1、第3课时离子反应1下列情况中属于离子反应的是()AH2和O2反应生成了H2OBZn片投入稀硫酸中CKMnO4加热制O2DC和O2反应生成CO22下列物质混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和FeCl3溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液D澄清的石灰水和盐酸3下列叙述中正确的是()A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行4下列各组离子反应可用HOH
2、=H2O表示的是()A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠DNaOH溶液和CO2的反应5下列离子方程式正确的是()A碳酸钙和盐酸反应：CO2H=H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2SO=BaSO4C向稀盐酸中加铁：3Fe6H=3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸：AgCl=AgCl6下列离子方程式正确的是()A碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2B氧化铜和硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2OC锌和稀硫酸反应：ZnH=Zn2H2D硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2Fe=Fe2Cu7在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO、
3、ClBK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、ClDNa、K、Cl、SO8下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SOBCa2、HCO、Cl、KCMg2、Ag、NO、ClDH、Cl、Na、CO10对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A溶液中只有离子，没有溶质分子B溶液中只有溶质分子，没有离子C在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D溶液中分子和离子同时
4、存在11下列离子反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOHBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHDNaOHNH4NO3=NaNO3NH3H2O12对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态中进行D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应13离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应14下列离子方程式中正确的
5、是()A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应：OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)215填空：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。16离子方程式CO2H=CO2H2O表示的意义是_，写出实现该离子反应的一个化学方程式_。17写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子
6、方程式_，实验现象是_。为了检验某些实际上没有参加反应的离子，还要进行的实验是(简要地写出实验操作过程)_。18A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：(1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为A_，B_，C_，D_。19在一定条件下，RO和I可以发生反应，离子方程式为RO6I6H=R3I23H2O根据计算回答：(1)RO中n值为_；(2)RO中元素R的化
7、合价为_。20有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是_。(2)一定不存在的物质是_。(3)可能存在的物质是_。21描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：_，离子方程式：_(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：_，离子方程式：_(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：_，离子方程
8、式：_比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_；相同点是_。第3课时离子反应1答案B解析离子反应是有离子参加或生成的反应，一般在溶液中进行的反应属于离子反应。A项中H2和O2反应，C项KMnO4加热分解，D项中C和O2反应都没有离子参加。因此，都不属于离子反应。B项实质是Zn与H的反应，因此属于离子反应。2答案C解析根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中石灰水变浑浊，只有C中没有发生反应。3答案B解析只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；HOH=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足三个
9、条件之一即可发生 。4答案C解析HOH=H2O表示可溶性碱与强酸发生中和反应，生成H2O的一类反应。在A中有BaSO4沉淀生成；B中Fe(OH)3难溶；应写化学式；D中的离子方程式为2OHCO2=COH2O，只有C符合。5答案D解析A项中的CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是CaCO32H=Ca2H2OCO2；B项中反应的离子方程式忽略了H2O的生成，正确的写法是Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe2H=Fe2H2；D项是正确的。6答案D解析根据离子方程式的书写要求，可知A中Na2CO3不能写化学式；B中氧化铜不能写成Cu2，且两边原
10、子不守恒。7答案C解析A项，Ag与Cl能发生反应，生成AgCl白色沉淀，不能共存；B项，Ba2与SO能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO与H可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H不能发生反应，故C项符合题意。8答案D解析选项A中Ba2可与SO、CO生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH与Mg2生成Mg(OH)2沉淀。9.答案B解析A生成BaSO4而不共存；C生成AgCl而不共存；D生成CO2而不共存。10答案D11答案A解析离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或
11、易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3H2O是难电离的物质。12答案C解析判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如FeCuSO4=FeSO4Cu的反应中，Fe2的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2Fe=Fe2Cu，故D错误。13答案D14答案D解析离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质
12、间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2和SO；C中离子电荷不守恒。15答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe23H2OFe2H=Fe2H2解析在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示；浊液(石灰乳)状态用化学式表示。16答案可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O解析本题考查了离子方程式与化学方程式的区别，离子
13、方程式不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类型的化学反应。由离子方程式可知，CO是由可溶性碳酸盐电离产生的，H是由强酸电离产生的。17答案Ba2SO=BaSO4产生白色沉淀静置后，观察到上层清液为蓝色，说明Cu2未参加反应；取上层清液，滴入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl未参加反应解析由题意可知，离子方程式为Ba2SO=BaSO4；实验现象是产生白色沉淀BaSO4；静置后，观察到上层清液为蓝色，说明Cu2未参加反应；检验氯离子的方法是：取上层清液，滴入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl未参加反应。18答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析首先，题目
14、中易忽略的条件：四种可溶性盐，由此推断：Ba2不能与SO和CO组合；Ag只能与NO组合；Cu2不能与CO组合。故四种盐只能为AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。由(1)知，C为铜盐即CuSO4；由(2)知B为AgNO3、D为Na2CO3，则A只能是BaCl2。19答案(1)1(2)5解析(1)根据离子方程式左右两边电荷守恒则(n)(1)6161n1(2)RO中根据化合价原则，R的化合价为5价。20答案(1)Na2CO3、KCl(2)BaCl2、CuSO4(3)KNO3解析无色溶液可排除CuSO4固体；通过实验白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有CO和Cl，同时排除Ba2的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固体。21答案(1)生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成无色气味气体HCOH=CO2H2O(3)观察不到明显现象HOH=H2O(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化
