1、考点11硫及其化合物题组一基础小题1下列变化中的酸只表现出酸性的是()A浓硫酸与蔗糖混合B浓硝酸与铜反应C稀硫酸与BaCl2溶液混合D盐酸与Na2CO3溶液混合答案D解析浓硫酸与蔗糖混合表现出脱水性和强氧化性，A错误；硝酸与铜反应生成了盐与水，并氧化了单质铜，故表现出氧化性与酸性，B错误；稀硫酸与BaCl2混合后，H并没有参加反应，C错误；盐酸与Na2CO3溶液混合，H与CO发生反应，表现出酸性，D正确。2二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。下列说法错误的是()A二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫B标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4 Lmol1C它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应
2、D向二氧化硫的水溶液中通入足量氯气，溶液酸性增强答案B解析三氧化硫在标准状况下呈固态。3在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红答案D解析A项，浓硫酸具有吸水性，能使苹果失水干瘪，现象正确。B项，浓硫酸有较强的吸水性，能使胆矾失掉结晶水，使蓝色晶体变成白色，现象正确。C项，浓硫酸的吸水性导致饱和的硝酸钾溶液溶剂减少，晶体析出，现象正确。D项，浓硫酸有较强的脱水性可使试纸碳化变黑，现象错误。故答案为D。4下列离子方程式或化学方程式正确的是()ASO2通入少量NaClO溶液中：SO2ClOH
3、2O=SOCl2HB足量的SO2通入Na2CO3溶液中：COSO2=CO2SOC铁与硫混合加热：2Fe3SFe2S3D浓硫酸与FeS混合：FeSH2SO4(浓)=FeSO4H2S答案A解析ClO能将SO2氧化成SO，本身被还原为Cl，A正确；SO2足量时应该生成HSO，B错误；铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸能氧化H2S，D错误。5一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A加入Cu的质量为6.4 gB加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入的浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol答案B
4、解析由Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O知，生成2.24 L SO2需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2 mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完也可能有剩余，A、C正确。6已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化
5、剂答案D解析蔗糖变黑主要表现浓H2SO4脱水性，A错误；Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，B错误；A为碳，则C为CO2，则过量CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，最后无沉淀，C错误；2SO2O22SO3，D正确。7下列实验能证明某无色气体为SO2的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A BC D答案C解析8将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的排序是()品红溶液酸性高锰酸钾溶液含酚酞的氢氧化钠溶液氢硫酸A BC D答案B解析二氧化硫与酸性
6、高锰酸钾溶液反应表现出还原性；二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与氢硫酸反应产生淡黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性；二氧化硫与氢氧化钠反应，使含酚酞的氢氧化钠溶液的红色变浅或褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物。B项的试剂排序符合题意。9将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是()A溶液快速褪色 B溶液缓慢褪色C生成白色沉淀 D生成浅黄色沉淀答案C解析等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。10对下列事实的解释正确的
7、是()A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于水、难溶于酸C向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应答案B解析二氧化硫具有还原性，但和浓H2SO4不反应，A错误；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，C错误；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。11用如图所示
8、实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色答案D解析上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C正确；反应后试管中浓硫酸过量，应待冷却后将试管中液体慢慢注入水中，D错误。题组二高考小题12(2019江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸
9、性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝答案B解析利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子易被植物吸收作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，A错误；铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，可用稀硫酸除去，B正确；漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，C错误；Al2O3熔融状态下能导电，可以电解冶炼铝，与其两性无关，D错误。13(2017北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO
10、2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3 H2SiO3答案C解析SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性，A正确；SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性，B正确；SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，紫色溶液褪色，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3S
11、O2H2O=H2SiO3Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。14(2016四川高考)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案B解析A项，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；B项，硅胶具有吸水性，可作干燥剂；C项，二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，可作漂白剂；D项，肥皂水呈弱碱性，可与蚊虫分泌的蚁酸反应，从而减轻痛痒。以上四项中只有B项没有发生化学变化，故选B。15(2016全国卷)下列有关燃料
12、的说法错误的是()A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一答案B解析化石燃料包括煤、石油、天然气等，完全燃烧也会产生SO2等污染性气体，故B错误。题组三模拟小题16(2019河北衡水中学二调)已知NH4CuSO3与足量的1 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()ANH4CuSO3中硫元素被氧化B刺激性气味的气体是二氧化硫C刺激性气味的气体是氨气D该反应中硫酸作氧化剂答案B解析NH4CuSO3与硫酸混合微热，生
13、成红色固体、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成了Cu、SO2和Cu2，反应方程式为2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH。反应前后S元素的化合价没有发生变化，只有Cu元素的化合价发生变化，反应中硫酸体现酸性，生成的有刺激性气味气体是二氧化硫，故B正确，A、C、D错误。17(2019河南洛阳模拟)如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少
14、环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色答案C解析湿润的淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I氧化为I2，A错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明SO2具有还原性，B错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D错误。18(2019山东济南一中月考)工厂排放的SO2烟气会对环境造成污染，某企业用如图所示流程进行综合处理。下列有关说法正确的是()A二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2SOH2O=2HSOB氨气吸收塔中发生的反应为HSOOH=H2OSOC上述流程利用的是氧化还原反应原理
15、D上述流程可循环利用的物质有2种答案A解析氨气吸收塔中发生的反应为HSONH3=NHSO，故B错误；在题述流程中各元素的化合价没有改变，利用的不是氧化还原反应原理，故C错误；观察题述流程可知，可循环利用的物质为亚硫酸铵，故D错误。19(2019江苏盐城阜宁中学月考)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀X一定是Na2SO4B酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色说明三价铁具有较强氧化性，将I氧化CSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现白色沉淀白色沉淀是BaSO4D向蔗糖溶液中
16、加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2，加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解答案C解析和BaCl2溶液反应生成的白色不溶于稀盐酸的沉淀，说明溶液中有SO，X也可能为NaHSO4，故A错误；酸性条件下铁离子和硝酸根离子均具有氧化性，无法确定是哪种离子将碘离子氧化，故B错误；SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，生成的白色沉淀是硫酸钡，故C正确；葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须碱性条件下进行，在滴加氢氧化铜悬浊液之前要滴加NaOH溶液，否则实验不成功，故D错误。题组一基础大题20甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进
17、行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象如下表所示：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡；B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀；C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲
18、在原有操作之前增加一步操作，该操作是_。乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。答案(1)2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段时间，排除装置的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，白雾的量要远多于装置中氧气的量(5)SO2与可溶性钡的强
19、酸盐不能反应生成BaSO3沉淀解析(2)A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色沉淀也是BaSO4，并因此说明SO2具有还原性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体，则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色NO2，化学方程式是2NOO2=2NO2。(4)甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2。乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶。在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4
20、，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SOBa2=BaSO4；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H。(5)合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。题组二高考大题21(2016北京高考)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1)经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：Cu
21、CuCu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被Al(OH)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_(按上图形式呈现)。b假设成立的实验证据是_。
22、(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。答案(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出红色固体a.HCl和BaCl2溶液b在I的作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO(3)Al3、OHa.bV1明显大于V2(4)溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件解析(2)题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu、Cu2和SO，证实含有Cu的实验现象不能答溶液出现蓝色，因沉淀中的Cu2在稀H2SO4作用下，也进入了溶液。A是BaSO4沉淀，则试剂1的作用是检验上层清液中是否含有SO，但检验SO时要防止SO的干扰，所以试剂1应是HCl和BaCl2溶液
23、；上层清液中没有检出I2，可知I2和SO反应生成了I和SO。(3)由题中信息可推知，沉淀中还含有Al3、OH。在对比实验中要将Na2SO3溶液更换成一种碱，这样就不会生成碱式盐，考虑到Al(OH)3的两性特征，NH3H2O是最好的选择，步骤一中白色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝，在其中加入NaOH溶液，沉淀不会马上溶解，而是先与OH反应生成Al(OH)3沉淀，这就导致了V1大于V2，通过这一实验事实，即可证实假设成立。题组三模拟大题22(2019湖北孝感高级中学期末)硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：(1)某次实验大约需要1 molL1硫酸溶液435 m
24、L。同学们发现实验室内没有450 mL的容量瓶，某同学提议用1个200 mL容量瓶和1个250 mL容量瓶来配制，你认为该提议_(填“合理”或“不合理”)。(2)实验中要配制0.5 molL1 H2SO4溶液250 mL，则需量取密度为1.84 gmL1、溶质质量分数为98%的浓硫酸_mL(结果保留小数点后一位)。.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如图所示装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。(3)实验开始后先关闭活塞K
25、，硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有_、_和_。(均填SO2表现出的性质)(4)SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比11混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_(用化学方程式回答)。(5)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓缓通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位置的滤纸滴加_溶液，该试剂的作用是_。答案(1)不合理(2)6.8(3)氧化性漂白性还原性(4)Cl2SO22H2O=H2SO4
26、2HCl(5)品红检验混合气体中的二氧化硫是否除尽解析(1)选择容量瓶的原则：容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液的量，需要配制450 mL 1.0 molL1的硫酸溶液，应选择500 mL容量瓶，选用200 mL和250 mL的容量瓶需要配制2次，误差较大，不合理。(2)溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84 gcm3，其物质的量浓度 molL118.4 molL1，设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变列式，V18.4 molL10.5 molL1250 mL，解得V6.8 mL。(3)硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中号试纸变黄，说明生成硫单质，表现的是二氧化硫的氧化性，号和号滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性和还原性，a处气球变大说明收集到气体。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，综上处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性、还原性。(4)氯气与二氧化硫反应的化学方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。(5)为证明有CO2生成，可以在号位置的滤纸滴加品红溶液检验混合气体中二氧化硫是否除净，避免影响检验二氧化碳的实验。