OH）c（H+），故A错误；B根据图象可知，b点加入20mLHCl溶液时，由于盐酸的浓度小于MOH，则MOH过量，此时MOH没有完全反应，故B错误；Cc点溶液的pH=7，呈中性，则溶液中一定满足：c（H+）=c（OH），故C错误；Da点MOH过量，溶液呈碱性，抑制了水的电离，之后随着盐酸体积的增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的电离程度最大，当MOH和HCl恰好
28、反应时水的电离程度最大，d点盐酸过量溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点到d点，水电离的c（H+）c（OH）先变大，后变小，故D正确；故选D二、解答题（共3小题，满分43分）8次硫酸氢钠甲醛（aNaHSO2bHCHOcH2O）俗称吊白块，有较强的还原性它常温下比较稳定，在120以上分解成亚硝酸盐以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，在8090下，反应约
29、3h，冷却至室温步骤3：过滤，将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶（1）要完成步骤1和步骤2的实验，除图中装置仪器外，还需要使用到的玻璃仪器有温度计（填名称）（2）步骤2采取水浴加热的优点是受热均匀，便于控制加热温度分析不能用酒精灯直接加热的原因酒精灯加热温度较高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高温下产物易分解（3）有人将烧瓶中通入SO2的导气管末端换成了多孔球泡，这样设计的目的是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率（4）步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是防止温度过高时产物分解，也防止氧气将产物氧化（5）某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成，进行了如下实验：准确称取1.84
30、00g样品，完全溶于水配成100mL溶液；取25.00mL所配溶液，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20molL1；另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀其反应原理为：aNaHSO2bHCHOcH2O+I2NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO22HCHO2H2O【考点】制备实验方案的设计【分析】制备次硫酸氢钠甲醛，图中装置作用：A为三颈烧瓶，冷凝水从下口进水，有利于冷水在冷凝器中存在，冷凝效果好，在烧瓶中制得次硫酸氢钠甲醛，多孔球泡增大气体与溶液的接触面积，加快气
31、体的吸收速率，尾气二氧化硫，不能直接排放到大气中，用碱液吸收，加倒扣的漏斗是防止倒流（1）根据反应条件选择所需玻璃仪器，制备次硫酸氢钠甲醛，步骤2中在8090下，反应约3h，需要控制温度，需用温度计；（2）制备次硫酸氢钠甲醛，需在8090下进行，反应温度小于沸水温度，可用水浴，水浴受热均匀，便于控制加热温度，在高温下产物易分解，不能用酒精灯直接加热，同时，酒精灯加热温度较高，不利于SO2的溶解吸收；（3）多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；（4）次硫酸氢钠甲醛在高温下易分解，具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化；（5）取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加
32、入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀为硫酸钡沉淀，根据元素守恒结合aNaHSO2bHCHOcH2O+I2NaHSO4+HI+HCHO+H2O反应计算【解答】解：（1）步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液，用到的玻璃仪器为：烧瓶、搅拌棒，装置图示已经含有，步骤2：步骤2中在8090下，反应约3h，需要控制温度，需用温度计，图中装置仪器没有该仪器，所以还需温度计，故答案为：温度计；（2）反应温度低于沸水温度，可用水浴，次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120以上发生分解，需要控制温度，制备次硫酸
33、氢钠甲醛，需在8090下进行，符合水浴条件，水浴加热，可以使反应受热均匀，容易控制温度，若用酒精灯加热温度较高，会不利于SO2的溶解吸收，故答案为：受热均匀，便于控制加热温度；酒精灯加热温度较高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高温下产物易分解；（3）多孔球泡因多孔的结构，可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，故答案为：增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；（4）次硫酸氢钠甲醛在120以上分解成亚硝酸盐，本身具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化，所以步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，故答案为：防止温度过高时产物分
34、解，也防止氧气将产物氧化；（5）aNaHSO2bHCHOcH2O+I2NaHSO4+HI+HCHO+H2O，取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀为硫酸钡，根据硫原子守恒，25.00mL的溶液中，NaHSO2的物质的量和NaHSO4的量是相等的，即为=0.0025mol，在100mL溶液中，NaHSO2的物质的量为40.0025mol=0.01mol，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20molL1，所以甲醛的物质的量为0.02mol，水的物质的量为：（1.840g88g/mol0.01mol30g/mol0.02mol）
35、=0.02mol，所以a：b：c=1：1：2，次硫酸氢钠甲醛的组成为：NaHSO2HCHO2H2O故答案为：NaHSO22HCHO2H2O9PbI2常用于生产新型敏化太阳能电池的敏化剂工业上，用废铅块为原料合成PbI2的流程如图1下：请回答下列问题：（1）将铅块制成铅花的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；制备硝酸铅（或醋酸铅）时，需要加热，但温度不宜过高，其原因是温度过高，导致HNO3挥发分解、CH3COOH挥发（2）写出铅花溶于5molL1硝酸的化学方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO+4H2O；制备硝酸铅时不用14molL1硝酸与铅花反应，其原因是含等物质的量HNO
36、3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多（3）取一定量（CH3COO）2Pbn H2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）（CH3COO）2PbnH2O在075反应的化学方程式为（CH3COO）2Pb3H2O（CH3COO）2Pb+3H2O100200间分解产物为铅的氧化物和一种有机物写出这个温度区间内反应的化学方程式（CH3COO）2Pb PbO+（CH3CO）2O（4）已知常温下，Ksp（PbI2）=4.0109PbI2浊液中存在PbI2（s）Pb2+（aq）+2I（aq），c（Pb2+）=1.0103mol
37、L1【考点】制备实验方案的设计【分析】用废铅块为原料合成PbI2的流程：为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，将铅块制成铅花，途径一：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO+4H2O，Pb（NO3）2+KI=PbI2+KNO3，途径二：Pb（NO3）2+2CH3COOH+nH2O=（CH3COO）2PbnH2O+2HNO3，（CH3COO）2PbnH2O+2KI=PbI2+2CH3COOK+nH2O（1）根据影响反应速率的因素去分析，接触面积越大，反应速率越快，铅块制成铅花为了增大表面积，加快反应速率；反应温度高，能加快反应速率，但制备硝酸铅得原料之一硝酸易分解，易挥发，通过途
38、径二的原料乙酸也易挥发；（2）铅和稀硝酸反应生成硝酸铅、一氧化氮和水，据此书写化学方程式；铅和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多；（3）样品在75时已完全失去结晶水，（CH3COO）2PbnH2O在075反应生成乙酸铅和水，可假设起始固体质量为100g，则加热到75时完全失去结晶水的质量就是固体减轻的质量，求算出水的物质的量及醋酸铅的物质的量，根据两者的物质的量之比可确定n的值，据此写出这个温度区间内反应的化学方程式；醋酸铅继续加热分解剩余固体为铅的氧化物，可根据剩余固体质量及铅、碳原子守恒来确定有机物的摩尔质量，推测有机物的分
39、子组成；（4）根据Ksp（PbI2）=c（Pb2+）c2（I）=4c3（Pb2+）结合Ksp（PbI2）=4.0109计算c（Pb2+）【解答】解：（1）接触面积越大，反应速率越快，将铅块制成铅花，是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，途径二：Pb（NO3）2+2CH3COOH+nH2O=（CH3COO）2PbnH2O+2HNO3，（CH3COO）2PbnH2O+2KI=PbI2+2CH3COOK+nH2O，原料乙酸易挥发，温度过高，会加快挥发，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；温度过高，导致HNO3挥发分解、CH3COOH挥发；（2）铅具有还原性，硝酸具有强氧化性，铅和
40、稀硝酸反应生成硝酸铅、一氧化氮和水，化学方程式为：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO+4H2O，铅与浓硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铅，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Pb+4HNO3（浓）=Pb（NO3）2+2NO2+2H2O，与稀硝酸相比，含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多，故答案为：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO+4H2O；含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多；（3）假设样品的起始质量为100克，根据固体残留率的公式可知，75时剩余固体为87.75克，样品在75时已完全失去结晶水，生成的水质量为100g
41、87.75g=12.25g，则醋酸铅与水的物质的量之比为： =1：3，则n=3，则反应方程式为：（CH3COO）2Pb3H2O（CH3COO）2Pb+3H2O，故答案为：（CH3COO）2Pb3H2O（CH3COO）2Pb+3H2O；铅的氧化物质量为58.84克，醋酸铅的物质的量为=mol，根据铅原子守恒，铅的氧化物（PbOx）的物质的量为mol，此氧化物的摩尔质量为58.84gmol=223g/mol，为PbO，有机物的质量为85.75g58.84g=26.91g，此有机物分子内应含有四个碳原子，物质的量为mol，摩尔质量为26.91gmol=102，根据原子守恒可知有机物的分子式为C4H6
42、O3，结构简式为（CH3CO）2O；故答案为：（CH3COO）2Pb PbO+（CH3CO）2O；（4）Ksp（PbI2）=c（Pb2+）c2（I）=4c3（Pb2+）=4.0109，所以c（Pb2+）=1.0103，故答案为：1.010310丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：（1）已知下图1为各组物质能量总和及相互间转化的能量关系，写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式C3H8（g）3C（石墨，s）+4H2（g）H=H1H2H3（2）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2
43、H4（g）+4H2O（g）HCO2的平衡转化率（CO2）与温度的关系如图2所示此反应的平衡常数表达式K=，P点对应温度下，K的值为64该反应的H（填“”“”或“=”）0，判断的理由是温度升高CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，正反应为放热反应氢碳比：X（填“”“”或“=”）2.0在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）（填“”“”或“=”）P点的v（逆）【考点】热化学方程式；反应热和焓变；化学平衡的计算【分析】（1）根据能量变化示意图可知，H=H1（H2+H3）；（2）2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g），所以平衡常数K=；由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率
44、为0.5，氢碳比=2，设起始时氢气为2mol/L、二氧化碳为1mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.5mol/L，则： 2CO2（g）+6H2 （g）C2H4（g）+4H2O（g）起始浓度（mol/L）：1 2 0 0变化浓度（mol/L）：0.5 1.5 0.25 1平衡浓度（mol/L）：0.5 0.5 0.25 1代入平衡常数表达式计算K；升高温度，向吸热方向移动，根据转化率的变化来判断该反应是放热还是吸热，从而分析焓变；碳氢比越大，二氧化碳转化率越大；在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应物浓度在减小，生成物
45、浓度在增大，正反应速率在减小，逆反应速率在增大，所以此时逆反应速率比平衡时逆反应速率小【解答】解：（1）根据能量变化示意图可知，丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式为：C3H8（g）3C（石墨，s）+4H2（g）H=H1H2H3，故答案为：C3H8（g）3C（石墨，s）+4H2（g）H=H1H2H3；（2）2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g），所以平衡常数K=，由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比=2，设起始时氢气为2mol/L、二氧化碳为1mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.5mol/L，则： 2CO2（g）+6H2 （g）C2H4
46、（g）+4H2O（g）起始浓度（mol/L）：1 2 0 0变化浓度（mol/L）：0.5 1.5 0.25 1平衡浓度（mol/L）：0.5 0.5 0.25 1代入平衡常数表达式K=64，故答案为：；64；由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应越大，则正反应为放热反应，故H0，故答案为：；温度升高CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，正反应为放热反应；由图象可知X的碳氢比不等于2，在相同条件下反应达平衡时，二氧化碳的转化率增大了，说明是增大了氢气的量，提高二化碳的转化率，即碳氢比越大，二氧化碳转化率越大，故答案为：；
47、在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应物浓度在减小，生成物浓度在增大，正反应速率在减小，逆反应速率在增大，所以此时逆反应速率比平衡时逆反应速率小，故答案为：化学-选修2：化学与技术11我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在化工技术上的水平，图是制浆过程的工艺流程：在漂白工艺中，现代新工艺采用先通入ClO2，再用少量的SO2除掉过量的ClO2和解离过程中过量的Na2CO3，写出此反应的化学方程式2ClO2+5SO2+6Na2CO32NaCl+6CO2+5Na2SO4【考点】化学方程式的书写【分析】ClO2中的氯为+4价
48、，具有氧化性，SO2中的硫为+4价具有还原性，两者发生氧化还原反应生成1价的氯和+6价的硫，根据得失电子和原子守恒书写化学方程式【解答】解：用少量的SO2除掉过量的ClO2和解离过程中过量的Na2CO3，ClO2与SO2发生氧化还原反应，Cl化合价变化为+41，S化合价变化为+4+6，最小公倍数为10，所以ClO2，前系数为2，SO2前系数为5，根据原子守恒，反应的化学方程式为：2ClO2+5SO2+6Na2CO32NaCl+6CO2+5Na2SO4，故答案为：2ClO2+5SO2+6Na2CO32NaCl+6CO2+5Na2SO412在纤维解离阶段需要用到大量纯碱，我国化学家侯德榜改进国外的
49、氨碱法纯碱生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，图为两种方法的对比：（1）沉淀池中主要反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（2）X是CO2，Y是NH3（填化学式）（3）相比氨碱法，侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是ADANaCl不再弃去，而是参与循环B不需要氨气即可制得碳酸钠C生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用D副产品是一种氮肥E反应不需要加热，可节约能源（4）氨碱法排出液W中的溶质除有氢氧化钙外，还有CaCl2，侯氏制碱法中Z除了溶解氨气、食盐外，其他溶质还有Na2CO3；从沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品
50、Na2CO3的纯度，原因是NH4HCO3受热分解无残留（5）根据侯氏制碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是bda常温时氯化铵的溶解度比氯化钠的小b通入氨气的目的是使氯化铵更多地析出c加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出d氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大（6）你认为工业上可否用氢氧化钠与二氧化碳反应来制备碳酸钠，简要说明理由不可以，用氢氧化钠制备碳酸钠成本过高，得不偿失【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）【分析】（1）依据生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵；（2）联碱法生产流程图中分析循环
51、中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环是氧化钙和水反应生成氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气；（3）相比氨碱法，侯氏制碱法有氯化钠的利用率加大，副产品有氮肥；（4）联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠；NH4HCO3受热分解；（5）向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度；加入食盐细粉目的是提高Cl的浓度，使氯化氨析出；（6）根据生产成本分析【解答】解
52、：（1）依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，所以反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；故答案为；NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；（2）联碱法生产流程图中分析循环中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用；故答案为：CO2； NH3；（3）A相比氨碱法，侯氏制碱法中氯化钠的利用率提高，A正确；B氨碱法，侯氏制碱法都需要氨气，B错误；C氨碱法，侯氏制碱法生产
53、过程中都有部分反应产物可作为原料循环使用，C错误；D侯氏制碱法副产品是一种氮肥，原料利用充分，D正确；E两种方法中煅烧都需要加热，E错误；故答案为：AD；（4）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠；NH4HCO3受热分解为氨气、二氧化碳均为气体；故答案为：CaCl2；Na2CO3； NH4HCO3受热分解无残留；（5）a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，a错误；b通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地
54、析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，b正确；c加入食盐细粉目的是提高Cl的浓度，促进氯化铵结晶析出，c错误；d氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大，d正确；故答案为：bd；（6）氢氧化钠制备碳酸钠的成本过高，故不可以；故答案为：不可以，用氢氧化钠制备碳酸钠成本过高，得不偿失化学-选修3：物质结构与性质13硼元素在化学中有很重要的地位，硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广请回答下列问题：（1）含硼钢和含铬钢是两种重要的合金钢基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，铬原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1（2）BF3在常温
55、常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为平面正三角形，BF3属于分子晶体（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O3CO2+6H3BNH3H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为NOCB与B3N3H6互为等电子体的分子为C6H6（填分子式）B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式（4）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，如图1所示层内的H3BO3分子间通过氢键相连则1mol H3BO3
56、的晶体中有3mol氢键，硼酸溶于水生成弱电解质水合硼酸B（OH）3H2O，它电离生成少量B（OH）4和H+，则硼酸为一元酸（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式图2为一种无限长链状结构的多硼酸根，其最简式为BO2，图3为硼砂晶体中阴离子的结构图，其中硼原子采取的杂化方式为sp2、sp3【考点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（1）硼为5号元素，核外有5个电子；铬原子核外有24个电子；（2）首先判断中心原子形成的键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型；（3）根据B的最外
57、层电子数及形成的共价键数判断；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体；根据等电子体结构相似原理确定B3N3H6的结构式；（4）利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键；根据硼酸电离出的氢离子数判断；（5）有1个O连着一个B，剩余的两个O分别连着2个B，说明有一个O完全属于B，剩下的两个O，B只占有O的；硼砂晶体中阴离子B4O5（OH）42中一半sp3杂化形成BO4四面体；另一种是sp2杂化形成BO3平面三角形结构【解答】解：（1）硼为5号元素，核外有5个电子，所以
58、基态硼原子核外电子有 5种不同的运动状态；铬原子核外有24个电子，基态Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1；故答案为：5；1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1；（2）BF3中B原子形成3个键，孤对电子数为（331）=0，BF3中价层电子对个数=3+（331）=3，且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故答案为：平面三角形；sp2；（3）B的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A（H3BNH3）中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键；同一周期元素中，元素的第一电离
59、能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，B、C、N、O的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是NOCB，故答案为：是；NOCB；原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，与（HB=NH）3互为等电子体的分子为C6H6，B3N3H6的结构式与苯相似，其结构式为，故答案为：C6H6；（4）1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键；硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3H2 O
60、，它电离生成少量B（OH）4一和H+，所以硼酸属于一元酸；故答案为：3；一；（5）图（2）是一种链状结构的多硼酸根，从图可看出，每个BO32单元，都有一个B，有一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个BO32单元共用，所以B：O=1：（1+2）=1：2，化学式为：BO2，从图（3）是硼砂晶体中阴离子的环状结构可看出，B4O5（OH）42一半sp3杂化形成两个四配位BO4四面体；另一半是sp2杂化形成两个三配位BO3平面三角形结构，故答案为：BO2；sp2、sp3化学-选修5：有机化学基础14颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合
61、成路线如下：试回答下列问题：（1）反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子量小于110，则A的化学名称为苯乙烯，A分子中最多有3个碳原子在一条直线上（2）反应II的反应类型是取代，反应III的反应类型是浓H2SO4、加热（3）B的结构简式是；E的分子式为C10H12O2；F中含氧官能团的名称是醛基和酯基（4）由CD反应的化学方程式为（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有6种能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3发生显色反应；苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（6）参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线【考点】有机物的合成【分析】反应I所涉
62、及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，烃A中含氢的质量分数为7.69%，当A的相对分子质量为110时，含有H原子数为： =8.46，而烃A的相对分子质量小于110，故烃A分子中含H原子个数应大于6而小于8.46，只能为8，A的相对分子量为：104，B分子中含有C原子数为： =8，所以A的分子式为C8H8，则X为C2H2，X结构简式为CHCH，A为，A与HBr发生加成反应生成B，根据D与新制Cu（OH ）2加热条件下反应，酸化后得苯乙酸，D中含有醛基，则D的结构简式为：；C催化氧化生成E，则C的结构简式为：；B水解生成C，则B的结构简式为：；苯乙酸与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下，发生
63、酯化反应生成的E，则E的结构简式为，F与H2加成，醛基转化为羟基，则G的结构简式为：，G发生消去反应生成H，由制备，可用在氢氧化钠醇溶液中发生消去，再在双氧水条件下与溴化氢加成，再碱性水解、酯化可得，据此进行解答【解答】解：反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，烃A中含氢的质量分数为7.69%，当A的相对分子质量为110时，含有H原子数为： =8.46，而烃A的相对分子质量小于110，故烃A分子中含H原子个数应大于6而小于8.46，只能为8，A的相对分子量为：104，B分子中含有C原子数为： =8，所以A的分子式为C8H8，则X为C2H2，X结构简式为CHCH，A为，A与HBr
64、发生加成反应生成B，根据D与新制Cu（OH ）2加热条件下反应，酸化后得苯乙酸，D中含有醛基，则D的结构简式为：；C催化氧化生成E，则C的结构简式为：；B水解生成C，则B的结构简式为：；苯乙酸与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的E，则E的结构简式为，F与H2加成，醛基转化为羟基，则G的结构简式为：，G发生消去反应生成H，（1）A为，A的化学名称为苯乙烯，A分子中最多有3个碳原子在一条直线上，故答案为：苯乙烯；3；（2）G的结构简式为，对比G与H的结构简式，G中CH2上的1个H原子被CHO代替，所以反应的反应类型为取代反应；反应为羟基消去生成碳碳双键，所以反应条件是浓H2SO
65、4、加热，故答案为：取代； 浓H2SO4、加热；（3）根据上面的分析可知，B的结构简式是，E的结构简式为，所以E的分子式为C10H12O2，根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是醛基和酯基，故答案为：；C10H12O2；醛基和酯基；（4）C的结构简式为：，在Cu催化加热条件下，发生催化氧化，生成苯乙醛E，化学方程式为：，故答案为：；（5）G（）有多种同分异构体同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸形成的酯基；苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种，符合条件的同分异构体有：、，总共有6种，故答案为：6；（6）由制备，可用在氢氧化钠醇溶液中发生消去，再在双氧水条件下与溴化氢加成，再碱性水解、酯化可得，所以合成路线图为：，故答案为：2016年12月16日