1、2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（）A太阳能B氢能C风能D天然气2进入冬季，大雪也会引发巨大灾难下列说法不正确的是（）A雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B雪融化为水后能量增加C雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪3强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol以下4个化学方程式中：H2SO4（aq
2、）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）NH3H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） 其中反应热为57.3kJ/mol的是（）ABCD均不符合4在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增加了C物质B的质量分数减少了Dba5在温度一定、2L的恒容密闭
3、容器中，发生3A（g）+B（g）4C（g）+2D（s）的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得（A）=0.06mol/（LS），则下列说法正确的是（）A10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动B10s时用D物质表示的速率为0.04mol/（LS）C10s时，容器中B的浓度为1.6molL1D达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始加入n（A）=n（B）即可6下列说法完全正确的是（）A放热反应均是自发反应B如果H和S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行CS为正值的反应均是自发反应D物质的量增加的反应，S为正值7标准状态下
4、，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1BH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol18在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）
5、+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4则H4的正确表达式为（）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）9已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH（g）+H2O（g）4H2（g）+2CO（g）H=+255.58kJmol1bCH3CH2OH（g）+O2（g）3H2（g）+2CO（g）H=+13.76kJmol1则下列说法不正确的是（）A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2H2（g）+O2（g）2H2O（
6、g）H=483.6kJmol110已知450时，反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的K=20，由此推测在450时，反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A20B0.02C0.05D无法确定11对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）12下列热化学方程式中，H能正确表示物
7、质的燃烧热的是（）ACO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283.0 kJ/molBC（s）+O2（g）CO（g）；H=110.5 kJ/molCH2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8 kJ/molD2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H=11036 kJ/mol13已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD14在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373
8、.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强二非选择题（共58分）15（12分）（2011秋柯城区校级期末）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式：（2）已知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ（3）上述反应应
9、用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是（4）已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g）；H=534kJmol1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式16（14分）（2013秋白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板
10、，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）17（16分）（2014春金山区校级期末）在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q（Q0）达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡移动，C（NO2）将，反应混合物的颜色（2）升高温度平衡移动，体系的压
11、强（3）加入催化剂，NO的物质的量18（16分）（2015秋会宁县校级期中）在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H0，经10min后反应达到平衡，测得C（SO3）=0.004mol/L（1）SO2的转化率为，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将（填增大、减小或不变）（2）用SO2表示该反应的反应速率为（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比（最简整数比）（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）（5）平衡常数K=；升高温度K将（填增大、减
12、小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向（填正向、逆向或不）移动2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（）A太阳能B氢能C风能D天然气【考点】常见的能量转化形式【专题】化学反应中的能量变化【分析】氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等都是新能源【解答】解：太阳能、氢能、风能是新能源，天然气是化石燃料，属于传统能源故选D【点评】本题考查新能源，难度不大，侧重基础知识的考
13、查，注意基础知识的积累2进入冬季，大雪也会引发巨大灾难下列说法不正确的是（）A雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B雪融化为水后能量增加C雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、水蒸气凝结为雪固体，需要放热；B、雪固体熔化为液体需要吸收能量；C、雪固体熔化为液体需要吸收能量，环境温度降低；D、融雪剂的主要成分是NaCl、NaNO3、CaCl2、MgCl2等盐类物质，易溶于水而电离出阴阳离子，能造成一些负面影响【解答】解；A、雪是由水蒸气凝华而成的，气体变化为固体，该过程有能量放
14、出，故A正确；B、雪融化为水后，固体变化为液体过程中吸收能量，所以能量增加，故B正确；C、雪融化为水时，固体变化为液体，吸收能量，变化过程中要吸收能量，导致环境温度降低，故C错误；D、融雪剂的主要成分是NaCl、NaNO3、CaCl2、MgCl2等盐类物质，易溶于水而电离出阴阳离子，加速金属的锈蚀，使水质和土壤污染，故D正确；故选C【点评】本题考查了物质转化关系的分析判断，物质能量变化特征，掌握基础是关键，题目较简单3强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol以下4个化学方程式中：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq
15、）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）NH3H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） 其中反应热为57.3kJ/mol的是（）ABCD均不符合【考点】中和热【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应热为57.3kJ/mol是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，依据概念分析判断【解答】解：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放热114.6KJ，
16、故不符合；H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热，生成2mol水反应放热大于114.6KJ，故不符合；NH3H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）反应是弱碱和强酸反应生成1mol水，弱电解质电离吸热，所以反应放热小于57.3kJ，故不符合；NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） 反应是弱酸和强碱反应生成1mol水，弱电解质电离是吸热过程，反应放热小于57.3kJ，故不符合；故选D【点评】本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，
17、弱电解质电离吸热，生成沉淀放热，题目难度中等4在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增加了C物质B的质量分数减少了Dba【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，与达到新的平衡时B的浓度相比判断平衡移动，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，说明压强减小平衡逆向进行，再根据平衡移动逐项判断【解答】
18、解：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动，A、平衡时B的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，故A错误；B、平衡时B的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；C、平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量减小，混合物总质量不变，所以物质B质量分数减小，故C正确；D、增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，压强减小平衡向气体体积增大的方向进行，则说明ab，故D错误故选C【点评】本题
19、考查化学平衡移动影响因素，化学平衡移动原理的理解应用，题目难度不大，注意通过改变体积，物质的浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键5在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A（g）+B（g）4C（g）+2D（s）的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得（A）=0.06mol/（LS），则下列说法正确的是（）A10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动B10s时用D物质表示的速率为0.04mol/（LS）C10s时，容器中B的浓度为1.6molL1D达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始加入n（A）=n（B）即可【考
20、点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A物质D为固体，增大D的用量不影响平衡移动；B物质D为固体，不能用D的浓度变化量表示反应速率；C根据c=vt计算c（A），根据方程式计算c（B），10sB的浓度=起始浓度c（B）；D恒温恒容下，反应前后气体体积不变，若起始投料量比与原平衡起始投料比相等，为等效平衡，平衡时同种物质的转化率相等【解答】解：A物质D为固体，增大D的用量不影响平衡移动，故A错误；B物质D为固体，不能用D的浓度变化量表示反应速率，故B错误；C平衡时c（A）=0.06mol/（Ls）10s=0.6mol/L，根据方程式可知c（B）=c（A）=0.2mol/
21、L，故10sB的浓度=0.2mol/L=0.8mol/L，故C错误；D恒温恒容下，反应前后气体体积不变，若起始投料量比与原平衡起始投料比相等，为等效平衡，平衡时同种物质的转化率相等，原平衡起始投料量n（A）：n（B）=1：1，故起始加入n（A）=n（B）即可，故D正确，故选：D【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率及有关计算、等效平衡等，理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比，2：恒温恒压，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比6下列说法完全正确的是（）A放热反应均是自发反
22、应B如果H和S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行CS为正值的反应均是自发反应D物质的量增加的反应，S为正值【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当HTS0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答【解答】解：A放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误；B如果H和S均为正值，当温度升高时，可满足HTS0时，反应可自发进行，故B正确；CS为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故C错误；D只有气体的物质的量增加的反应，S为正值，故D错误；故选B【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把
23、握化学反应进行的方向取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据一种物理量进行判断7标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1BH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol1【考点】热化学方程式；真题集萃【专题】化学反应中的能量变化【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出
24、能量，H=反应物的键能和生成物的键能和，据此进行解答【解答】解：A、水分解是吸热反应，应该H0，故A错误；B、H=2463kJ/mol436kJ/mol495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该H0，故C错误；D、H=2436kJ/mol+495kJ/mol4463kJ/mol=485kJ/mol，故D正确故选：D【点评】本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键8在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H
25、2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4则H4的正确表达式为（）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热【解答】解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即H32+H2+H1=（H1+H23H3），故选A【点评】本题考
26、查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及H的符号的变化9已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH（g）+H2O（g）4H2（g）+2CO（g）H=+255.58kJmol1bCH3CH2OH（g）+O2（g）3H2（g）+2CO（g）H=+13.76kJmol1则下列说法不正确的是（）A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A根据温度对化学平衡平衡的
27、影响；B根据制取相同质量的氢气消耗的能量高低来分析；C淀粉等生物原料发酵制得乙醇，所以乙醇属于可再生资源；D根据盖斯定律（ba）2分析【解答】解：A降低温度，该反应CH3CH2OH（g）+O2（g）3H2（g）+2CO（g）H=+13.76kJmol1平衡逆向移动，乙醇的转化率降低，故A错误；B取相同质量的氢气消耗的能量，b路线低于a线路，所以b路线制氢更加有利，故B正确；C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源，故C正确；D由（ba）2得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1，故D正确；故选A【点评】本题主要考查了化学平衡移动，盖斯定律等知识，难度不大
28、10已知450时，反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的K=20，由此推测在450时，反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A20B0.02C0.05D无法确定【考点】用化学平衡常数进行计算【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数【解答】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=20，所以在450时，反应 2H
29、I（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.05，故选C【点评】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答11对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）【考点】化学平衡状态的判断；化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学平衡专题；化学
30、反应速率专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正逆反应速率都减小，故A错误；B、都体现正反应方向，故B错误；C、达到化学平衡时，应有4v正（O2）=5v正（NO）=5v逆（NO），故C正确；D、化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，
31、正逆反应速率相等，但不为012下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）ACO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283.0 kJ/molBC（s）+O2（g）CO（g）；H=110.5 kJ/molCH2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8 kJ/molD2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H=11036 kJ/mol【考点】燃烧热【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物【解答】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物
32、，H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故D错误；故选：A【点评】本题考察了燃烧热的概念表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水13已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）ABCD【考点】体积百分含量随温度、压强变化
33、曲线【专题】压轴题；化学平衡专题【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导
34、致一氧化氮的含量减少，故C错误D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确故选：C【点评】本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡14在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】加快反应速率可以升温、加压
35、、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析【解答】解：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJmol1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的
36、变化情况，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等二非选择题（共58分）15（12分）（2011秋柯城区校级期末）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625kJmol1（2）已知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1，则16g液态肼
37、燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物为氮气和水，无污染（4）已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g）；H=534kJmol1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7kJmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据题给条件厉害书写热化学方程式的原则写出；（2）依据（2）中写出
38、的热化学方程式和H2O（1）=H2O（g）H=+44kJ/mol，利用盖斯定律写出热化学方程式计算；（3）依据反应产物的性质分析无污染物产生分析；（4）根据盖斯定律计算焓变，并书写热化学方程式【解答】解：（1）已知0.4mol液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1mol肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量=641.6KJ，所以热化学方程式为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）H=641.625kJ/mol，故答案为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）H
39、=641.625kJ/mol； （2）16g液态肼物质的量=0.5mol，由N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H=641.6kJ/mol；H2O（1）=H2O（g）H=+44kJ/mol，结合盖斯定律的内容和要求，可以把4方向倒转得到4H2O（g）=4H2O（l）H=444kJ/mol=176kJ/mol，+得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；H=817.6kJ/mol，所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量=408.8kJ，故答案为：408.8；（3）反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气
40、体产生巨大推力外，反应的生成物是氮气和水，很突出的优点是对环境无污染；故答案为：产物为氮气和水，无污染；（4）N2（g）+2O2（g）2NO2（g），H=+67.7KJmol1；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g），H=534KJmol1将方程式2得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=2（534KJmol1）（+67.7KJmol1）=1135.7kJmol1，故答案为：2N2H4（g）+2 NO2 （g）3N2（g）+4 H2O（g）；H=1135.7kJmol1【点评】本题考查了有关肼的结构和性质，利用信息的推断能力，热化学方程式的书写与计算
41、，盖斯定律的应用，反应产物的分析，氧化还原反应的原理应用16（14分）（2013秋白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”
42、），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）【考点】中和热的测定【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该
43、装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；
44、因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大17（16分）（2014春金山区校级期末）在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q（Q0）达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡不移动移动，C（NO2）将减小，反应混合物的颜色变浅（2）升高温度平衡逆向移动，体系的压强不变（3）加入催化剂，NO的物质的量不变【考点】化学平衡的影响因素【专题】
45、化学平衡专题【分析】（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；（2）反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动；（3）催化剂对平衡移动无影响【解答】解：可逆反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q（Q0），该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则：（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体压强减小，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，故答案为：不移动；减小；变浅；（2）反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前后气体的化学计量数之和相等，
46、混合气体分子数不变，故答案为：逆向；不变；（3）催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，故答案为：不变【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题18（16分）（2015秋会宁县校级期中）在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H0，经10min后反应达到平衡，测得C（SO3）=0.004mol/L（1）SO2的转化率为80%，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03
47、molO2达到平衡时，SO2的转化率将增大（填增大、减小或不变）（2）用SO2表示该反应的反应速率为4104mol/（Lmin）（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比2：3（最简整数比）（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）66.7%（5）平衡常数K=16000；升高温度K将减小（填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向正向（填正向、逆向或不）移动【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题；化学平衡计算【分析】在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，经10min后反应达到平衡，测得c（SO3）=
48、0.004mol/L， 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）起始浓度（mol/L）：0.005 0.003 0变化浓度（mol/L）：0.004 0.002 0.004平衡浓度（mol/L）：0.001 0.001 0.004（1）转化率=100%；若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，等效再原平衡基础上增大压强，平衡正向移动；（2）根据v=计算v（SO2）；（3）恒温恒容下，压强之比等于混合气体总浓度之比；（4）平衡时体系中SO3的百分含量=100%；（5）根据K=计算平衡常数，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；根据平衡时二氧
49、化硫物质的量判断反应进行方向【解答】解：在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，经10min后反应达到平衡，测得c（SO3）=0.004mol/L， 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）起始浓度（mol/L）：0.005 0.003 0变化浓度（mol/L）：0.004 0.002 0.004平衡浓度（mol/L）：0.001 0.001 0.004（1）SO2的转化率=100%=80%；若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，等效再原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故答案为：80%；增大；
50、（2）v（SO2）=4104mol/（Lmin），故答案为：4104mol/（Lmin）；（3）恒温恒容下，压强之比等于混合气体总浓度之比，故平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为0.006：0.008=2：3，故答案为：2：3；（4）平衡时体系中SO3的百分含量=100%=66.7%，故答案为：66.7%；（5）平衡常数K=16000；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；平衡时二氧化硫物质的量为10L0.001mol/L=0.01mol0.02mol，故该反应向正反应移动，故答案为：16000；减小；正向【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率、平衡常数计算与影响因素等，掌握三段式在化学平衡计算中应用2016年1月13日版权所有：高考资源网()