1、化学反应速率与化学平衡1一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是( )A图中Z的大小为a3bB该反应的焓变H0C图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡再加压后(CH4)减小2一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度/ molL1物质的平衡浓度/ molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4
2、000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大3一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如右图所示，已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和C
3、O，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P总4在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 molL1min1B实验中，该反应的平衡常数K2.0C
4、实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.0605在不浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）Aa=6.00 Bb318.2C同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在 不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A反应CO2(g)C(s)2CO(g) 的
5、S0、H2c(CO， 状态)C体系的总压强P总：P总(状态)2P总(状态)D逆反应速率V逆：V逆(状态)V逆(状态)7汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H08在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g
6、)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图，下列正确的是()AT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1B该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量CM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小DM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆9一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标X的值，重新达到平衡后，纵坐标Y随X变化趋势合理的是()选项XYA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率