1、高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-1-考点专练 3 离子反应、离子方程式的书写与判断1(2016海南化学，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合BNH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合CHNO3 溶液与 KOH 溶液混合DNa2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合2(2016江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO3=Cu22NO2H2OB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al33NH
2、3H2O=Al(OH)33NH4D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na3(2016天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A 室 温 下，测 得 氯 化 铵 溶 液 pHc(HCO3)Bbc 段反应的离子方程式为 HCO3 H=H2OCO2C原溶液中 n(Na2CO3)n(NaHCO3)DK、NO3、SiO23 可大量存在于 d 点对应的溶液中10下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 Ba2OH=BaCO3H2OC酸性溶液中 KIO3
3、 与 KI 反应生成 I2：IO3 I6H=I23H2ODNa2CO3 溶液中 CO23 的水解：CO23 H2O=HCO3 OH11(2016安徽“江南十校”二次联考，9)在含 c(NH4Cl)2c(AlCl3)的溶液中滴加稀 NaOH 溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是()高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-8-AAl32NH4 5OH=Al(OH)32NH3H2OB2Al3NH4 7OH=2Al(OH)3NH3H2OCAl34NH4 8OH=4NH3H2OAlO2 2H2ODAl32NH4 6OH=AlO2 2NH3H2O2H2O12(2015山东青岛期末，6)下表涉
4、及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe4HNO3=Fe3NO2H2O正确B向 Ba(OH)2 溶液中滴加H2SO4 溶液Ba2OHHSO24=BaSO4H2O错误，OH、H、H2O的计量数应均为 2C过量的浓氨水加入到AlCl3 溶液中Al33NH3H2O=3NH4 Al(OH)3错误，应生成 AlO2、NH4、H2ODCu 与醋酸Cu2H=Cu2H2错误，醋酸应该写分子式13.(2016河北三市高三二次联考，12)化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质 a、b、c、d 对应的物质正确的
5、是()选项物质 a物质 b物质 c物质 dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞试液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊试液CCu2OBaCl2Fe2O3 和 Cu酚酞试液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊试液14.(2016广西桂林质检，16)往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2 的混合溶液中高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-9-持续稳定地通入 CO2气体 6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入 CO2 气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)(
6、)15(2015山东烟台期末，8)某溶液中含有 HCO3、CO23、SO23、Na、NO3 五种离子。若向其中加入足量的试剂 Q，充分反应后溶液中有 n 种离子(不考虑水电离出的离子)物质的量保持不变，下列有关 Q、n 的分析中错误的是()选项ABCDQNa2O2SO2BaCl2AlCl3n114216.(2015北京西城期末，15)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是 MnO2。1991 年由 Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的 MnO2，其制备过程如下图所示：已知：反应以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应可以
7、是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是()A反应的离子方程式为 MnO2H2O22H=Mn22H2OO2B反应中阴极反应式为 Mn22e2H2O=MnO24H高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-10-C若加入 KClO3，则反应为 2ClO3 5Mn24H2O=5MnO2Cl28HD若加入 KMnO4，则反应为 3Mn22MnO4 2H2O=5MnO24H17(2016辽宁大连重点中学高三联考，23)向 100 mL BaCl2、AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中，逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液 B，产生的沉淀的物质的量(
8、n)和加入溶液 B 的体积(V)关系如图。(1)当加入 B 溶液 110 mL 时，溶液中的沉淀为_。(写化学式)(2)溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为_，从90 mL至100 mL之间加入 10 mL B 溶液时发生反应的离子方程式为_。(3)将 A、B 溶液中部分溶质的物质的量浓度填入下表。溶质Na2SO4BaCl2FeCl3c/molL1高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-11-考点专练 3 离子反应、离子方程式的书写与判断【三年高考真题演练】2016 年高考真题1C A 项，NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为：
9、HSO24 Ba2OH=H2OBaSO4Ba(OH)2 过量、2HSO24 Ba22OH=2H2OBaSO4(NaHSO4 过量)；B 项，NH4Cl 溶液和 Ca(OH)2 溶液混合，其发生反应的离子方程式为 NH4 OH=NH3H2O；C 项，HNO3 是强酸，KOH 是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为 HOH=H2O；D 项，Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合，其发生反应的离子方程式为 HPO24 OH=H2OPO34。2C 稀 HNO3 被铜还原为 NO：3Cu8H 2NO3=3Cu2 2NO4H2O，A 错误；Fe2(SO4)3 与 Fe 反应的离子方程式为：2Fe3 F
10、e=3Fe2，B 错误；氨水是弱碱，Al(OH)3 不溶于弱碱，C 正确；Na2SiO3 能拆分：2HSiO23=H2SiO3，D 错误。3B A 项，氯化铵溶液 pH7，NH4 水解属于可逆反应，应用“”：NH4 2H2ONH3H2OH3O，错误；B 项，镁不与 NaOH 溶液反应，铝与NaOH 溶液反应而除去：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2，正确；C 项，酚羟基不与 NaHCO3 反应，错误；D 项，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2MnO4 6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，错误。两年经典高考真题1D 根据反应前后电荷守恒，可得 n2，则 RO
11、24 中 R 的化合价为6 价，即选 D。2D A 项，HNO3 可将 SO23 氧化为 SO24，不会生成 SO2 气体，错误；B 项，通入过量 SO2 产物应为 HSO3，错误；C 项，Al(OH)3 不溶于 NH3H2O，故Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3H2O 产物应为 Al(OH)3，错误；D 项，依次发生反应2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，2 即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。3B A 项，NaClO 的制备为 Cl2 与 NaOH 溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O，正确；B 项，NaCl
12、O 饱和溶液的 pH 为 11，该消毒液中溶液的 pH 为 12，高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-12-是由于消毒液中还含有少量的 NaOH，故 pH 增大是由于 NaOH 电离所致，错误；C 项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2HClClO=Cl2H2O，正确；D 项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO 浓度增大，漂白性增强，正确。4D A 项，HClO 是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为 Cl2H2OHClHClO；B 项，CO23 的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为 CO23 H2
13、OHCO3 OH；C 项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为 IO3 5I6H=3I23H2O，错误；D 项，NaHCO3 少量，HCO3 完全参加反应，所给离子方程式正确。5A A 项，CuSO4 与 Na、NH4、NO3、Mg2均不反应，四种离子在 CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B 项，CO2 通入水中生成 H2CO3，H2CO3 的酸性比H2SO4 弱，故与 CuSO4 溶液不发生反应，错误；C 项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为 Cu2H2S=CuS2H，错误；D 项，CuSO4 溶液与过量的浓氨水反应生成Cu(NH3)42，错误。6
14、AB A 项，Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液按物质的量比 23 混合时符合，正确；B 项，NaHCO3 与 Ca(OH)2 溶液按物质的量比 32 混合时符合，正确；C 项，Ca(HCO3)2 与 Ca(OH)2 溶液反应，离子方程式一定为 Ca2 HCO3 OH=CaCO3H2O，错误；D 项，NH4HCO3 与 Ca(OH)2 溶液反应，离子方程式一定为 Ca2HCO3 NH4 2OH=CaCO3NH3H2OH2O，错误。7C C 项，等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合反应的离子方程式为 Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O，错误。8D A 项，没有
15、配平，错误；B 项，HCO3 为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为 HCO3 H=H2OCO2，错误；C 项，Al(OH)3 不溶于弱碱，应生成 Al(OH)3 沉淀，错误；D 项，Cu 与稀 HNO3 反应生成 NO 气体，且离子方程式符合书写规则，正确。9C A 项，0.1 molL1 氨水 pH 为 11 说明 NH3H2O 是弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3H2ONH4 OH，正确；B 项，Na 与水反应，能从水中置换出 H2，其化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，正确；C 项，CuCl2 溶液导电实验，实质是电解 CuCl2 溶液，其电解化学方程式为 Cu
16、Cl2=通电高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-13-Cu Cl2，错 误；D 项，Al 与 NaOH 溶 液 反 应：2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2，其离子方程式为 2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2，正确。10D A 项，铜与稀硝酸反应生成 NO：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，错误；B 项，NaOH 溶液过量，NH4 与 OH也能反应，其离子方程式为：2NH4 Fe24OH=2NH3H2OFe(OH)2，错误；C 项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO32CH3COOH=Ca2 2CH3COOCO2H2O，错误；D 项，CO2 过
17、量，生成 HCO3，正确。11C 根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是 OHHH2O，再次是 CO23HHCO3，最后是 HCO3 HCO2H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为 OHCO23 2HHCO3 H2O 或 2OHCO23 3HHCO3 2H2O，A、B 正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为 OHCO23 3HCO22H2O，D 正确。12(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(3)CO2H2O=H2CO3 H2CO3HHCO3(4)H
18、2SO3HCO3=HSO3 CO2H2O(5)Al2O32OH=2AlO2 H2O(6)2Cl2H2O=通电 Cl2H22OH(7)4H5ClO2=Cl4ClO22H2O(8)3CaF2Al3=3Ca2AlF36(9)2MnO4 16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(10)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H13(1)H3PO2HH2PO2(2)S2O23 2H=SSO2H2O S2O23 4Cl25H2O=2SO24 8Cl10H(3)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O(4)SiO22OH=SiO23 H2O高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网
19、-14-(5)SO23 I2H2O=SO24 2H2I【两年模拟试题精练】1B A 项，电离不需要电流；C 项，CO2 为非电解质；D 项，H2SO3 为弱酸，不能完全电离。2D 与 Na2SO3 反应时均是 H起作用；与 BaCl2 反应时均是 SO24 起作用；与CH3COONa 反应时均是 H起作用；与 Zn 反应时，稀硫酸是 H、浓硫酸是 H和SO24 起作用。故 D 项符合题意。3A 符合题述离子方程式的反应可以是：HCl、H2SO4、KHSO4、NaHSO4、NH4HSO4 五种物质与 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 三种物质两两之间的反应，共15 个。4C 根据反应
20、 HCO3 OH=CO23 H2O 可看出 HCO3 减少，CO23 增多，结合选项，本题选 C。5B 硫酸型酸雨的形成途径之一：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4，A 项正确；CO23 分步水解：CO23 H2OHCO3 OH、HCO3 H2OH2CO3OH，B项错误；玻璃主要成分是 SiO2，SiO2和 NaOH 反应生成具有黏性的 Na2SiO3，C 项正确；盐酸中的 Cl与 84 消毒液中的 ClO在酸性条件下发生归中反应生成 Cl2，D 项正确。6C 根据“少定多变”的原则，CO23 完全与 Ba2生成沉淀，正确的离子方程式为 HCO3 Ba2OH=BaCO3H2
21、O，A 项错误；用铁电极电解饱和食盐水时，阳极Fe放电，B项错误；酸性溶液中，NO2 被MnO4 氧化成NO3，MnO4 被还原成 Mn2，C 项正确；NO3 在酸性条件下具有强氧化性，能将 I氧化成 I2，自身被还原成 NO，正确的离子反应方程式为 Fe33NO3 10I12H=Fe25I23NO6H2O，D 项错误。7A 加入足量 Na2O2 固体生成 NaOH 和氧气，再加入过量的稀盐酸，Na和 Cl数目增多；Fe2被 Na2O2 氧化为 Fe(OH)3，Fe(OH)3 溶于盐酸生成 Fe3，因此 Fe2数目减少，Fe3数目增加；Al3与足量 OH反应生成 AlO2，AlO2 与过量 H
22、反应又转化为 Al3，因此 Al3数目不变；SO24 数目不变。故 A 项正确。8D Fe3与 I要发生氧化还原反应，正确的为 Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O，A 项错误；此时引入 Cl杂质，B 项错误；NH4HSO4 过量，H先反应：高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-15-Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O，C 项错误；氨水是弱碱，不拆，氨水过量 Al(OH)3 不溶解，D 项正确。9B 向 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中滴加盐酸时，H先与 CO23 反应并生成HCO3，b 点时 CO23 全部转化为 HCO3，由 CO23 H=HCO3、HHC
23、O3=H2OCO2及图中 0b、be 段消耗盐酸的量知，原溶液中 2n(Na2CO3)3n(NaHCO3)，C 项错误；a 点对应的溶液中 3n(Na2CO3)2n(NaHCO3)且 CO23 水解程度比 HCO3 水解程度大，故 c(CO23)c(HCO3)，A 项错误；d 点对应的溶液中含有大量的 H，此时 SiO23 不能大量存在，D 项错误。10B HClO 是弱酸，不能拆，正确的应为 Cl2H2OHClHClO，A 项错误；NaHCO3少，完全反应，按照“少定多变”法书写，B 项正确；离子方程式不满足电荷守恒及电子得失守恒，正确的应为 IO3 5I6H=3I23H2O，C 项错误；C
24、O23 水解应使用可逆号，正确的是 CO23 H2OHCO3 OH，D 项错误。11C Al3、NH4、Al(OH)3 与氢氧化钠反应的顺序为 Al3NH4 Al(OH)3，由题意可知 c(NH4)2c(Al3)。A 项，Al3，NH4 恰好与 OH完全反应，正确；B项，Al3完全沉淀，NH4 部分反应，正确；C 项，溶液中还有一半 Al3未反应，此时不会生成 AlO2，错误；D 项，NH4 完全反应，而 Al3恰好转化成 AlO2，正确。12B A 项，过量铁粉与稀硝酸反应生成 Fe2；B 项，参加反应的 OH、H的物质的量应该是 SO24 的 2 倍；C 项离子方程式正确；D 项，铜不能与
25、醋酸发生反应；本题选 B。13D 稀硫酸与 Fe(OH)3 反应得到的 Fe2(SO4)3 溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞试液显无色，A项错误，C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B 项错误；稀硫酸与 Cu(OH)2 反应得到的 CuSO4 溶液呈蓝色，稀硫酸与 Ba(NO3)2反应得到的 BaSO4 是白色沉淀，稀硫酸与 Fe(OH)2 反应得到的 FeSO4 溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D 项正确。14B 根据题给信息知，原溶液中离子总物质的量为 0.7 mol，n(CO2)6.72 L22.4 Lmol10.3 mol。通入 CO2，首先发生反应：B
26、a(OH)2CO2=BaCO3H2O，消耗 0.1 mol CO2，此时溶液中的溶质为 0.2 mol NaOH，离子总物质的量为高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-16-0.4 mol；继续通入 CO2，发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，消耗 0.1 mol CO2，此时溶液中的溶质为 0.1 mol Na2CO3，离子总物质的量为 0.3 mol；继续通入 CO2，发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，Na2CO3 与 CO2 恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 0.2 mol NaHCO3，离子总物质的量为 0.4 mol。故溶液中离子总物质的量
27、变化为：0.7 mol0.4 mol0.3 mol0.4 mol，B 项正确。15C Na2O2有强氧化性，能氧化 SO23，Na2O2溶于水会生成 NaOH，OH又可将 HCO3 转化为 CO23，故物质的量没有变化的只有 NO3，A 项正确；SO2 溶于水后能将 HCO3、CO23 转化为 CO2，将 SO23 转化为 HSO3，还能还原 NO3，故物质的量没有变化的只有 Na，B 项正确；Ba2可与 CO23、SO23 结合形成相应的沉淀，将促进 HCO3 的水解，故物质的量没有变化的有 Na、NO3，C 项错误；Al3能与 HCO3、CO23、SO23 发生相互促进的水解反应，故物质的
28、量没有变化的有 Na、NO3，D 项正确。16B 在酸性条件下，双氧水能被二氧化锰氧化，生成 O2，A 项正确；电解反应中，阴极发生还原反应，反应中，阴极反应式为 2H2e=H2，B 项错误；氯酸钾与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰、氯气和硫酸，C 项正确；硫酸锰与高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰，D 项正确。17解析 Na2SO4 只与 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀，NaOH 先与 FeCl3 反应生成Fe(OH)3，当溶液中Fe3被完全沉淀后，Al3才开始沉淀。0M 段加入 B溶液从 0 mL 至 90 mL，生成 BaSO4、Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀，且加入 B 溶液
29、 90 mL 时，Fe3、Al3恰好完全沉淀；MN 段加入 B 溶液从 90 mL 至 100 mL，此段沉淀总物质的量不变，这是由 Al(OH)3 的溶解和 BaSO4 的继续生成引起的，且溶解的Al(OH)3 的物质的量和生成的 BaSO4 的物质的量相等；NP 段加入 B 溶液从 100 mL 至 110 mL，Al(OH)3 继续溶解，且加入 B 溶液 100 mL 时，Ba2恰好完全沉淀，加入B溶液 110 mL时，Al(OH)3恰好完全溶解。(1)当加入 B溶液 110 mL时，沉淀为 BaSO4 和 Fe(OH)3。(2)MN 段加入 B 溶液从 90 mL 至 100 mL，溶
30、解的Al(OH)3 的物质的量等于生成的 BaSO4 的物质的量，发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2 2H2O、Ba2SO24=BaSO4，故溶液 B 中 n(Na2SO4)n(NaOH)，所以溶液 B 中 Na2SO4 与 NaOH 的物质的量浓度之比为 11。(3)在NP 段，10 mL 溶液 B 溶解 0.01 mol，所以 c(Na2SO4)0.01 mol0.01 L 1 molL1。消高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-17-耗 100 mL溶液 B时，Ba2完全沉淀生成BaSO4，所以n(BaSO4)1 molL10.1 L0.1 mol，溶液 A 中 c(BaCl2)n（BaCl2）Vn（BaSO4）V0.1 mol0.1 L 1 molL1。在 P 点沉淀为 BaSO4 和 Fe(OH)3，共 0.11 mol，溶液 A 中 c(FeCl3)n（FeCl3）VnFe（OH）3V0.01 mol0.1 L 0.1 molL1。答案(1)BaSO4、Fe(OH)3(2)11 Ba2SO24=BaSO4、Al(OH)3OH=AlO2 2H2O(3)1 1 0.1