1、考点一物质的量、摩尔质量【深度思考】11 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？2阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？【典例分析】题组一有关概念的理解1下列说法中正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B1 mol Ne中含有约6.021024个电子C1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D摩尔是化学上常用的一个物理量2下列说法正确的是()ANaOH的摩尔质量为40 g B1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol OH的质量为17 gmol1 D氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量题组二有关分
2、子(或特定组合)中的微粒数计算32 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。 4含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO4(2)，Al3物质的量_0.8 mol(填“”、“”或“”)。5标准状况下有0.112 L水3.011023个HCl分子13.6 g H2S气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。题组三物质的质量与微粒数目之间的换算6最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO
3、21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_mol。7某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子数为17 molA B C D考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律【知识梳理】 【典例分析】题组一以“物质的量”为中心的计算1设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.bNA(22.4a
4、p) B.pNA(22.4ab) C.a(22.4NAb) D.aNA(22.4pb)2某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则VNA(MX)表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位) B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位) D1 L该气体中所含的分子数题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的N2和C2H4 B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CH44某校化学小组学生进行“气体相对分子
5、质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.408 2D48.382 2B48.408 2E48.434 2C48.408 2F48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的
6、化学式是_。考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 题组二物质的量或质量与状况2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA 题组三物质的微观
7、结构3判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)18 g D2O所含的电子数为10NA (2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA 题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4()的数目为0.3 NA ( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA ( )(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA ( )题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
8、5判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ( )(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA ( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA ( )(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ( )题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ( )(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA ( )
9、(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA ( )(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ( )(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ( )考点四最常考的定量实验气体体积、质量的测定【知识梳理】定量实验中常测定3种数据：温度、质量和体积。温度用温度计测量 质量的质量后求差值(气体用天平称出吸收装置吸收气体前后)体积气体用各种组合仪器(见下面讲解)(液体用量筒、滴定管或容量瓶)1气体体积的测定装置既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积
10、的常用方法(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体
11、体积。2气体质量的测量装置气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：【典例分析】题组一气体体积的测定1欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是_接_、_接_、_接_、_接_。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置
12、的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。题组二气体质量的测定2有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是_，操作方法为_。(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A_，C_，D_。(3)若将
13、A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量将_。(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。【考题再现】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 (2)1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 (3)1.00 mol NaCl中
14、，所有Na的最外层电子总数为86.021023 (4)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 (5)在18 g 18O2中含有NA个氧原子 (6)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA3设NA为阿伏加德罗常数的
15、值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子5NA表
16、示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g【巩固提高】1下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L2某气体的摩尔质量为M
17、 gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则VNA(MX)表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位) B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位) D1 L该气体中所含的分子数3科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A该原子的摩尔质量是aNA BW g该原子的物质的量一定是aNA(W) molCW g该原子中含有a(W)NA个该原子 D由已知信息可得：NAa(12)4下列说法中不正确的是()A1 mol氧气中含有12.0
18、41023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为135如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为A27 B54 C21 D726同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗
19、定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11 B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11 D等质量的甲和乙中的原子数之比为117设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2NAB0.5 L 0.2 molL1 FeCl3溶液中，含Fe3数为0.1NAC在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3NAD常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA8(1)H2SO4的相对分子质量为_，它的摩尔质量为_。(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的
20、体积都约为_。(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是_。(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为_，在标准状况下，该气体的体积是_。9如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。10某同学利用氯
21、酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒
22、内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25 、1.01105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)_。11测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KC
23、lO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置放置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。再称量冷却后试管的质量为15.55 g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为_L；混合物中MnO2的质量分数为_。