1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。十一氯气的制备、性质及应用【基础达标】(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1(2021泰州高一检测)饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是()AHClOBClCCl2DClO【解析】选B。饱和氯水中存在：Cl2 H2OHCl HClO，长时间放置时，HClO见光分解，2HClO2HCl O2，HClO、ClO减少，生成HCl，Cl增多，HClO不断消耗时，Cl2会不断溶于水中，Cl2分子减少。2(2021南宁高一检测)实验室用MnO
2、2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是()A BC D【解析】选C。实验装置的安装顺序一般为“从下到上(即放铁架台放酒精灯根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左到右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性。3用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()【解析】选B。氯水显酸性，同时氯水具有漂白作用。4将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上
3、，对所观察到的现象描述合理的一组是()选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀【解析】选C。新制氯水中含有Cl2、H、Cl、HClO等微粒，滴入AgNO3溶液时，Cl与Ag反应生成AgCl白色沉淀；滴到蓝色石蕊试纸上，H使其变红，而后HClO又将其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H与CO反应生成H2O和CO2，故有气泡产生，答案为C项。【补偿训练】下列实验过程中，不会产生气体的是()【解析】选C。A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的H与发酵粉中的
4、NaHCO3反应生成CO2，不符合题意；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2，不符合题意。 5(2021南通高一检测)下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是()【解析】选D。A项，缺少加热装置，错误；B项，NaOH可以将Cl2和HCl均吸收，错误；C项，Cl2可以被碱石灰吸收，错误；D项，Cl2与KI反应生成I2，遇淀粉变蓝，可用于检验Cl2是否收集满，正确。6(2021扬州高一检测)关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()出现苍白色火焰，集气瓶口有白雾若气球干瘪，证明Cl2可与
5、NaOH反应可证明氯气具有漂白性通电一段时间后，收集a处气体，可做爆鸣实验A B C D【解析】选D。H2可以在Cl2中安静的燃烧，装置能达到实验目的；若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，装置不能达到实验目的；潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，装置不能达到实验目的；电极a为阴极，产生H2，点燃可以有爆鸣声，装置能达到实验目的；答案选D。7(2021宁德高一检测)同学们用手持技术对新制饱和氯水在光照条件
6、下0150s内的导电率进行监测，下列图像正确的是()【解析】选A。饱和氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，HClO不稳定分解：2HClO2HClO2，水中的HClO最终会变为盐酸，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以饱和氯水在光照条件下0150 s内的导电率逐渐增大，最终会变为盐酸，导电率不变，故选项A符合。8(2021杭州高一检测)如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D中装的是()浓硫酸 NaOH溶液H2O 饱和
7、NaCl溶液ABCD【解析】选C。本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。应先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。二、非选择题(本题包括2小题，共30分)9(15分)(2021无锡高一检测)实验室以石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在烧瓶和烧杯中(实验装置如图1)均加入一定量石灰乳和水，搅拌，通入氯气和空气混合气体，反应20 min。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光，
8、晾干，密封保存。(1)石灰乳和氯气反应的化学方程式为_。(2)图1中通入空气的目的是_；烧杯中石灰乳的作用是_。(3)石灰乳吸收氯气放出热量。实验中控温的方法是_。(4)在不控温的条件下，石灰乳吸收氯气的产物随时间的变化如图2所示。则制备漂白粉过程中发生的副反应的化学方程式为_。【解析】(1)Cl2和Ca(OH)2制备漂白粉。(2)当Cl2的浓度较大时，可能吸收不充分，通入空气是为了减小Cl2的浓度，以便于充分吸收Cl2。没有吸收的Cl2要进行尾气处理。(3)由于反应放热，所以可以用水浴加热。(4)由图像知，副产物为Ca(ClO3)2，Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO3)
9、2。答案：(1)2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)稀释Cl2，使Cl2能充分和石灰乳反应吸收Cl2，防止Cl2污染空气(3)水浴加热(4)6Ca(OH)26Cl2Ca(ClO3)25CaCl26H2O10(15分)为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体。实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加盐酸可产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体
10、做进一步检验。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_；清液中滴加盐酸产生的气体是_(用化学式表示)。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液，用_装置收集。(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：_。【解析】氯气溶于水，发生反应：Cl2H2OHClHClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，滴加盐酸产生Cl2，反应：HClHClO=Cl2H2O。实验三中为了减少Cl2的溶解用饱和NaCl溶液吸收杂质气体，用排液法收
11、集气体，应将导管口插入试管口。答案：(1)HClOCa2Cl2(2)饱和NaClB(3)CaCO32Cl2H2O=2HClOCaCl2CO2【能力进阶】(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)11(2021东营高一检测)下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是()FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2AB. C. D. 【解析】选A。A、氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，选项A选； B、 氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，选项B不选；C、次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实
12、现，选项C不选；D、次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，选项D不选。12(2021北京顺义区高一检测)某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易和水蒸气反应)。下列说法错误的是()AB装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HClB装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中C用50 mL 12 molL1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3D实验过程中应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯【解析】选C。实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，含有杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，而氯气
13、在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl，A正确；因为AlCl3易与水蒸气反应，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；用50 mL 12 molL1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以50 mL 12 molL1的盐酸产生氯气的量小于0.15 mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1 mol，质量小于13.35 g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体
14、时再点燃D处的酒精灯，反应进行，D正确。二、非选择题(本题包括1小题，共18分)13(2021苏州高一检测)实验室欲用二氧化锰与浓盐酸等药品制备干燥纯净的氯气，设计了如图的实验装置：(1)写出装置中发生反应的化学方程式：_。(2)装置、装置应盛放的试剂分别是_、_，装置的作用是_。(3)实验室模拟工业制取氯气，装置如图所示。该反应的化学方程式为_。利用上述电解产物，可制备一种消毒液，此消毒液的工作原理可用化学方程式表示为_。若在a口收集到的气体为2 L，则同样条件下在b口收集到的气体体积_(填“”“”或“”)2 L，其原因是_(文字描述)。【解析】(1)装置为制氯气的发生装置，发生反应的化学方
15、程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)先除HCl，再除H2O。最后要对Cl2进行尾气处理。(3)电解饱和食盐水可得Cl2和NaOH。两者可以反应生成NaClO，为消毒液。依据较强酸制较弱酸，CO2与NaClO反应生成HClO。b口产生Cl2，a口收集到H2，由方程式知，两者应该一样多，但由于Cl2在水中可以溶解，所以收集到的Cl2比H2少。答案： (1)MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O (2)饱和食盐水浓硫酸吸收多余的Cl2，防止污染环境 (3)2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 2NaClO CO2 H2O=Na2CO3 2HClO 氯气可溶于水，氢气难溶于水(或Cl电解消耗完后，会继续电解水，在b口产生O2)关闭Word文档返回原板块