1、1. (2013年四川）下列物质分类正确的是（）A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2下列逻辑关系图中正确的是（）3分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（） 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A
2、B C D 4 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）5下列物质的分类结果全部正确的是（）A. NO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 A12O3两性氧化物B汽油混合物 胆矾纯净物 HD单质C苏打碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D. 液氯非电解质 硫酸钡强电解质6 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的
3、流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm的磁流体。下列说法中正确的是（）A所得的分散系属于悬浊液 B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为Fe2O3 D分散系为胶体，且胶粒直径即Fe(OH)3分子直径7下列有关分类的观点正确的是（）A. HD、NaOH都属于化合物B碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金C浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸D氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质8. 40时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10；另一份中加入少量氧化钙，温
4、度仍控制在40。则在这两种情况下，下列量相同的是（）A. Ca(OH)2的溶解度 B溶液的质量C溶液中Ca2+的数目 D溶液中溶质的质量分数9一定量14的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数恰好增大一倍，变为28%, 体积为125mL，则浓缩后的KOH溶液物质的量浓度为（）A. 2mol/L B. 4 mol/L C.5 mol/L D. 6.25 mol/L 10【双选】将淀粉-KI混合溶液放在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是（）A加碘水变蓝色 B加碘水不变蓝色C加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D加入氯水变蓝色11下列说法正
5、确的是（）A光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源12【双选】在热水中比冷水中溶解得较少的物质是（）A苯酚 B消石灰 C淀粉 D干冰13现有100g浓度为16的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（）A把溶剂蒸发一半 B把溶液质量减少一半C蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半 D在原溶液中加入50g溶质14下列过程均有沉淀生成，属于化学变化的是（）A向蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液B两种不同品牌
6、的墨水混合C向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体15【双选】t，取相同浓度KNO3溶液150g和75g，各蒸发20g水，分别析出mlg和m2g晶体，则m1与m2的关系可能为（)A. mlm2 B. mlm2 C. ml=m2 D以上均有可能16有下列词语：渗析 盐析 聚沉 溶胶 凝胶 布朗运动 电泳 丁达尔现象 中和 水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。（1）往浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体食盐），肥皂凝聚，这种现象称为_；（2）在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_；（3）使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫_；（4）在肥皂水
7、中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_；（5）在Fe(OH)3胶体中加入（NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫作_；（6）用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫作_；（7）在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_。17. （1）向Fe(OH)3胶体中加入饱和（NH4)2SO4溶液，发生的现象是_, 原因_。（2）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_；最后溶液颜色加深，原因是_；此反应的离子方程式是_；
8、（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的_（填写上面各题序号）。18. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%, C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是_；（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_；（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是_符合条件的D物质可能是_（填序号）。硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水
9、合氨 氯化钡19化工生产中常常用到“三酸两碱”, “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是_；（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量）_；（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。A. Ag B. Cu C. Al D. Fe （4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNa0H的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_， Na2CO3，_， NaHC
10、O3 （5）将（4）中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。20.（选做）Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/l00gH2O（1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）（2）计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。（3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g。计算10时Na2SO3在水中的溶解度。1-5：DDBBB 6-10：BBDB AD 11-15：C BD C D BC1
11、6.（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）17.（1）形成红褐色沉淀；（NH4)2SO4电离出的SO42-中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成沉淀；（2）加入电解质使胶体聚沉；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；有单质I2生成，2Fe3+2I-=2Fe2+I2；（3）18.（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)319.（1）纯碱；（2）CO32-+2H+=H2O+CO2、H+OH-=H2O；（3）AB；（4）NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3；（5）5.8520.（1）0.26；（2）200g；（3）19.5g