1、课时分层作业(十八)(建议用时：25分钟)1下列污染现象主要与NO2有关的是()A臭氧空洞B水体富营养化C光化学烟雾 D温室效应C引起污染的主要物质：臭氧空洞氟氯烃，水体富营养化含N、P、K物质，光化学烟雾NO、NO2，温室效应CO2。教师备选1在S6HNO3H2SO46NO22H2O中，HNO3表现的性质是()A还原性 B酸性C不稳定性 D氧化性D该反应HNO3中的氮元素化合价降低，故只表现氧化性。2下列对于硝酸的认识不正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B铜与硝酸的反应属于置换反应C金属与硝酸反应一定不产生氢气D可用铁或铝质容器盛装浓硝酸B硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，
2、A正确；铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不是置换反应，B不正确；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生氢气，C正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝质容器盛装浓硝酸，D正确。教师备选2硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去强氧化性DA项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色；B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2；C项，因浓硝酸不稳定，见光或
3、受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存；D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。3已知某四种单质分别与浓硝酸混合出现的情况依次是反应生成相应的硝酸盐；反应生成最高价含氧酸；发生钝化；不发生反应。则符合上述情况的单质可能是()ACu、Si、Zn、Au BAg、P、Al、PtCFe、C、Sb、Hg DCu、S、Fe、PbB浓硝酸在常温下使铁、铝钝化，故A、C项不正确；浓硝酸能与绝大多数金属反应，但不能与Au、Pt反应，故D项不正确。教师备选3下列气体的制备可采用如图装置的是()A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOC氯化铵与熟石灰反应制NH3D氯
4、化钠与浓硫酸反应制HClB二氧化氮可以与水反应，氨气和氯化氢极易溶于水，三者均不能用排水法收集，故选B。4已知3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，则下列说法不正确的是()ACu作还原剂，HNO3作氧化剂BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol的电子转移D如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NOD根据反应3Cu8HNO3(稀)=3C失32eu(NO3)22N得23eO4H2O知，A项正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B项正确；根据双线桥分析，该反应每生成2 mol NO转移6 mol电子，C项
5、正确；HNO3被还原生成NO，若有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO，D项错误。5铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是()AFeCl3 BNaClCKNO3 DCu(NO3)2BA项反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2，铜粉溶解；C、D两项均发生反应8H2NO3Cu=3Cu22NO4H2O，铜粉溶解；B项不反应。6一定量的Cu和1 molL1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2 molL1，则溶液中c(H)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 m
6、olL1D由Cu与稀HNO3反应的离子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，当NO浓度下降0.2 molL1时，c(H)下降0.8 molL1。7在下列的反应或处理方式中，分别是体现或利用硝酸的什么性质，请把字母填在题后的空白处：A酸性 B氧化性C挥发性 D不稳定性(1)石蕊试液滴入硝酸中显红色，放置后又变无色 。(2)碳酸钙放入硝酸中，可溶解并放出气体 。(3)用铝槽车运输冷浓硝酸 。(4)用硝酸钠固体和浓硫酸共热制取硝酸 。(5)浓硝酸显黄色 。答案(1)AB(2)A(3)B(4)AC(5)D8.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下
7、都是气体，B为红棕色。(1)写出各物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。(2)写出各步反应的化学方程式：AC ；DC ；BE ；CB 。(3)写出E的稀溶液与Cu反应的离子方程式： 。答案(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O9.(固定装置略去)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以确保化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。(2)在d中加适量NaOH
8、溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的浓硝酸。反应一段时间后，再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象有什么变化 。(3)如表所示是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是 。解析加入水后，浓硝酸变稀，与Cu反应变缓，产生NO无色气体；丙方案发生的反应为2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，无污染性气体生成，且HNO3只显酸性，耗酸量少。答案(1)检查装置气密性(2)反应变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染10下列反应的化学方程式正确的是()A铁与稀硝酸反应：Fe2HNO3=Fe(NO3)2H2B稀硫酸与Ag反应：2A
9、gH2SO4=Ag2SO4H2C浓硝酸和碳酸钙反应：2HNO3CaCO3=Ca(NO3)2CO2H2OD稀硝酸和FeO反应：2HNO3FeO=Fe(NO3)2H2OCA项，金属与硝酸反应一般不会生成氢气；B项，金属活动性在氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气；D项，稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应，将FeO氧化为Fe(NO3)3，本身被还原为NO。11将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏水，再通入少量澄清石灰水中；第份直接通入少量澄清石灰水中。则石灰水的变化最可能为()A不变浑浊，变乳白色B变乳白色，不变浑浊C变乳白色，变乳白色D不变浑浊，不变浑浊B木炭
10、与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成硝酸，故将混合气体直接通入少量澄清石灰水中，会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀；将混合气体先通过适量蒸馏水，NO2与水反应生成硝酸和NO，NO和CO2的混合气体再通入少量澄清石灰水中会产生CaCO3沉淀。教师备选4将6.4 g Cu与400 mL 5 molL1的足量HNO3溶液充分反应，还原产物为NO2和NO。如果反应结束后的溶液中含有Ha mol，则此时溶液中NO的物质的量为 ()A0.5a mol B(a0.2) molC2a mol D(0.2a) molBn(HNO3)0.4 L 5 molL12 mol
11、，剩余H a mol，即HNO3余a mol；溶液中产生NO的还有Cu(NO3)2，Cu(NO3)2物质的量与Cu的物质的量相同，即0.1 mol，故溶液中NO共a mol0.1 mol2(a0.2) mol。12将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：(1)NO的体积为 L，NO2的体积为 L；(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 molL1；(3)欲使铜和硝酸产生的气体收集于一倒置于水槽的容器中，当通
12、入标准状况下O2 L时，使水充满容器。解析(1)据电子得失守恒得：2n(Cu)3n(NO)1n(NO2)23解得V(NO)5.8 L，所以V(NO2)11.2 L5.8 L5.4 L。(2)原HNO3中的NO一部分变成气体(0.5 mol)，另一部分变为NaNO3，其物质的量为Va103 mol，所以n(HNO3)(Va1030.5)mol。c(HNO3) molL1。(3)由4NO2O22H2O=4HNO3和4NO3O22H2O=4HNO3得，使V(NO)5.8 L和V(NO2)5.4 L转化为HNO3，需要的V(O2)V(NO)V(NO2)5.8 L5.4 L5.7 L。或据电子守恒知：2n(Cu)4n(O2)24解得V(O2)5.7 L。答案(1)5.85.4(2)(aV1030.5)/0.14(3)5.7