1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前2014-2015学年度第一学期期中三校联考高 二 年级 化学 试题（理科）命题学校 山西黎城一中 命题人 李晓平 审核人 王翠红 考试范围：新人教版选修4化学反应原理第一、二章内容 考试时间： 90 分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 C：12 Na：23 Ba：137 Fe：56 Cu：64 第卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染
2、或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ） 天然气 太阳能 核能 石油 煤 生物质能 风能 氢能A B C D2下列说法中正确的是( ) A能自发进行的反应都是放热反应B凡是熵增加的反应一定能自发进行C在一定条件下，吸热反应可以自发进行D放热的熵增加的反应不一定能够自发进行3下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低4. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3vA、3
3、vC=2 vB ，则此反应可表示为( )A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C5. 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（ ） A. 该反应的反应热为H= -5800kJ/mol，是放热反应； B. 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C. 该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。6. 已知常温时红磷
4、比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( ) Aab B C D无法确定7. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加
5、的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D8. 一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和 B和 C D只有 9. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( )选项实 验 事 实结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
6、B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快10. 已知某可逆反应：mA(
7、g)+nB(g) pC(g)；H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）A. T1P2，m+np，H0B. T1T2，P1p，H0C. T1T2，P1P2，m+np，HT2，P1P2，m+np，H011. 已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H= QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：实验编号SO2(g)O2(g)SO3(g)1.2mol1mol0mol2.1mol0.5mol1mol3.1mol0.8mol1.4mol充分作用后，测得实
8、验1反应放出的热量为Q1KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（ ）A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5QB. 该条件下的平衡常数为4C. 实验1中O2的转化率为50% D. 实验3反应放出热量12已知反应：mX(g)nY(g)qZ(g)H0，mnq，在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低13在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的
9、说法中正确的是( )A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C降温后CO的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变14已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为()A488.3 kJ/molB224.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol15对于可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)(正反应为吸热反应)，下列图
10、像中正确的是()AB.CD.16 容积的相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中SO2的平衡转化率为P%，则乙容器中SO2的平衡转化率()A等于P% B大于P%C小于P% D无法判断第卷(非选择题，共52分)注意：将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。二、填空题17（12分） 50mL0.50 molL-1盐酸和50mL 0.55 molL-1烧碱溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热 回答下
11、列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_ 。（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是_。（3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填偏大、偏小或无影响）。（4）实验中改用60mL 0.50 molL-1的盐酸跟40mL 0.50 molL-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填相等或不等），所示的中和热_，（填相等或不等），简述理由：_。（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为 2.3 2.4 2.9 ，则最终代入计算式的温差均值为_ 。（保留2位小数）18.（8分） 在如图所示的三个容积相同的
12、三个容器、中进行如下的反应：3A(g) + B(g) 2C(g)；H0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）（2）达到平衡时，在和两容器中分别通入等量的氦气。中的化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）中的化学反应速率 （填“增大”“减小”“不变 ”）（3）起始时在中投入3 mol A和1 mol B，在中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时和压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足 （用含a、b、c的关系
13、式表达）19(8分) 已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g) H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 mol/L，c(N)2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为： c(M)4 mol/L，c(N)a mol/L；达到平衡后， c(P)2 mol/L，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b mol/L；达到平衡后，M的转化率为_。20(9分) 氨在国民经济中占有重要的地位，请参
14、与下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)H2O(g) H2(g)CO(g)该反应的平衡常数表达式为 (2)已知在400时，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的K0.5。2NH3(g) N2(g)3H2(g)的K_(填数值)。400时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正_v(N2)逆(填“”、“”、“”或“不确定”)。 21.（10分）（1）已知在常温常压下： CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；H1=442.8KJ/mol 2
15、CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H2 566.0kJmol写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= -92.2KJmol1下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根据表中数据计算： 反应进行到2小时时放出的热量为KJ。 0 1小时内N2的平均反应速率为 此条件下该反应的化学平衡常数K=(保留两位小数)。 反应达到平衡后，若往平衡体系中再加
16、入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）三、计算题（5分）22. 有A、B两个容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下A中充入1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2 。此时VA=2VB 。维持温度不变，A、B中的反应均达到平衡。平衡时，两容器中反应放出的热量分别为QAkJ、QBkJ，A容器中气体体积为起始时的。（1）平衡时A容器中NH3的体积分数是_。 （2）已知在该温度下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= Q kJ/mol。则QA、2QB、Q三者由小到大的顺序为_ 。2014-2015学年度
17、第一学期期中三校联考高 二 年级 化学 答案（理科）一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案BCDADCDAC题号10111213141516 答案BDBBCDC 二、 填空题17. （12分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2分）（2）减少实验过程中放出热量的损失（2分）（3）偏小（2分） （4） 不等（1分）相等（1分）因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时候所放出的能量，与酸碱的用量无关（2分） （5）2.35（2分）18. （8分）（1） （2）逆反应 不变 （3）a=3b （c0） （每空2分）19. （8分）（1）25 （2）增大 （3）6 （4）41 （每空2分）C(CO)C(H2)C(H2O) 20. （9分）（1） K= （2）2 （3）= （每空3分）21. （10分）（1）CH3OH(l) +3/2 O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) H=-725.8kJ/mol（2） 27.66 0.05molL1h1 （不写单位计0分） 0.15 正反应 （每空2分） 三、计算题22. （5分）（1）25（2分） （2）2QBQAQ（3分）- 8 - 版权所有高考资源网
