1、第2课时硫酸的制备和性质学习目标定位：1.知道接触法制硫酸的化学原理。2.记住浓H2SO4吸水性、脱水性的区别及应用。3.能理解浓H2SO4具有强氧化性的原因。知识点一硫酸的制法【活动设计】1古代制备硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(_)或绿矾(_)的方法制取硫酸。2接触法制硫酸三步骤三原料三设备三反应原理造气S或_沸腾炉4FeS211O28SO22Fe2O3接触氧化O2接触室2SO2O22SO3SO3吸收98.3%浓H2SO4吸收塔SO3H2OH2SO43.问题讨论在吸收塔中为什么不用水直接吸收SO3而改用98.3%的浓H2SO4吸收？【学以致用】1在硫酸工业生产中，SO
2、3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法中不正确的是()A从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B.从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸2在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因都正确的是()A硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C将SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3DSO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全知识点二硫酸的性质【活动设
3、计】1硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时_热，稀释浓H2SO4的方法：_。2稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式：_(完成下列离子反应)。(1)使紫色石蕊试液变_(2)与活泼金属反应(如Zn)_(3)与碱性氧化物反应(如CuO)_(4)与碱反应(如NaOH)_(5)与某些盐反应(如BaCl2、Na2CO3)_、_3浓H2SO4的特性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_。在一支洁净的大试管内加入少量CuSO45H2O粉末，再向试管中加入3 mL浓硫酸，此时试管内的现象是_，体现了浓硫酸的_性。(2)脱水性：浓硫酸按_，夺取某些有机物
4、中的_元素形成_。教材中的蔗糖和浓硫酸的实验说明浓硫酸具有_性。(3)强氧化性：实验：将一小块铜片放入试管中，然后加入2 mL浓H2SO4，用图示实验装置进行实验，观察实验现象。实验现象：_。实验结论：铜与浓H2SO4在加热时能发生反应，生成SO2和CuSO4。反应的化学方程式为：_。在该反应中，氧化剂为_，还原剂为_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。浓硫酸在反应中既体现出_又体现出_。浓硫酸不仅能与金属反应，还能与部分非金属单质如碳、硫等反应。根据下图回答问题：()写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。()如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中
5、应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_，作用是_。B中加入的试剂是_，作用是_。C中加入的试剂是_，作用是_气体。D中加入的试剂是_，作用是_。()实验时，C中应观察到的现象是_。【学以致用】3下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：_(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：_ (3)用浓硫酸干燥CO2：_(4)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：_(5)用浓硫酸制取HCl气体：_(6)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：_1稀硫酸的化学性质稀硫酸在水溶液中的电离方程式：H2SO4=SO2H，稀硫酸具有酸的通性。(1)指示剂：稀硫酸能使石蕊溶
6、液变红，遇酚酞不变色。(2)与碱反应生成盐和水Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。(3)与碱性氧化物反应生成盐和水CuOH2SO4=CuSO4H2O。(4)与某些盐反应生成新酸和新盐Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O；BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，常用此原理来检验SO。(5)与活泼金属反应(体现H的氧化性)ZnH2SO4=ZnSO4H2。跟金属活动顺序表H之前的活泼金属反应产生H2。2浓硫酸的特性浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。(1)吸水性：是指浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物的性质。在实验室浓H2SO4常用作干
7、燥剂，可以干燥SO2、CO2、Cl2、H2等常见的气体。(2)脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子按个数比为21的比例脱去，即为脱水性。如C12H22O11(蔗糖)浓H2SO4,12C11H2O(浓H2SO4脱水性)。浓硫酸还能使皮肤、纸张、木材等迅速炭化，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。如果皮肤上不慎沾上少量的浓硫酸，正确的处理方法是先用抹布擦去，再用大量的清水冲洗。(3)强氧化性浓硫酸中的硫具有6价，是硫的最高价，只具有氧化性。绝大多数金属、一些非金属和其他还原性物质都能与浓硫酸反应。如：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22S
8、O22H2OH2SH2SO4(浓)=SSO22H2O2NaI2H2SO4(浓)=Na2SO4SO2I22H2O与还原剂反应时，浓H2SO4的还原产物都为SO2。常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。第2课时硫酸的制备和性质学习探究区知识点一活动设计1CuSO45H2OFeSO47H2O2FeS23由于SO3H2OH2SO4反应放出大量的热，直接用H2O吸收SO3，容易形成酸雾，反而不利于SO3的吸收，故用98.3%的浓H2SO4吸收SO3。学以致用1CSO3的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收SO3时容易形成酸雾
9、，吸收速率慢，不利于SO3的完全吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。2D将硫铁矿粉碎，使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧。从沸腾炉出来的气体，除SO2外，还有其他杂质，其中有的杂质能减弱或丧失催化剂的催化能力，并不是杂质与SO2反应。SO2转化为SO3为可逆反应，正、逆反应同时进行，故SO2不可能全部转化为SO3。SO3转化为H2SO4，实际上是先用浓硫酸吸收(若直接用水吸收，会形成大量酸雾，阻碍吸收)，生成
10、发“烟”硫酸(即SO3溶于纯硫酸中)，然后向发“烟”硫酸中加水，便形成或稀释为各种浓度的硫酸产品。知识点二活动设计1放将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌2H2SO4=2HSO(1)红(2)Zn2H=Zn2H2(3)CuO2H=Cu2H2O(4)HOH=H2O(5)Ba2SO=BaSO4CO2H=CO2H2O3(1)干燥剂蓝色粉末变为白色粉末吸水(2)水的组成比氢、氧水分子脱水(3)常温下，无明显现象，加热后，铜与浓硫酸反应，有气体生成，产生的气体能使品红试液褪色，使紫色石蕊试液变红，反应后被稀释的溶液呈蓝色Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O浓H2SO4Cu11强氧化性酸性
11、()2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O()无水硫酸铜检验H2O品红溶液 检验SO2足量酸性KMnO4溶液 除尽SO2澄清石灰水 检验CO2()导管有气泡冒出，溶液紫色逐渐变浅但不褪色学以致用3(1)强氧化性、酸性(2)弱氧化性、酸性(3)吸水性(4)吸水性(5)难挥发性(6)脱水性和强氧化性解析硫酸是高沸点的难挥发性强酸；浓硫酸还有吸水性、脱水性和强氧化性。(1)中与不活泼金属反应，利用了浓硫酸的强氧化性；生成硫酸盐也反映了酸性；(2)中酸和金属的置换反应反映了酸的通性，虽是氧化还原反应，但它是H表现出来的，利用了硫酸的酸性；(3)中湿润气体中的水和(4)中结晶水合物中的结晶水都是“现成”的，利用了浓硫酸的吸水性；(5)是利用了浓硫酸的难挥发性，制挥发性酸；(6)浓硫酸将蔗糖中的氢、氧原子以个数比21夺取后转化成炭，炭又被浓硫酸氧化为CO2，同时有SO2生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。