1、第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源基础过关1不能用热分解法制得的金属是()FeAgMgHgA B C D 2.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()A用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C用铝热法炼得熔点较高的金属铬D直接加热氧化汞得到金属汞3铝用来焊接钢轨是利用()A铝与氧气反应生成稳定的保护层B铝是热的良导体C铝是强还原剂，铝热反应放热D铝合金强度大4热还原法冶炼金属的反应一定是()A氧化还原反应 B置换反应C复分解反应 D分解反应5下列说法中正确的是()有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂用电解NaCl溶液的方法来
2、冶炼金属钠可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物A B C D6海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能7水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是()A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0 以上，温度越高，水的密度越小8NaCl是海水中提取出来的一种重
3、要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A BC D9海水提溴过程中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A酸性KMnO4溶液 B氯水CFeCl3溶液 D碘水10从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应能力提升11铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。(1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式：_。
4、(2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_。(3)实验室中可用CO还原Fe2O3，在加热Fe2O3前应_，直到无_现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_现象，未反应完全的CO_(填“能”或“不能”)排放到大气中，应做_处理。12某地产孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：木炭铁屑生石灰稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出反应的化学方程式。A湿法冶炼：_B高温冶炼：_13目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水
5、提镁的主要步骤如下：框图中加入的试剂应该是_(填化学式)；加入的试剂是_(填化学式；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_。14海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。(涉及的反应为2IH2O22H=I22H2O)在实验过程中用到的玻璃仪器有_。能证明海水中含有碘的实验操作是_(填序号)，现象是_。拓展探究15海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食
6、盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。(3)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称是_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_。C中
7、液体颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源1A热分解法一般用于很不活泼的银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多不稳定，比如氧化银受热时能够分解为相应的金属单质，而活泼金属的化合物一般相当稳定，加热很难分解。因此，比较活泼的铁和镁不能够通过热分解法制得。 2.B铝的活泼性比氢强，应选用电解法冶炼。3C铝是强还原剂，铝热反应放出大量的热，可达到很高的温度，生成Al2O3和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。4A热还原法冶炼金属的反应一定不是复分解反应，也一定不是分解反应，不一定是
8、置换反应，如3COFe2O32Fe3CO2，但一定是氧化还原反应。5C本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2AlFe2O32FeAl2O3，对；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取，错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，错；对。6C海水中的钾元素是以化合态形式存在，要求化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，A不正确；海水蒸发制海盐，是发生了物理变化，B错误；电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，因此D也不正确。7DA对；B对，淡水的密度小于海水的密度，因为海水中含NaCl等；C对，雪
9、水是软水，而深井水中的水是硬水，一般含Ca2、Mg2等；D错，因为水在4 时密度最大。故答案为D。8A在氯碱工业中，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)2NaCl2。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。9BFe3和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br，但不适合工业生产用，KMnO4价格比较贵。10B11(1)CO2CO2CCO22CO(2)3COFe2O32Fe3CO2(3)验纯爆鸣爆炸不能点燃解析(1)在冶炼铁的过
10、程中，为提高C的利用率，先发生反应CO2CO2，再发生反应：CO2C2CO，用CO还原Fe2O3，接触更充分，效果更好。(3)加热Fe2O3之前应先检验CO的纯度，否则会发生爆炸，由于CO有毒，故未完全反应的CO应点燃，以防污染环境。12(1)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(2)A：CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4CuB：2CuOC2CuCO2(或CuOCCuCO)解析孔雀石受热发生分解反应实际上为Cu(OH)2、CuCO3的分解反应：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。由CuO炼铜，可用焦炭还原法：C2CuO2CuCO2，当然也可用铝热还原法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，但溶于硫酸，可以采用湿法炼铜。13Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)MgCl214烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯滴有淀粉的溶液变蓝15(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2)富集溴元素(3)Br2SO22H2O=4HSO2Br强酸对设备的严重腐蚀(4)冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59 的馏分深红棕色分液(或蒸馏)解析橡胶中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应而被腐蚀。