1、云梦县2019-2020学年高一下学期普通高中联考协作体线上考试化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（）A出门不佩戴口罩 B家庭消毒时，消毒液越浓越好C保持室内清洁卫生和通风 D大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”2、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；钠立即与水反应，并有气体产生；钠熔成闪亮的小球；小球在水面上四处游动；有“嘶嘶”的响声发出反应后溶液变红；A B C D 3、关于氟、氯
2、、溴、碘的下列说法中，错误的是()A原子半径依次减小 B原子核外电子层数依次增多C它们最外层电子数都是7 D原子核对最外层电子的引力依次减弱4、某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是()AR BR CR DR5、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A金属性强弱：NaMgAl B原子半径大小：NaSOC酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 D碱性强弱：KOHNaOHLiOH6、下列变化规律的叙述中，正确的是()AF2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅 BHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱 D L
3、i、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱7、A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是()A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的阴离子比B的阴离子还原性弱DA的金属性比B的金属性强8、下列有关氢化物的叙述中正确的是()A酸性：HFHCl BHCl的电子式为H+C在卤化氢中HF最稳定 D一个D2O分子所含的中子数为89、化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是()A化学反应中一定有新物质生成B能量变化是化学反应的基本特征之一C化学反应通常需要加热等条件才能发生D化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，
4、新的化学键的形成需要放出能量10、在反应H2Cl2=2HCl中，已知断开1 mol HH需要能量436 kJ，断开1 molClCl需要能量243 kJ，断开1 mol HCl需要能量431 kJ，判断该反应是()A放出83 kJ热量 B放出183 kJ热量C反应总能量低于生成物的总能量 D吸收183 kJ热量11、近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列说法不正确的是()A1mol乙醇被氧化转移6mol电子 B在外电路中电子由负极沿导线流向正极C
5、C2H5OH在电池的负极上参加反应 D电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极12、达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了()A吸热的氧化还原反应B吸热的非氧化还原反应C放热的氧化还原反应D放热的非氧化还原反应13、反应N23H22NH3，开始时N2的浓度为3 molL1，H2的浓度为5 molL1，3 min后测得NH3浓度为0.6 molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(H2)0.3 molL1min1 Bv(N2)1.0 molL1min1Cv(NH3)0.2 molL1s1 Dv(H2)1.67 molL
6、1min114、100 mL 3 molL1硫酸跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量()A硫酸钾溶液 B硝酸钠溶液 C碳酸钾溶液 D亚硫酸钠溶液15、某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A化学平衡是一种动态平衡，v正v逆0B一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态C平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同16、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()A容器内的总压强不随时间变化 BXY气体的物质的量分数不变C容器中气体的平均相对
7、分子质量不随时间变化 DX2和Y2的消耗速率相等二、非选择题（共5小题，共52分）17、（12分）短周期元素在周期表中的位置如下图所示。请按要求回答下列问题。abcdefg(1)c与d形成化合物d2c2的电子式为_，该物质含有的化学键为_。(2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的化学式为_。(3)a，c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应的离子方程式为_ 。(4)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌, 84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：_。(5)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化
8、学方程式：_。18（9分）某研究性学习小组设计实验探究元素周期律，如右图所示。 (1)仪器a的名称是_，加入的药品为稀硝酸；仪器b的名称是_，加入的药品为碳酸钠固体；b中反应现象为_，验证氮的非金属性比碳的_(填“强”或“弱”)。(2)c中装有硅酸钠溶液，c中反应现象为_，验证硅的非金属性比碳的_(填“强”或“弱”)。(3)结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐_(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_(填“增强”或“减弱”)。(4)某同学考虑到稀硝酸的挥发，则应在装置b和c之间增加一个盛有_试剂的洗气瓶。19（8分）A，B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元
9、素种类分别是a和b。(1)如果A和B同在A族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为_，当A在B的下一周期时，B的原子序数为_。 (2)如果A和B同在A族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为_，当A在B的下一周期时，B的原子序数为_。20（12分）如右图是常见原电池装置，电流表A发生偏转。(1)若两个电极分别是铁、铜，电解质溶液是浓硝酸，Cu极发生反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为_；(2)若两个电极分别是镁、铝，电解质溶液是氢氧化钠溶液，Al电极是_极（填“正”或“负”），其电极反应式为_。(3)若原电池的总反应是2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，则可以作负极材料的是_，正
10、极电极反应式为_。21（11分）在一定温度下，体积为VL的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如右图所示。(1)曲线(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。(2)3min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列措施能使该反应速率加快的是_。升高温度 减小容器体积 通入N2O4通入Ar使压强增大 通入HCl气体A B C D(4)此反应在该条件下达到限度时，X的转化率为_。(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。A容器内压强不再发生变化 B混合气体的密度不变C容器内混合气体原子总数不变 D混
11、合气体的平均相对分子质量不变Ev(NO2)=2v(N2O4) F相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X化学参考答案及评分细则一、(本大题共16小题,每小题3分,满分48分)题号12345678答案CBADCBDC题号910111213141516答案DBACAADB二、非选择题（共52分）17、（共12分）（每空2分）（1）Na2Na离子键和非极性键（2）N2H4（3）HHSO3=SO2H2O（4）NaClO2HCl=NaClH2OCl2（5）Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O18、（共9分）（每空1分）（1）分液漏斗 圆底烧瓶 固体溶解 有气泡生成 强（2）产生白色浑浊弱（3）增强 减弱（4）饱和NaHCO3溶液19、（共8分）（每空2分）（1）xa xb （2）xb xa20、（共12分）（每空2分）（1）氧化Cu2e=Cu2（2）负Al3e4OH=AlO22H2O（3）Cu(或铜) Fe3e=Fe221、（共11分）（第（5）小题3分，其余每空2分）（1）Y（2）molL1min1（3）B（4）60%（5）A 、D 、F