1、考点6钠及其重要化合物题组一基础小题1金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是()ANa2O2 BNaOHCNa2CO310H2O DNa2CO3答案A解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O，而不是Na2O2。故选A。2钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是()A B全部C D答案C解析钠与水反应的现象是钠浮在水面上，熔化成小球，发出嘶嘶的声音，小球迅速游动逐渐减小，最后消失，滴入酚酞后溶液显红色。C正确。3Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的
2、主要流程可表示如下：则下列说法中正确的是()AA气体是CO2，B是NH3B通入B后的离子方程式为NaNH3CO2H2O=NaHCO3NHC中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要D溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出答案B解析因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2，先将溶液氨化后，吸收CO2的效果更好，A错误；因有一部分CO2转化到Na2CO3中，C错误；溶液Q中还存在没有转化的NaCl，D错误。4下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化N
3、a2O2可作供氧剂，而Na2O不行向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A都正确 BC D答案D解析过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，错误；钠是活泼金属，易与空气中的氧气反应，错误；过氧化钠与水、CO2反应均能放出氧气，Na2O与水(或CO2)反应生成氢氧化钠，不生成O2，正确；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2具有强氧化性而使溶液褪色，正确；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH反应有NH3生成，正确。5下列化学实验
4、事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应答案A解析对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强，A错误。6为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是()A实验中发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=
5、4NaOHO2B实验中MnO2作H2O2分解反应的催化剂C综合实验和可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D综合实验和可以说明使酚酞褪色的是O2答案D解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，A项正确；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气：2H2O22H2OO2，实验中MnO2作H2O2分解反应的催化剂，B项正确；过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，综合实验和可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C项正确；氧气不能使酚酞褪色，D项错误。7向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀
6、盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12答案C解析在0a范围内，先发生中和反应，后发生CO与H生成HCO的反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2，B错误；因a0.4范围内发生的反应是HHCO=CO2H2O，n(CO2)0.01 mol，n(H)n(CO2)0.01 mol，所以a0.3，C正确；由碳元素守恒可知溶液中n(CO)n(CO2)0.01 mol，在0a范围内，生成0.01 m
7、ol HCO消耗0.1 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L，n(OH)0.2 L0.1 molL10.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21，D错误。8某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A B C D答案A解析过氧化钠具有强氧化性，能将SO氧化为SO；所得溶液为碱性溶液，HCO将转化为CO，只有NO的浓度基本不变。题组二高考小题9判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)(2019天津高考)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可
8、施加熟石灰进行改良。()(2)(2019江苏高考)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。()(3)(2019全国卷)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，原因为：2Na2O2=2Na2OO2。()(4)(2018天津高考)溶解度：Na2CO3NaHCO3。()(5)(2018江苏高考)NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)上面所示的物质间转化可以实现。()(6)(2017天津高考)除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将混合物加热至恒重。()(7)(2017江苏高考)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂。()(8)(2015天津高考)服用阿司匹林出现水杨酸
9、反应时，用NaHCO3溶液解毒。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)盐碱地施加熟石灰后，发生反应：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，盐碱地碱性增强。(2)室温下，Na与空气中O2反应生成Na2O。(3)Na2O2在空气中放置后变为Na2CO3白色固体。(4)Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(5)2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(6)NaHCO3受热分解出Na2CO3，错误。(8)NaHCO3能与水杨酸反应，正确。10(2016江苏高考)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，
10、经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()答案C解析氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，且给烧杯加热时要垫石棉网，D错误。11(2015安徽高考)下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH
11、2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案C解析Na2CO3的性质稳定，在酒精灯加热条件下不能分解，而NaHCO3能分解，A错误；Fe(OH)3胶体为红褐色，B错误；H2、SO2、CO2都不与浓硫酸反应，所以都能用浓硫酸干燥，C正确；SiO2是酸性氧化物，D错误。题组三模拟小题12(2019湖北、山东部分重点中学联考)取三份等质量的金属钠，分别做如下处理：直接投入到100 g水中，放在空气中足够长时间，再投入到100 g水中，在空气中加热，冷却后投入到100 g水中。下列说法正确的是()A最终三份溶液的溶质相同，浓度相等B三
12、份溶液的增重相等C向反应后的溶液中加入盐酸，至pH7，消耗盐酸的量相同D上述三个实验涉及的化学反应，包含四种基本反应类型答案C解析取三份等质量的金属钠，设金属钠的物质的量均为1 mol，钠在空气中长时间放置变为碳酸钠固体，n(Na2CO3)0.5 mol，钠在空气中加热，生成过氧化钠固体，n(Na2O2)0.5 mol。钠、Na2O2均与水反应生成NaOH，溶质相同，而钠在空气中长时间放置变为碳酸钠固体，溶于水为碳酸钠溶液，故最终三份溶液的溶质不相同，A错误；钠与水反应放出氢气，根据反应2Na2H2O=2NaOHH2可知，反应后溶液质量为23 g100 g1 g122 g，溶液增重122 g1
13、00 g22 g；过氧化钠与水反应放出氧气，根据反应2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，反应后溶液质量为0.5 mol78 gmol1100 g0.25 mol32 gmol1131 g，溶液增重131 g100 g31 g；n(Na2CO3)0.5 mol，质量为0.5 mol106 gmol153 g，即碳酸钠溶于100 g水中，溶液增重53 g，三种溶液增重不相等，B错误；钠、Na2O2与水反应生成NaOH溶液，钠在空气中长时间放置变为碳酸钠，溶于水为碳酸钠溶液，向反应后的溶液中加入盐酸，至pH7，NaOH、Na2CO3与盐酸反应均生成氯化钠，根据钠守恒：n(Na)n(Cl)n(H
14、Cl)，所以消耗盐酸的量相同，C正确；上述三个实验涉及的化学反应，包含化合反应和置换反应，没有复分解反应及分解反应，D错误。13(2019宿迁摸底)在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成答案C解析钠比铜要活泼，将一小块Na投入CuSO4溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧
15、化铜，所以得不到铜，C项错误。14(2019淄博实验中学考试)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)2 molL1C若最终两气球体积不同，则定有c(HCl)1 molL1D最终甲、乙试管的溶液中Na、Cl的物质的量相同答案B解析碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A项错误；1.06 g
16、 Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量都是0.01 mol，根据化学方程式：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，若最终两气球体积相同，则说明试管中HCl的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 molL1，故B项正确；若最终两气球体积不同，则所需HCl的物质的量的范围是0n(HCl)0.02 mol，所以0c(HCl)2 molL1，故C项错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管的溶液中
17、Na的物质的量一定不相同，故D项错误。15(2019广东实验中学模拟)Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()AQ一定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能发生还原反应答案C解析Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，Na2O2可能既发生还原反应又发生氧化反应，生成的氧气是氧化产物，而Q可能既不是氧化剂又不是还原剂，例如，过氧化钠与水或者二氧化碳的反应，当有1 mol O2生成时转移电子212 mol，A、B、D三项错误，C项正确。题组一基础大题16在潜水艇
18、中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。(1)A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)按要求填写表中空格：(3)为了达到实验目的，是否需要在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要，请写出试剂名称；若你认为不需要，请说明理由：_。(4)证明收集到的气体是氧气的方法是_。答案(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)(3)不需要，因为水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，不影响实验目的(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木
19、条伸入试管口，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气解析解答本题可按下列流程进行思考：利用CaCO3与盐酸反应制取CO2，因为CO2中混有挥发出的HCl，故用饱和NaHCO3溶液除去HCl；用CO2与Na2O2反应产生O2，在收集O2之前，要先用NaOH溶液吸收未反应完的CO2。17金属钠的熔点为97.81 ，沸点为882.9 ；钛的沸点为1675 ，相对原子质量为48，钛的氯化物(TiClx)的沸点为136.4 ，镁的熔点为651 ，请探讨下列问题：(1)你认为下列制钛的方法中，_(填序号)是肯定不可行的，其理由是_。钠与TiClx的水溶液反应钠与TiClx在气相中反应用熔融的镁在稀有气体中还
20、原TiClx(2)如用钠与TiClx反应制取钛，其反应的化学方程式为_。(3)如果钠与TiClx反应时，每转移2 mol电子就生成24 g金属钛，则x为_。(4)向100 mL 1 molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g。若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号)。a盐酸 bMgCl2溶液cBaCl2溶液 dBa(
21、OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_(填字母序号)。a萃取 b洗涤c过滤 d分馏答案(1)钠首先与水反应(2)TiClxxNaTixNaCl(3)4(4)Na2CO3NaHCO35.85cbc解析(1)钠与TiClx的水溶液反应时，钠先与水反应。(2)钠与TiClx反应制取钛属于置换反应。(3)钠与TiClx反应时，每转移2 mol电子就生成24 g金属钛，钛相对原子质量是48,24 g Ti的物质的量为0.5 mol，因转移了2 mol电子，所以钛由4价到0价，因此x为4。(4)CO2与NaOH反应时，CO2不足，得到NaOH、Na2CO3，若CO2与NaOH恰好反应会生成Na
22、2CO3，当CO2过量时会生成Na2CO3、NaHCO3混合物，当CO2完全过量时会生成NaHCO3。中溶液的pH7，说明是NaCl溶液，依据钠元素守恒可得NaCl质量为0.1 L1 molL158.5 gmol15.85 g。若验证白色固体X是NaOH、Na2CO3，需要检测OH、CO，先利用BaCl2检验CO，再利用MgCl2检测OH，选c、b。因最终都生成沉淀，故一定需要过滤操作。题组二高考大题18(2015安徽高考节选)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于
23、异丙胺(沸点：33 )。在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100 以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_、_、玻璃片和小刀等。答案除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸解析由于NaBH4常温下能与水反应，Na比较活泼，故在加料之前将反应器加热至100 以上并通入氩气，以除去反应器中的水蒸气和空气，防止影响反应；金属钠通常保存在煤油中；在取用钠时，应用镊子将钠从煤油中取出，并用滤纸吸干表面的煤油。题组三模拟大题19(2019河北衡水中学二调)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、N
24、H3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们各自设计方案进行实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。(1)装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，再加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_(填序号)。A稀硫酸 BCCl4C苯 D稀硝酸(2)乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_。(3)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从
25、_管通入_(填化学式)气体。(4)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_。(5)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)：参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：_。(6)该小组同学为了测定丙中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_(填序号)。a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少
26、量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。答案(1)BD(2)饱和NaHCO3溶液吸收未反应挥发出的NH3(3)aNH3(4)增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率(5)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出(6)a%解析(1)A项，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，硫酸钙附着于碳酸钙固体表面，阻止反应进行，错误；B项，四氯化碳密度比水大，不溶于水，因此可以加入四氯化碳，使盐酸在四氯化碳上层，能够与碳酸钙接触，正确；C项，苯的密度比水小，不溶于水，处于盐酸的上层，盐酸仍然不能与碳酸钙接触，起不到作用，错误；D项，稀硝酸也能和
27、碳酸钙反应生成二氧化碳，因此为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入稀硝酸，正确。(2)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体对后续反应有影响，因此可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，既除去了氯化氢气体，又增加了二氧化碳气体的量；丁装置中，反应后多余的氨气可以被稀硫酸吸收。(3)氨气极易溶于水，为防止倒吸，实验时，须先从a管通入氨气，形成碱性溶液，增大CO2的吸收量。(4)己装置为多孔球泡，其作用是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率。(5)分析图表信息可知，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，且比氯化铵和氯化钠的溶解度都小，因此降低溶液温度利于碳酸氢钠的析出。(6)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液，若不出现白色沉淀，证明氯化钙过量，反之，氯化钙不足量，a正确；b、c操作由于加入了Na2CO3，会影响后续CO的定量测定，b、c错误。过程中涉及反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，得到的碳酸钙经过过滤、洗涤、干燥后称量；设样品中碳酸氢钠的质量为x g，由上述两式可得关系式：2NaHCO3CaCO3；据此列方程：，解得x，所以碳酸氢钠的质量分数为100%100%。