1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。七物质的量浓度【基础达标】(40分钟70分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2021泰州高一检测)将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，下列关于稀释后的溶液叙述不正确的是()ANaOH物质的量浓度为0.03 molL1B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1C含NaOH 0.6 gD从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol【解析】选D。A项，由稀释公式：0.5 molL130 103
2、L c500103 L，得c 0.03 molL1，正确；B项，取出10 mL，浓度不变，仍为0.03 molL1，正确；C项，稀释前后的物质的量不变，n(NaOH) 0.5 molL130 103 L 0.015 mol，m(NaOH) 0.015 mol 40 gmol1 0.6 g，正确；D项，从0.015 mol NaOH溶液中取出，含NaOH为3104 mol，错误。2实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL，96.0 g B500 mL，80.0 gC1 000 mL，80.0 g D1 00
3、0 mL，76.0 g【解析】选C。需要950 mL溶液，应用1 000 mL容量瓶配制，故m(NaOH)2 molL1 1 L40 gmol180 g。3(2021台州高一检测) 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处 B2处 C3处 D4处【解析】选C。第步不能把NaOH固体放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。4(2021南通高一检测)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()【解析】选C。实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到
4、的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。5下列溶液与20 mL1 molL1硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是()A10 mL1 molL1硝酸镁溶液B5 mL0.8 molL1硝酸铝溶液C10 mL2 molL1硝酸银溶液D10 mL0.5 molL1硝酸铜溶液【解析】选D。题干中NO物质的量浓度是1 molL1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO的物质的量浓度数值分别是2、2.4、2、1，选D。6(2021南通高一检测)已知某溶液中c(Na)0.4 molL1，c(Mg2)
5、0.25 molL1，c(Cl)0.4 molL1，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为()A0.25 molL1 B0.15 molL1C0.10 molL1 D0.50 molL1【解析】选A。根据电荷守恒有c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，0.420.25 0.42c(SO)，得c(SO) 0.25 molL1 ，A项正确。7下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【解析】选D。A
6、项俯视刻度线，将会使量得的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。8(2021苏州高一检测)在V mL硫酸铝溶液中含m g 铝，取该溶液 mL用水稀释成3V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为()A molL1 B molL1C molL1 DmolL1【解析】选B。V mL中Al3的物质的量为n(Al3) mol，由Al2(
7、SO4)3的化学式知，SO的物质的量是Al3的1.5倍，则n(SO) mol1.5 mol，取出，则n(SO) mol mol，3V mL中c(SO) molL1，B项正确。9用98%的浓H2SO4(密度：1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL 量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A BC D【解析】选A。浓溶液配制稀溶液的过程：计算所需浓溶液体积：5.4 mL；选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用胶头滴管滴加浓H2SO4到刻度线；稀释浓H2
8、SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中；定容。10(2021北京市海淀区高一检测)青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法不正确的是()A该青花瓷瓶的容积约为56 LB常温下，该青花瓷瓶几乎能容
9、纳56 kg H2OC常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2D标准状况下，充满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度约为0.045 molL1【解析】选C。设NaCl的物质的量浓度为x，由溶液恰好能与10 mL 0.100 molL1的AgNO3溶液完全反应，则0.1 Lx0.01 L0.100 molL1，x0.010 0 molL1，设青花瓷瓶的容积为V，则V0.010 0 molL1，解得V56 L，故A正确；因常温下，56 L水的质量为561 000 mL1 gmL156 kg，则该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O，故B正确；若为标准状况下，该青花瓷的容积为56 L，故可以盛
10、气体的物质的量n2.5 mol，mnM2.5 mol28 gmol170 g，因在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 Lmol1，则该青花瓷瓶容纳的氮气质量小于70 g，故C错误；标准状况下充满HCl气体，n(HCl)2.5 mol，加满水后所得溶液物质的量浓度为0.045 molL1，故D正确。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)11(12分)(2021保定高一检测)实验室里要配制465 mL 0.2 molL1的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_中。C洗涤：
11、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学定容时俯视容量瓶刻度线b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d进行B操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移定容【解析】(1)选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，所以选500 mL的容量瓶；mnMcVM0.2 molL10.5
12、mol142 gmol114.2 g；玻璃棒有引流的作用，所以选玻璃棒引流溶液；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。(2)a.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，正确；b.烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，错误；c.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，错误；d.有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，错误；e.未冷却至室温就进行转移，冷却到室温后，液面会低于刻度线，溶液
13、体积偏小，浓度偏大，正确。答案：(1)14.2玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)a、e12(8分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。【解析】读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g
14、，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1答案：(1)0.29.5(2)0.10.1【能力进阶】(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)13体积为V mL、密度为 gmL1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是()Ac BmCw% Dc【解析】选D。溶液的质量：V g，溶质的质量：mVw% g，B错误。溶质的物质的量：n mol，溶液的体积为 L，则c，w%，
15、故D正确，A、C错误。14(2021邢台高一检测)下列对实验操作分析错误的是()A配制0.1 molL1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低BNH4NO3溶解吸热，若配制0.5 molL1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低【解析】选B。配制0.1 molL1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质
16、的量浓度偏低，A项正确； NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，B项错误；配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，C项正确；配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，D项正确。二、非选择题(本题包括1小题，共18分)15(2021宁波高一检测)2019年底至2020年初出现了新冠肺炎疫情，“84”消毒液成为最主要的消毒剂。“84”消毒液是
17、一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：“84”消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】24%【密度】1.18 gcm3(1)NaClO中氯元素的化合价为_。(2)量取100 mL此液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅读该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。用如图所示的仪器中配制溶液，还缺少的玻璃仪器是_
18、。(4)配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个操作只用一次)。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在烧杯中加入固体再加水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处【解析】(1)在NaClO中，Na、O分别显1、2价，则氯元素的化合价为1价。(2)c(Na)3.8 molL1；再利用稀释定律，求出稀释100倍后，溶液中c(Na)0.038 molL1。(3)按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容等操作步骤，查找还缺少的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管。(4)配制时，先加水溶解、冷却后转移入容量瓶，洗涤并将洗涤液转移入容量瓶，加水定容，当液面离刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水，最后上下颠倒、摇匀。从而得出正确的操作顺序为BCAFED。答案：(1)1 (2) 0.038(3)玻璃棒、胶头滴管(4)BCAFED关闭Word文档返回原板块
