1、20152016学年第一学期第一次月考高二化学试卷满分100分 时间90分钟一、选择题（本题包括25小题，1-20题每小题2分，21-25题每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中，正确的是( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定能很容易发生C吸热反应在一定条件下也能自发进行D氧化还原反应一定是放热反应2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 ABCD3下列说法正确的是( ) A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0。则金刚石比
2、石墨稳定B已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol。则该反应的中和热为114.6 kJ/molC燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ425、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( ) AC（s）+1O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+571.6 kJ/m
3、olCCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=2800 kJ/mol5下列说法不正确的是（） A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多6. 某反应A（s）B（g）+C（g）在较高温度时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的H、S应为（ ） AH0BH0, S0, S0
4、DH0 ,S07下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A光亮的自行车钢圈不易生锈B黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C铜、铝电线一般不连接起来作导线D生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈8下列关于金属腐蚀说法正确的是( ) A金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2OM（OH）n+H2B金属的化学腐蚀的实质是：Mne=Mn+，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀9反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）Av（A）=0.15 molL1min1Bv（B）=0
5、.015 molL1s1Cv（C）=0.40 molL1min1Dv（D）=0.45 molL1min110 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( ) A.V(w)=3V(z) B.2V(x)=3V(z) C.2V(x)=V(y) D.3V(w)=2V(x)11下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是( ) AABBCCDD12一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入AKCl固体B铁粉CK2SO4溶液DKNO3溶液13把a、b、c、d四块金属板
6、浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡则四块金属的活动顺序是( ) AacdbBcabdCacbdDcadb14如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( ) A（4）（3）（2）（1）B（4）（2）（1）（3）C（3）（4）（1）（2）D（4）（3）（1）（2）15将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A1：2：3B3：2：1C6：3：1D6：3：216下列图示中关于
7、铜电极的连接错误的是( ) 17人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是( ) A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化18根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是A.H1H2H3H4 B.H1+H2H3+H4C.H1+H2+H3H4 D.H1H2+H3+H419下列有关反应能量变化图像的判断错误的是AI可表示需加热的放热反应 B可表示需加热的放热反应C可表示爆炸反应 D可表示酸和碱的中和反应20反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积
8、的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间反应速率增大的是A增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响） B保持体积不变，充入N2使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入N2使体系体积增大21下列各组热化学方程式中，H1H2的是( ) C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2ABCD22
9、已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3 H=92.4kJ/mol，则NN键的键能是( ) A431 kJ/molB945.6 kJ/molC649 kJ/molD869 kJ/mol23右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是Aa电极产生H2B两极产生的气体均有刺激性气味C通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强Da电极附近呈无色，b电极附近呈红色24有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池电池的总反应类似于CH4在O2
10、中燃烧，则下列说法正确的是（） 每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH8e=CO32+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH电池放电后，溶液pH不断升高ABCD25将0.2moL AgNO3 、0.4moLCu(NO3)2、 0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（ ）A. 4.48LB. 5.6L C. 6.72LD.7.84L二、填空题（本题包括4道题，共45分）26（14分）（1）.由氢气和氧气反应
11、生成1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应H2（g）+O 2（g） =H2O(1)的H=_kJmol-1。（2）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2O2=2H2O。若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极_，正极_。若电解质溶液为稀H2SO4，其电极反应式分别为：负极_，正极_。27.（9分）50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎
12、泡沫塑料的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）实验中改用60 mL 0.50 molL-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由：_。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。28. （16分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A 极， A极的电极反应式为 若所盛溶 液为KCl溶液：则B极的电极反应式为
13、 （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向极（填A、B）；总反应化学方程式是 （3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是（填“粗铜”或“纯铜”），反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会（填“增大”、“减小”、“不变”）29. （6分）向2L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g) 已知：平均反应速率v(C)1/2v(A)；反应2min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6m
14、olD生成回答下列问题：（1）反应2min内，v（A）=_，v（B）=_；（2）该反应化学方程式中x：y：p：q=_；永年县第二中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学答案100分 90分钟一、选择题（本题包括25小题，1-20题每小题2分，21-25题每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）CBCDA CABBC CCACD CBDAC CBAAD二、填空题（本题包括4道题，共45分）26（14分）（1）（每空3分）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8 kJmol-1 -286 kJmol-1(2) （ 每空2分）H22e2OH=2H2OO22H2O4e=4OHH22e=2HO24e4H=2H2O27. （9分）（1）减小热量散失 （2）偏小 （3）不等 相等 因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关 （4）偏小28. （16分，毎空2分）（1）负；Zn2e=Zn2+；O2+2H2O+4e=4OH；（2）有无色气体产生，电极附近溶液变红；A；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（3）纯铜；减小29. (6分)(1)0.5 mol/(Lmin) ；0.75 mol/(Lmin) (2)2；3；1；6版权所有：高考资源网()
