1、一、知识网络：（写出下列转化的化学方程式）N2 Mg3N2 来源:学科网ZXXK ： NH3 NO NO2 HNO3 ： ： ： ： ： ： ： 二、重点知识：1、电子式：N2 NH3 NH4Cl 2、氮氧化物：（1）一氧化氮NO和二氧化氮NO2来源：来自石油和煤的燃烧产物 汽车尾气 制硝酸的工厂尾气（2）、一氧化氮NO和二氧化氮NO2危害：O、NO2破坏臭氧层 形成光化学烟雾（主要成份：碳氢化合物和氮氧化合物）产生硝酸型酸雨（方程式） 2NO2=2NO2, 3 NO2+ H2O=2HNO3+NO 注意：（1）NO2和溴蒸汽的鉴别方法：用水吸收通入硝酸银溶液中通入四氯化碳中但不能用湿润的淀粉碘
2、化钾试纸检验。 （2）NO和CO的鉴别：通氧气有红棕色气体出现的是NO例题1：NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是 （ ）A. Cu + HNO3(稀) B. N2 + O2C. NH4Cl + Ca（OH）2 D. NO2 + H2O例题2：对于氮的氧化物的下列叙述中，正确的是 （ ）A氮的氧化物都是无色气体 B氮的氧化物都不溶于水C氮的氧化物都是酸性氧化物 D氮的氧化物都是大气污染物例题3：选用下列物质填空（填序号）：二氧化碳 二氧化硫 氮氧化物 会破坏臭氧
3、层的物质是 导致光化学烟雾的物质是 造成酸雨的物质是 例题4：某无色混合气体中可能含有Cl2 、O2 、 SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） A 肯定有SO2 和NO B 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO3、氨气的性质：（1）氨气 物理性质：无色刺激性气味的气体、易液化（可作制冷剂），极易溶于水，密度比空气小。 氨气的喷泉实验原理：制造压强差；NH3 、HCl和SO2与水，CO2与烧碱溶液等。（2）氨气化学性质（1）氨跟
4、水的反应 氨水的成份： （三分子三离子）氨水的主要成分：NH3H2O（求氨水质量分数时溶质用NH3）（2）、与酸（HCl）反应：NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4(3)与某些盐溶液反应：来源:学科网3 NH3H2O + Al3+ = Al(OH)3 + 3NH4+ (4)氨跟氧气反应-催化氧化（接触氧化） （3）实验室制NH3的原理： 例题5：氨是一种重要的制冷剂，这是因为 ( )A 它在常温下是一种气体 B 氨极易溶于水 C 液氨汽化时吸收大量的热 D 氮的化合价为-3例题6：下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 （ ）A 氨水有弱碱性，能
5、使酚酞溶液变红。 B NO、NO2都是无色气体C 氨溶于水后，大部分与水结合成一水合氨（NH3H2O），NH3H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水D 某溶液与NaOH共热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该溶液中含有NH4+来例题7：下列离子方程式错误的是 （ ）来源:Zxxk.Com A.氨气通入稀硫酸 NH3+H=NH4 B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 NH4+OH-=NH3H2O C.碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 NH4+OH-=NH3+H2O D.Cl2和水反应 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO例题8：某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或
6、几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、Ba(OH)2(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的CuO(变红)和无水CuSO4(变蓝)时，则可断定该混合物中一定有_，可能有_，一定没有_。4、铵盐的性质：（1）铵盐（NH4+）物理性质：晶体、易溶于水(2)铵盐化学性质：(1)受热分解 NH4Cl = (2)与碱的反应NH4+OH- (3)NH4+的检验： 例题9：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（ ）ABa(OH)2 BKOH CNaOH DAgNO3例题10：把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并
7、加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （ ）A. B. C. D. 5、硝酸：（1）硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体、易挥发 。（2）硝酸的化学性质：a、酸性： HNO3 = （电离方程式）b、不稳定性： （浓硝酸呈黄色因为溶有NO2）c、强氧化性 它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”铜片投入到浓硝酸中： 铜片投入到稀硝酸中： 浓硝酸能与许多非金属反应：C+ HNO3 (浓) 与某些还原性化合物反应如H2S、HI、SO2、Fe2+、SO32-等来源:学&科&网Z&X&X&K（3）硝酸的工业制法：原料：氨气、空气、水原
8、理： 设备：热交换器、转化器、吸收塔为提高原料利用率，采用的措施是原料气循环使用，使用过量空气。硝酸厂的尾气主要是NO和NO2，尾气处理的方法是烧碱溶液吸收。:例题11：下列关于硝酸的说法中正确的是 （ ）A、稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B、浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C、稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D、稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸例题12：在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）A、H2S+2HNO3S+2NO2+2H2O B、CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC、4HNO34NO2+O
9、2+2H2O D、 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O例题13：为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是 （ ）A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸6、氧化还原反应的配平：配平的原则：还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数配平的一般方法（步骤） ：标好价、列变化、求总数、配系数、勤检验例题14：配平下列反应_Cu + _H2SO4（浓） =_CuSO4 + _SO2 +_H2O_Cl2 +_NaOH = _NaCl + _NaClO + _H2O_S + _KOH = _K2SO3 + _K2S + _H2O MnO2 + HCl（浓）= MnCl2 + Cl
10、2 + H2O来源:学科网ZXXK例题15：在5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子质量比是 A3:5 B5:3 C5:2 D2:1 （ ）例题16：当溶液中X2O72和SO32离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 （ ） A+1 B+2 C+3 D+4例题17：在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中， 是还原剂， 元素被还原，若反应中有1mol电子转移，则被氧化的HCl物质的量为 mol，得到的氧化产物为_mol，参加反应的HCl为_mol，消耗还原剂为_mol。例题18：3.84g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液的浓度在降低，反应生成的气体的颜色也在变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积是2.24L(标准状况)，求：（1）收集到的气体2.24L是什么气体?（2）反应中生成硝酸铜的物质的量是多少？（3）反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？
