1、第4课时物质的分散系学习目标定位：1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的性质。3.能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。知识点一分散系的分类及比较【活动设计】1观察KNO3溶液和泥土悬浊液，完成下列填空(1)分散系(2)胶体概念分散质的微粒直径介于_之间的分散系。分类依据_，胶体可分为_。2问题思考(1)胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？(2)根据你对分散系的理解，你能列举一些生活中常见的分散系吗？其中哪些是胶体？【学以致用】1用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 nm100 nm，1 nm109 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米
2、材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A溶液 B悬浊液C胶体 D乳浊液知识点二胶体的性质和应用【活动设计】将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，有何现象。1性质(1)丁达尔效应光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上会看到_。实验室中区别_与_常用的物理方法为丁达尔效应。(2)胶体的吸附性_胶体或_胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来，起到净水的作用。2应用(1)自来水厂用某些含铝或铁的化合物作_。(2)改进材料的机械性能。(3)改变材料的光学性质，如_。(4)医学上利用高度分散的胶体
3、检验或治疗疾病。【学以致用】2Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B两者均有丁达尔效应C加入盐酸先产生沉淀，后溶解D分散质微粒可通过半透膜知识点三电解质与非电解质【活动设计】1电解质和非电解质(1)电解质：在_中或_状态下_的化合物。(2)非电解质：在_中和_状态下均_的化合物。2电解质的电离(1)概念：电解质在_中或_状态下产生自由移动离子的过程。(2)表示：用电离方程式表示。如：H2SO4：_KOH：_3电解质溶液导电的原因电解质在水中电离出自由移动的_，从而使溶液具有导电性。4从电离角度理解酸、碱、盐(1)酸：电离时产生的阳离子全部是_的
4、化合物。(2)碱：电离时产生的阴离子全部是_的化合物。(3)盐：电离时产生_(或NH)和_的化合物。5问题讨论(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？(3)电解质本身一定导电吗？(4)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？【学以致用】3下列电离方程式书写不正确的是()AK2SO4=KSOBMgCl2=Mg22ClCBa(OH)2=Ba22OHDCaCO3=Ca2CO1溶液、胶体、浊液三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的种类分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子的直径d1 nm1 nmd
5、100 nmd100 nm外部特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层实例食盐水、碘酒氢氧化铁胶体、淀粉溶胶泥水2.胶体的性质(1)从胶体粒子大小认识胶体的某些特征。由于胶体粒子直径在1 nm100 nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质丁达尔效应。由于胶体粒子直径不大，所以胶体也有它的力学性质布朗运动。胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质电泳现象。(2)根据胶体的性质，理解胶体发生聚沉的几种方法。
6、正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生聚沉；加热胶体，胶体粒子吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。如果聚沉后的胶体仍然包含着大量的分散剂，就成为半固态的凝胶。3电解质和非电解质比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：NH3活泼金属氧化物
7、：如Na2O、CaO、MgO等部分有机物：蔗糖、酒精第4课时物质的分散系学习探究区知识点一活动设计1(1)一种或几种物质另一种物质里被分散1nm1nm100nm100nm(2)1 nm100 nm分散剂的状态气溶胶、液溶胶和固溶胶2(1)分散质的微粒直径大小。(2)食盐水、白酒、泥水、有尘埃的空气、粥、豆腐、牛奶、淀粉溶液、蓝墨水、肥皂水、云、雾、烟其中有尘埃的空气、牛奶、淀粉溶液、肥皂水、云、雾、烟是胶体。学以致用1C本题通过热点题材纳米为载体，考查学生对分散系分类的理解。分散质粒子直径在109 m107 m之间的分散系为胶体。知识点二活动设计1(1)一条光亮的通路溶液胶体(2)氢氧化铝氢氧
8、化铁2(1)净水剂(3)有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的学以致用2AMgCl2溶液不能产生丁达尔效应，B项错；Fe(OH)3胶体加入盐酸，胶体微粒先发生聚沉，而后H与Fe(OH)3反应使沉淀溶解，但MgCl2溶液中加盐酸不会生成沉淀，C项错；胶体粒子不能通过半透膜。知识点三活动设计1(1)水溶液熔融能导电(2)水溶液熔融不能导电2(1)水溶液熔融(2)H2SO4=2HSOKOH=KOH3水合离子4(1)H(2)OH(3)金属阳离子酸根阴离子5(1)不一定。电解质和非电解质都属于化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。(2)不一定。如金属、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质。(3)不一定。如食盐晶体是电解质，但本身不导电。(4)不是。NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，是因为它们和水反应生成的电解质发生电离，但它们本身不属于电解质。学以致用3A