1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。阶段素养提升课 专题1以“宏观辨识与微观探析”为核心复习物质的分类与计量1. 物质的分类及变化的分类：2. 常用化学计量之间的关系：世界从宏观方面来看是由千万种物质组成，从微观来看是由原子、分子、离子等微粒构成。要学好化学，必须会对常见物质及变化进行分类，会从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能运用化学符号和定量计算等手段说明物质的组成及其变化，能分析物质化学变化。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。(一)从宏观辨识的角度研究物质的类别及反应类别(物
2、质及其变化的分类)(1)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐提示： ACBD。依据相邻物质的组成和性质特点，判断其分类依据。 (2)从H、O、C、Fe四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空。碱性氧化物_；酸性氧化物_；含氧酸_；碱_；酸式盐_。提示：Fe2O3或FeOCO2 H2CO3Fe(OH)3NaHCO3(3)
3、写出(2)中的金属单质与稀盐酸反应的化学方程式。提示：Fe2HCl=FeCl2H2。(4)上述方程式属于什么反应类型？是氧化还原反应吗？提示：置换反应，属于氧化还原反应。(5)将Fe(OH)3分散于水中能否形成胶体？提示：Fe(OH)3分散于水中不能形成胶体，形成浊液。(二)氧气摩尔质量的测定(常见的化学计量)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到气体的体积。准
4、确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。提示：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。提示：。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？提示：将量筒向下压或向上提，使内外液面高度
5、相同，即读得的气体体积是处于外界大气压下的体积。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，计算氧气的摩尔质量(含a、b、c，不必化简)。提示：。该实验的反应原理为2KClO32KCl3O2，计算原理为M(O2)，m(O2)a gb g，n(O2)。(三)宏观与微观联系的桥梁(阿伏加德罗常数)阿伏加德罗常数是联系宏观物质与微观微粒的桥梁。设NA为阿伏加德罗常数的值。(1)1.8 g NH中含有的电子数为多少？提示：N(e)10 NANA；(2)2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为多少？提示：M(CO2)M(N2O)44 gmol1，N(原子)3 NA0.
6、15 NA；(3)常温常压下28 g N2含有的原子数为多少？提示：N(氮原子)2NA2NA；(4)标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数是否为0.5 NA？提示：不是。标准状况下，H2O为非气态。11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol，含有的分子数不是0.5 NA。1(2021南通高一检测)下列各组物质中分子数一定相同的是()A2 g O3和2 g O2B9 g H2O和0.5NA个CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl 【解析】选B。 A项，O3和O2的摩尔质量不等，质量相等时，两者的物质的量不等，分子数不等，
7、错误；B项，n(H2O)0.5 mol，n(CO2)0.5NA/NA0.5 (mol)，物质的量相等，分子数相等，正确；C项，H2O在标准状况下为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；D项，HCl没有指明在标准状况下，错误。2下列分类标准和分类结果不科学的是()【解析】选B。氧化还原反应是元素化合价发生变化的反应，A项正确；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，C项正确；根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，D项正确。3计算填空：(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件
8、下，等质量的CH4和A气体的体积之比为158，则A的摩尔质量为_。(3)含0.27 g Al3的Al2(SO4)3溶液中的SO的数目为_。【解析】(1)n(气体)0.03 mol，M(气体)64 gmol1，该气体的相对分子质量为64。(2)T、p相同时，气体的体积之比等于物质的量之比，即，质量相同，则n(CH4)M(CH4)n(A)M(A)，M(A)M(CH4)16 gmol130 gmol1。(3)n(Al3)0.01 mol，0.005 mol Al2(SO4)3含有0.01 mol Al3，0.015 mol SO，N(SO)0.0156.0210239.031021。答案：(1)64
9、(2)30 gmol1(3)9.0310214(2021龙岩高一检测).胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：a取20%白磷()的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水()60 mL。b先滴加1%氯化金水溶液()0.75 mL，再滴加0.1 molL1的K2CO3()0.6 mL，振荡变成棕红色。c加热煮沸至溶液变成透明红色。d分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为512 nm。请回答下列问题：(1)上述物质中属于单质
10、的是_(填序号，下同)，属于化合物的是_，属于盐的是_。(2)该分散系属于_，其分散质是_。(3)所得红色溶液_(填“能”或“不能”)继续加热。.对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。(4)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：请写出上述方案中有关反应的化学方程式：_；_；_。【解析】(1)上述物质中，为白磷，由P元素组成，为单质；为蒸馏水，由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；为氯化金水溶液，由氯化金和水两种物质组成，属于混合物；为K2CO3，属于纯净物，也属于化合物。从而得出结论：属于单质的是，属于化合物的是，属于盐的是。(2)由金颗粒直径介于1100 nm之间，确定该分散系属于胶体，其分散质是金颗粒。(3)分析所得红色溶液属于胶体，加热会发生凝聚，所以不能继续加热。(4)所发生的反应依次为CaCO3CaOCO2；CaOH2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。答案：(1)(2)胶体金颗粒(3)不能(4)CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH关闭Word文档返回原板块