1、第2课时硫酸的制备和性质1下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化2全部可用浓硫酸干燥的一组气体是()ACH4、H2、CO、NH3BCO2、H2、SO2、Cl2CCO、CH4、HCl、HBrDSO2、CO2、H2、H2S3下列关于
2、浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()A常温下都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C都能作为气体干燥剂D硫元素的化合价都是64在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应5物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D6足量的浓H2SO4和m g铜完全反应，得到标准状况下n L SO2，则被还原的硫酸是()A. mo
3、l B. molC. g D. g7将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是()A产生黄绿色气体B冒白雾，混合物温度升高C液体四溅，冒白烟D冒白雾，温度降低8区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D加入锌片看是否有气体生成9浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()CuCuSO4 CCO2FeOFe2(SO4)3 Fe2O3Fe2(SO4)3A BC D10足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是()A10 mL 18.4 molL1 H2SO4B30 mL 3 molL1盐酸C30 mL 2 molL1
4、H2SO4D30 mL 5 molL1 HNO311在通常情况下，A是固体单质。根据下图的转化关系，回答有关问题：(1)写出下列分子式：A：_、C：_、E：_。(2)写出指定反应的化学方程式：BC：_。CD：_。EC：_。12某学生做浓硫酸性质的实验：实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO45H2O，如上图所示。然后分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。回答下列问题：(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变_(填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。(2)稀硫酸滴入CuSO45H2O中，实验现象_；浓硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾_(填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。实验二：在
5、一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2 mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红试液的滤纸条放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。回答下列问题：(3)写出 a 处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。(4)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_；待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红试液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_。13已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H
6、2。使一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 molL1。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。(3)气体A的成分是_，其体积比是_(标准状况下)(若为单一气体，此空不答)。(4)反应过程中消耗的锌的质量是_。14某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测
7、，小组讨论用以下装置进行实验：编号abc装置(1)实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用_，C瓶溶液的作用_。(2)装置b中所加的液体是_，装置b可验证的产物是_。(3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：甲的装置顺序：c、b、a，乙的装置顺序：c、a、b你认为合理的是(填“甲”或“乙”)_。第2课时硫酸的制备和性质1答案D解析A项浓H2SO4具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性和碱性的气体(如NH3)；B项，参与反应的浓H2SO4全部被还原为SO2，只表现强氧化性；C项，Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度降低，当稀到一定程度
8、时，变为稀硫酸，Cu与稀H2SO4不反应，故产生的SO2不足22.4 L；D项正确。2答案B解析浓硫酸既具有酸性，又具有强氧化性。故不能用来干燥碱性气体(NH3)和强还原性气体(HBr、HI、H2S等)，本题正确答案为B。3答案D解析常温下浓硫酸能使铁钝化。稀硫酸在加热的情况下也不与铜反应。而且稀硫酸没有吸水性，不能作干燥剂。无论是在浓硫酸还是在稀硫酸中，硫元素的化合价均为6。4答案A解析A中反应后硫元素的价态升高，含硫物质被氧化；B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。5答案A解析Cu与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同。Zn与稀H2
9、SO4反应产生H2，而与浓H2SO4反应产生SO2，故符合题意的为，选A。6答案A解析Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。所以，n(H2SO4被还原)n(Cu)n(SO2)。7答案B8答案C9答案A10答案C解析A项浓硫酸与锌反应不生成H2；稀硫酸和盐酸与锌反应生成H2；D项浓、稀硝酸与锌反应均不会生成H2。11答案(1)SSO2H2SO4(2)2H2S3O22SO22H2O2SO2O22SO3Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O解析从转化关系图来分析：E是某氧化物的水化物，是一种含氧酸，含氧酸与金属铜发生化学反应的只有浓H2SO4和硝酸，而与硝酸对应的单质A是N2，常温
10、下是气体，故E是H2SO4，再逆推回去，本题便迎刃而解。12答案(1)黑脱水(2)固体溶解(或部分溶解)，溶液变蓝色蓝色晶体变白色吸水(4)由红色褪为无色由无色又变成红色解析Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，故SO2漂白是因为SO2与有色物质结合成无色物质，无色物质不稳定，加热后又能恢复原来的颜色。13答案(1)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(2)1.8 mol(3)二氧化硫和氢气14(4)97.5 g解析气体A的物质的量：n(A)1.5 mol。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)1.8 mol。根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn
11、2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2若生成的气体全部是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)2n(SO2)21.5 mol3.0 mol1.8 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下方程组：解得x0.3 mol，y1.2 mol。标准状况下，SO2与H2的体积比为：。下面求反应过程中消耗的锌的质量：根据两个化学方程式可知：n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol，则m(Zn)65 gmol11.5 mol97.5 g。14答案(1)验证SO2的存在检验SO2是否已除尽(2)澄清石灰水CO2气体(3)乙
