1、台州市2021学年第一学期高一年级期末质量评估试题化学1.本卷满分100分，考试时间90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39 Fe56 Cr52第I卷 选择题一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于碱的是A. B. C. D. 2. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A. 黄山云雾B. 氢氧化铁沉淀C. 食盐水D. 硫酸铜溶液3. 某些建筑材料中含有放射性元素(氡)，会对人体产生一定危害。该原子中子数是A. 50B
2、. 86C. 136D. 2224. 下列物质中，属于电解质的是A. B. 溶液C. 固体D. 乙醇5. 运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是A. B. C. D. 6. 下列化学用语表达不正确的是A. 的结构式：NNB. 的结构示意图：C. 形成过程：D. 石墨的一种同素异形体的分子式：7. 下列变化不属于化学变化的是A. 铝合金经锻压制成高压锅锅身B. 将氯化铁溶液滴入沸水中C. 胆矾受热脱去结晶水D. 金属钠久置于潮湿的空气中8. 下列物质中既含离子键又含共价键的是A. B. C. D. 9. 下列对化学史的描述正确的是A. 侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B. 门捷列夫制出了第一张
3、元素周期表C. 拉瓦锡提出了分子学说D. 阿伏加德罗提出了燃烧的氧化学说10. 下列说法正确的是A. 钠的化合物都是白色固体B. 焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐C. 将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠D. 等质量固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多11. 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2、SO、OH-B. K、Ba2、Cl-、NOC. K、Fe2、Cl-、MnOD. Na、CO、SO、H12. 下列说法正确的是A. 同一原子中，在离核较远区域运动的电子能量较高B. 元素周期表中，第族的元素种类最多C. 元素周期表中第IA族的元素均为金属元素D. 在过渡
4、元素区域可以寻找制备新型农药的元素13. 下列说法正确的是A. 用试纸测定某氯水的为3B. 光照氯水有气泡产生，该气体是氯气C. 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子D. 在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应14. 下列说法不正确的是A. 此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜B. 保存溶液时需加入少量粉C. 新制氯水需要避光保存D. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶15. 下列离子方程式书写正确的是A. 金属钠与水反应：B. 和溶液混合：C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：D. 向溶液中加入过量的氨水：16. 下列说法正确的是A.
5、 生铁中含碳量比钢低B. 储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化C. 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种D. 和都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物17. 下列事实不能用元素周期律知识解释的是A. 原子半径：B. 溶解度：C. 还原性：D. 碱性：18. 实验室利用固体和固体反应制备甲烷，化学方程式为：。下列说法不正确的是)A. 甲烷的空间构形为正四面体结构B. 醋酸钠属于离子化合物C. 该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成D. 中既有离子键，又有非极性共价键19. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A. 溶液(Na2CO3)通入过量的气体B. 通，点燃C. 溶
6、液(Na2SO4)加入适量的溶液D. 将气体通过装有饱和溶液的洗气瓶20. 下列说法正确的是A. 利用装置可证明碳酸氢钠的不稳定性B. 利用装置可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气C. 利用装置可以检验铁与水蒸气反应的气体产物D. 利用装置可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a21. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：下列有关说法不正确的是A. 反应中发生氧化反应B. 反应中被氧化C. 反应中每参加反应，转移电子的数目约为D. 若有(标准状况)参加反应，则最终消耗22. 下列说法正确的是A. 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，则锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂B. 的
7、分子构型为直线形，则分子构型也为直线形C. 碳酸钠溶于水放出热量，则碳酸氢钠溶于水也是放出热量D. 在空气中加热分解生成，则在空气中加热也分解生成23. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 与氧气充分反应生成和，转移电子数为0.1NAB. 标准状况下，中含有的共价键数为0.2NAC. 溶液中，含有的个数为NAD. 常温常压下，和混合气体中含原子数小于0.2NA24. 下列对有关实验操作和现象的描述均正确的是操作现象A将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，加入适量蒸馏水，再滴入2滴酚酞剧烈反应，溶液变红B向氯化钙溶液中通入足量先有白色沉淀，后沉淀溶解C向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色
8、D在空气中点燃，然后将导管伸入盛满的集气瓶中在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾A. AB. BC. CD. D25. 在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 molL1硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的恰好能被标准状况下氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数比为A. B. C. D. 第II卷 非选择题二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. 填空。（1）臭氧的分子式_，硫酸钾在水中的电离方程式_。（2）个气体分子质量为的相对原子质量为_。（3）己知：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）写出氯气通入溴化钠溶液的离子方程式_。（5）写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式
9、_。27. 是中学化学常见物质，其中均含有同一种元素。在一定条件下的相互转化关系如下图所示(部分反应产物己略去)。请回答：（1）若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是_，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是_。（2）若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，D是一种温室气体，反应的离子方程式是_。（3）若反应是制取水煤气的反应，则D的电子式为_，反应的化学方程式是_。28. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：族周期A01AAAAAA234（1）对应的元素符号是_。元素在周期表第_列。（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的
10、是_(填化学式)。（3）下列说法不正确的是_A. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第A族B. 第5周期第VA族元素的原子序数为65C. 形成的最简单氢化物比形成的最简单氢化物的稳定性高D. 周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属（4）写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式_。（5）属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。29. 实验室利用如下装置进行氯气的有关实验。请回答：（1）仪器a的名称是_，a中发生反应的化学方程式是_。（2）若C中所盛试剂X为蒸馏水，反应一段时间后，C中溶液呈浅黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质
11、是_(填化学式)；取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为_。（3）已知：硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了证明元素非金属性，则C处盛有的试剂X可以是下列中的_(选填字母)A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液（4）装置D中溶液的作用是_。30. 某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂，流程图如下：请回答：（1）溶液C中的溶质为_(填写化学式)。（2）“酸浸”时需加入试剂的化学式为_，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式_。（3）“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器_(填序号)。A. B. C. D. （4）请设计实验方案检验溶液B中含有和_。（5）下图为某浓度溶液放置
12、在空气中时的色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是_。（6）该实验需要用到溶液，现用固体进行配制。配制时需用托盘天平称量_固体。下列说法正确是_。A容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用B容量瓶在实验室可用于存放试剂C配制时，固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线处，再滴加蒸馏水至刻度线D定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低E称取的固体中若含有杂质，会导致所配溶液的浓度偏高31. 现有和的混合物，加入适量水使其充分溶解得到溶液a和标准状况下气体b。请回答：（1）混合物中的物
13、质的量为_。（2）将溶液a加水稀释至，则溶质的物质的量浓度为_。1【答案】B2【答案】A3【答案】C4【答案】C5【答案】A6【答案】C7【答案】A8【答案】D9【答案】B10【答案】D11【答案】B12【答案】A13【答案】D14【答案】B15【答案】D16【答案】C17【答案】B18【答案】D19【答案】A20【答案】C21【答案】D22【答案】B23【答案】A24【答案】C25【答案】B26【答案】（1） . . （2）80 （3）5:1 （4） （5）或者27【答案】（1） . . （2） （3） . . 28【答案】（1） . Al . 15 （2） （3）ABD （4） （5）29【答案】（1） . 圆底烧瓶 . （2） . . 先变红后褪色 （3）A （4）吸收氯气，防止污染大气30【答案】（1） （2） . . （3）B （4）取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含，另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如紫红色褪去，则说明原溶液含 （5）维生素C具有还原性，被维生素C还原，使色度下降 （6） . 5.0 . AE31【答案】（1）0.1 （2）1 molL1
