1、湖北省华中师大一附中2012届高三上学期期中检测理科综合化学试题请将答案按要求填写在答题卡相应位置，可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32第I卷（选择题 共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态A到状态B，可以用降温的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC8工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：=电
2、解MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是A中析出16 g S时转移1 mol电子B中MnO2和H2SO4都是氧化剂C中MnSO4发生氧化反应D硫酸在该生产中可循环利用9下列反应的离子方程式书写正确的是A漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：2ClO + CO2 + H2O=2HClO + CO32B用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2OC在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3+2OH+Ca2=CaCO3+ CO32+2H2O DNH4HCO3溶液中加入过量N
3、aOH溶液：NH4+OH=NH3H2O10以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C电池放电时Na从a极区移向b极区D该电池的负极反应为：BH4+8OH8e=BO2+6H2O11下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是编号实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B用洁净的Pt丝蘸取某
4、溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，无kC将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解D将打磨过的镁条投到一定浓度的FeCl3溶液，出现气泡并有固体生成镁与FeCl3溶液反应，生成了H2和Fe(OH)312下列排列的顺序正确的是A热稳定性： H2OHFH2S B结合质子能力：CO32CH3COOSO42-C碱性：Al(OH)3Mg(OH)2LiOH D熔点：AlKNa13西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：有关说法正确的是A西维因分子式为C12H10NO2B西维因分子中至少有21个原子共平面C1mol西维因
5、最多能与6mol氢气发生加成反应D反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解26（14分）反应是现代某化工生产中重要的反应原理。X具有漂白性，Y气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z与Y含有相同的元素。W是空气的主要成分，反应中X与Y的物质的量之比为12。试回答下列问题：（1）写出实验室制取Y气体的化学方程式 ；（2）若A是一种常见金属，写出反应的离子方程式 ；（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则E的化学式为 ；（4）X的电子式为 ；Z的结构式为 ；（5）2010年科学家发现Y气体可以与氧气组成燃料电池，且产物无污染，试写出以熔融的KOH为电解质的负极反应式 ；（6）反
6、应中液态的Z与NO2气体反应生成9 g水蒸气时放热141.9kJ，写出该反应的热化学方程式 。 27（14分）已知25时草酸的电离常数为K1=5.010-2，K2=5.410-5，草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的Ksp=2.510-9。不同温度下水的离子积常数见下表：t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0（1）计算25时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh= ；写出水溶液中草酸的电离方程式 ；常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中各离子
7、浓度的大小顺序为 ；（2）90 时，将0.005 mol/L的Ba(OH)2溶液20 mL与0.0024 mol/L的HCl溶液20 mL混合，混合后溶液的pH= ；（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）（3）粗制的硫酸铜晶体中通常含有杂质Fe2，用重结晶的方法难以彻底除去，请给出除去Fe2的常用方法 ；（4）25时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.010-4 mol/L的草酸钾溶液10 mL，能否产生沉淀， （填“能”“否”）；（5）计算50时水的电离常数大约为K电离= ；28（15分）有同学采用下图装置制取并探究氯气的某些性质。（1）实验开始先点燃
8、处的酒精灯，再点燃另一处酒精灯，Cl2通过C装置后进入D发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为 ；（2）C装置的 端与a相连，为了跟好地发挥C装置的作用，可向C装置的烧杯中加入 （填物质名称）；（3）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”)，再装入如下图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”)。（4）在上述装置中有一处明显的错误，改进的方法是 ；（5）本实验中B装置的作用是 。
9、36化学选修2：化学与技术（15分）过氧化氢(H2O2)有广泛的用途，过氧化氢的沸点为150。工业上制备H2O2常用下面两种方法：（）工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2，将电解产物水解得到双氧水。其流程如下：（）用2-乙基蒽醌、碳、水、空气按以下原理反应得到H2O2。请回答下列问题：（1）(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为 ；（2）方法中电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是： ； （3）方法的总反应方程式为 ；（4）在方法的流程图中，采用减压蒸馏的原因是： ；可循环利用的物质是 （写化学式）。 (5)对比两种方法你认
10、为那种方法更好 ，该方法的优点有（至少写出两点），该方法存在缺点是 。37化学选修3：物质结构与性质（15分）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“”、“”、“”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物a中进行sp3杂化的原子有： ，用轨道式表示b中N原子的杂化轨道为 ；（3）科学发现，Ni与X、Y形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，X元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，Y金属单质在CO2中燃烧生成黑色和白色的两种固体，（图中X、Ni、Y分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 ；（
11、4）实验室检验Ni2可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni2在基态时核外电子排布式为： 。在配合物中标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。Fe（5） 铁有、三种同素异形体，在晶胞（如图）中空间利用率为_，其晶体的堆积方式的名称为 ，与其具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号，至少写两种）。38化学选修5：有机化学基础（15分）A为肉桂酸甲酯（C10H10O2）的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间线表示单键或双键）。用芳香烃D为原料合成A的路线如下：（1）写出化合物C中的官能团名称 。（2）FH的反应条件是 ，HC的反应类型有 。（3）写出化学方程式CB CG （
12、4）B的同分异构体中符合下列条件的有 种。.分子内含苯环，且苯环上只有两个支链；.一定条件下，1 mol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成4 mol银单质。（5）肉桂酸甲酯（C10H10O2）的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得其分子的红外光谱如下图：则肉桂酸甲酯的结构简式为 （含顺反异构）。化学答案题号78910111213答案CBCADBD26（14分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）（3）Na2SiO3（
13、2分） 27（14分）（1）210-13 （2分）H2C2O4HC2O4+H，HC2O4C2O42+H； （2分） c(K) c (HC2O4) c (H) c (C2O42) c (OH) （2分）（2）10 （2分）（3）加入过量的双氧水，调节pH=4，使Fe3转化为沉淀而除去；（或加入氧化剂再调整pH是关键，也可加入CuO或CuCO3代替调整pH）（2分）（4）否 （混合后c(Ca2)c (C2O42-) =1.3108Ksp（4.0108），故无沉淀）（2分）（5）1.01015（2分）（4）将E中的导管改成倒扣的漏斗（2分）（5）反应停止后，关闭K时，贮存少量剩余Cl2，避免Cl2逸
14、出对环境造成污染（2分）（4）减压使水的沸点降低便于挥发，同时防止H2O2分解；（2分）NH4HSO4（水解过程为(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2）（2分）（5）；（1分）原子利用率高、节约能源、原料易得、反应条件要求低；（2分）原料中的含硫杂质使钯催化剂中毒、钯催化剂费用昂贵、反应中存在的副反应降低了2-乙基蒽醌的效率，需要不断添加新的蒽醌（2分）37化学选修3：物质结构与性质（15分）（1） （1分）（2）C、O（未答完整不得分）；（1分）（2分）（3）MgNNi3（2分）（4）1s22s22p63s23p63d8或Ar 3d8（2分）（共2分，画全N-Ni键得1分，画全氢键得1分）（2分）或或（2）Cu/O2加热或CuO加热；（2分）氧化反应 中和反应（2分）（3）（2分）（3分）（4）3（2分）（5） （2分）
