1、高考资源网（） 您身边的高考专家河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第31期） 完成时间： _命题人：张宏志 审题：穆新巧 姓名 班级学号 完成日期 家长签字 1下列说法正确的是（ ） A化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化B物质燃烧不一定是放热反应, 放热的化学反应不需要加热就能发生C太阳能、氢能、生物质能属于新能源D化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源2下列推断正确的是ASiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D二氧化硫有漂
2、白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色3类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是：A由Cl22KBr2KCl+Br2 所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B常温下，由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C由Cu+Cl2=CuCl2 所以Cu+I2=CuI2D由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中。4反应2A(g)2B(g)+C(g) H0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A减压 B降温 C加压 D增大B的浓度5下列有关金属的工业制法中，正确的是( )A制铝：以铝土矿为原料获
3、得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝B制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁6N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( ) A.上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO来源:学科网ZXXKB等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C. N2O只有氧化性，无还原性来源:Zxxk.ComD上述反应中若有3 mol的CO被还原，则
4、转移6NA个电子7在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是()A反应混合物的浓度B反应体系的压强C正、逆反应的速率 D反应物的转化率8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2SO2（g）+O22SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ来源:学|科|网Z|X|X|KD已知2C（s）+2O2 （g）2 CO2（g）H12C（s）+O2 （g）2 CO （
5、g）H2 则H1H29A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）A离子半径：DCBBB的氢化物比C的氢化物更稳定CC与D可形成化合物D2C2，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NAD由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键10下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ）A氢气的燃烧热（H）为-285.5kJmo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) H=+285.5KJmo1B1
6、mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1) H=-445kJmolC已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJmol-1，则C的燃烧热（H）为-110.5kJmo1DHF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H= -573kJmol11短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（ ）AX与Y不可能位于同一周期BX与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物CX离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同DX与Y形成的共价化合物中，各原子最外层
7、一定满足8电子的稳定结构12一定条件下，化学反应2H2O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为( )AH2(g)O2(g)=H2O(g) H(ab) kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2(ba) kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l) H(bca) kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2(a-bc) kJmol113现有反应mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则(1)该反应的正反应是_热反应，且mn_p (填“”、“”或“”)。(2)增大压
8、强时，B的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_。(3)若加入C(体积不变)，则A的体积分数_。(4)若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将_。(5)若加入催化剂，该反应的反应热_。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色_(填“变浅”、“变深”或“不变”)。14（9分）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： 向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。 将所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaB
9、rO3中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过 分离出粗溴，还可得到副产品Na2SO4。这一过程中的化学方程式为_。 这样得到的粗溴中还混有少量的Cl2，除去的方法是加入_，充分搅拌，再_得到纯净液溴。来源:Zxxk.Com15常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339回答下列问题：(1)由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_ CBr键能0(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容
10、密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为_。(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_。v正(CH3OH)v正(CO2)混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 (3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体
11、积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为_；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B_A(填“”“”或“”)。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。答案1、C 2、A 3、D 4、B 5、D 6、B 7、D 8、D 9、C 10、B 11、C 12、D 13每空1分(1)放(2) 增大 增大(3)减小(4)增大(5)不变(6)不变14.（9分）Cl2+2Br=2Cl+ Br2（2分）3 Br2+3Na2CO3=5NaBr+ NaBrO3+3CO2。（2分） 萃取（
12、1分)，5NaBr+ NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2 +3H2O（2分）NaBr，蒸馏（各1分）15答案(1)218 KJmol1 330 KJmol1 （2分）(2)2H2(g)S2(g) =2H2S(g) H= -229KJmol1；（2分）16（1）第三周期 第A族 （2分） 略 （1分） （2）HClO4（1分）（3） 略 （2分）H C HH 2H 2（4）离子键、非极性键 （各1分，共2分）（5） 略 （2分） （1分）（6）H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键（2分）（7）MgAlSO （2分）17(1)0.01 mol/(Ls) (2) (3)75% 1.75a来源:Zxxk.Com版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究