1、河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第24期） 完成时间： _命题人：张宏志 审题：穆新巧 姓名 班级学号 完成日期 家长签字 1“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（He）储量下列有关氦3（He）的说法中正确的是（）A He原子核内含有2个中子B He原子核内含有3个质子C He原子核外有3个电子D He和He是两种不同的核素2下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol。则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol来源:学#科#网Z
2、#X#X#KBCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g) O2(g)反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3下列说法不正确的是()AH2O在高温下难分解，H2S在300即分解，说明氧的非金属性比硫强BI的还原性比Br强，由此可推断溴的非金属性比碘强来源:学科网ZXXKCH2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强D已知反应：2NH33Cl2=N26HCl，由此可推断非金属性氯强于氮4. 下列说法正确的是 （ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反
3、应 B放热反应在常温条件下一定很容易发生C反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D吸热反应在常温条件下一定不会发生5化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6下列各组中，性质比较不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS7.在2A(g）+B(g)3C(g
4、)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( ) 来源:学科网ZXXKA(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S18. 如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（）A只能生成CH3Cl一种有机物 B烧瓶内液面不可能上升C大试管内的液体可能会分层 D向水中加入石蕊试液后无变化9.第A族金属习惯上又称为碱金属元素下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A原子半径：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点
5、：LiNaKRbCsD还原性：LiNaKRbCs10. 下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）A. BF3 B. H2O C. PCl5 D. CCl411.已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）A. 原子半径：XYWZ B. 离子半径：Z3-W-Y+X2+C. 原子序数：dcba D. 原子的最外层电子数目：XYWZ 12已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B简单阴离子的还原性按
6、X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱13.（1）有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷； B、金刚石、石墨和C60 ； C、冰和干冰； D、35Cl和37Cl； E、NO和NO2；F.甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有（填编号，以下同）；互为同素异形体的有互为同位素的有 互为同系物的有 （2）现有干冰 金刚石 NH4Cl Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：既存在离子键又存在共价键的是；只存在共价键的化合物是14(9分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D
7、同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。（2）由A、B两种元素以原子个数比51形成离子化合物X，X的电子式为 。（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式） 。（4）A 和B 形成
8、的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式： _ 。15. （1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：该电池的负极材料是；若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为16有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已
9、知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A D；（2）画出D的原子结构示意图；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程17一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度（3）t2时，正、逆反应速率的大小关系为：V正 V逆（填“ ”“ = ”“ ”“）（4）向一个
10、容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为；平衡时SO3的物质的量浓度答案1. D 2. B 3. C 4. C 5. D 6. C 7. B 8. C 9. A 10. D 11. B 12. D 13、（1）互为同分异构体的有A（填编号，以下同）；互为同素异形体的有B互为同位素的有 D 互为同系物的有 F 来源:Zxxk.Com（2）既存在离子键又存在共价键的是；只存在共价键的化合物是14(9分)（1）S2O2Na+（2分）， （2）NH4H电子式（2分），（3）32g CuO（3分） 来源:学科网（4）NH2Cl+H2O=HClO+NH3（2分）（写和NH3H2O也可）15. （ 1 ）Cu； 270克（ 2 ）H2+2OH2e=2H2O 2H2+O2=2H2O16. （1）A碳 D硫；（ 2 ）（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程17. （1） 2NM （2）t3 （3） （4）0.125molL1s1； 1molL1版权所有：高考资源网()