1、2013年1月甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联合考试化学试题考生须知： 1本卷满分100分，考试时间120分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级、姓名和座位号。 3所有答案必须写在答题卷答题区方框之内，写在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 C1355 Fe56 Cu64 第卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。)1生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是（ ） A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B变质的植物油有难
2、闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应 C一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒 D采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有 B只有 C只有 D只有3.下列说法正确的是（ ）A煤的干馏、石油的分馏都只发生了物理变化B棉、麻、
3、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OC甲烷和苯都能发生取代反应D乙醇和乙酸互为同分异构体4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D1molL-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA ；5下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C由水电离的c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、N
4、O3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO36有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。则它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）ABADCBDABCCDBACDDCAB7在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M ； 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为O
5、H； SnCl62是氧化产物。A B C D只有8下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH+ O2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlOCO23H2O=2Al(OH)3CODNaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO329下列说法正确的是（ ）A甲烷的标准燃烧热为H-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H890.3 kJmol-1B已知H2
6、O(L)H2O(g) H44kJmol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的HX2Y16海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度最小B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁17下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ） A B C D A向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液B向NaOH和Ca(OH)
7、2的混合溶液中通入CO2CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸18下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）实验目的操 作（2）比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应（3）欲证明溶液中含有SO42-滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液（4）证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中（5）比较确定铜和镁的金属活动性强弱用Pt作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 混合液（6）确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA B C D19.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3
8、价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是 ( )A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol20室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=721将51.2g Cu完全溶
9、于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为:2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（ ）A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 0.2mol22下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）甲乙丙丁 AFeCl3FeCl2 Fe2O3 .comFe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF423
10、下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.810-10KSP=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（
11、CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5 D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀24Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（ ） A4：6：1B8：6：1C3：3：1D2：2：2第卷（非选择题，共52分）二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第25题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第29题为选考题，化学与技术、物质结构与性质和有机化学基础任选一道作答，
12、多作按第一道题给分，考生根据要求作答。)(一)必考题25.（8分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。（1）写出反应的化学方程式：_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为_。（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式_。26（11分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （热量用E1、E2或E3表示
13、）。（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。（3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是
14、 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。A物质的化学式是_；该原电池的负极反应式可表示为 。27（10分）某化学研究性学习小组探讨Fe3和SO之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为_。乙同学认为发生了相互促进的水解反应，其反应方程式为：2Fe33SO6H2
15、O=2Fe(OH)3(胶体)3H2SO3(2)实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是_。取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色(无气泡产生，也无沉淀生成)。将溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。(3)得出结论：根据丙同学的实验得出的结论是：_。实验中溶液变成血红色的有关离子方程式为_。(4)拓展探究：丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的
16、离子方程式是_。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO水解能力较CO小外，还有_。28（11分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。（填仪器名称）（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式 。（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 ；蒸发皿质量是W1 g
17、，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。 有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： ；（2）若滴定用掉c molL-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是： 。(二)选考题29【化学选修化学与技术】（12分）某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示： 提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液 （1）为除去源水中含有Ca2、Mg2、HCO3、Cl、SO42等离子，选出a所代表的试剂，按加
18、入的顺序依次为 （只填化学式）。 （2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 （选填下列各项的序号）。A只有物理变化，无化学变化B只有化学变化，无物理变化C既有化学变化，又有物理变化20090304FeSO47H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种胶状沉淀的化学式为 。 （3）通入气体CO2的目的是 和 。 （4）下列物质中，可用来代替气体Cl2的是 （填写序号）。 ClO2 O3 浓氨水 SO2 浓硫酸【化学选修物质结构与性质】（12分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，其化合价最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外
19、次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中酸性最强的酸。试回答下列有关的问题： （1）写出C元素原子的价电子轨道表达式 ；D元素的价电子排布式 。 （2）已知B元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161gL-1，则在该化合物的分子中B原子的杂化方式为 。 （3）已知C、D两种元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，则属于极性分子的化合物的化学式是 。 （4）由B元素形成具有正四面体结构的晶体和由C元素形成具有正四面体结构的晶体相比，熔点较高的晶体是 （填写晶体的名称）。 （5）由A、D两元素形成的化合物组成
20、的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图： 20090407若a5.610-8cm，则该晶体的密度为 gcm-3（精确到小数点后1位）。【化学选修有机化学基础】（12分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COOCOOCH2CH3A经、两步反应得C、D和E，B经、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：（1）B可以发生的反应类型有(填序号) 。加成反应 酯化反应 消去反应 取代反应 聚合反应（2）E中含有官能团的名称是 。（3）A有两种可能的结构，
21、其对应的结构简式为 ， 。（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是 。（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为： 。高三化学试题答案一、 选择题题号123456789101112答案BACCBBAADCCC题号131415161718192021222324答案ACCABCDBCBCA二、非选择题25. （8分，每空2分）（1）2Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O3 （若高温条件不写扣1分，不配平不得分）（2）2Cl- +2 H2O Cl2 + H2 + 2OH-（若电解条件不写扣1分，不配平不得分，写成化学方程式不得分）（3）AlO2- + 4H+ =Al3+ +
22、2H2O（若写2步反应的离子方程式且正确也给分，写成化学方程式不得分）（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)326.（11分）（1）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJmol-1（2分，见错不得分）（2）加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（1分）（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）（3）CD（2分，见错不给分）（4）（1分）正向移动（1分）增大（1分）（5）A为CO2（1分）CH4+4CO32-8e- =5CO2+2H2O （2分）27.（11分）(1)2Fe3SOH2O=
23、2Fe2SO2H（2分）(2)BaCl2溶液、稀盐酸（1分）(3)Fe3与SO同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应（2分）Fe(OH)3(胶体)3SCN=Fe(SCN)33OH（2分）(4)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2（2分）SO有较强的还原性，而CO还原性很弱（2分）28（11分）（1）250mL容量瓶（1分）、（2）2Fe 2+ Cl2 2Fe 3+ 2Cl（2分）（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（1分）铁元素的质量分数是 （2分）（1）否（1分）如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+；且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（2分
24、，答出一个原因即给2分）（2）铁元素的质量分数是（2分）29 （12分，每空2分）（1）BaCl2CaO（2分）（2）C(2分）、Fe(OH)3（2分）（3）除去Ca2+、调节溶液的pH；（4分）（4）（2分，见错不给分）30（12分，每空2分） （1）、3s23p5 （2）sp （3）PCl3 （4）金刚石 （5）2.2 31（12分）（1）（2分，见错不得分）（2）羟基（1分） 羧基（1分）（3）HCOOCOOCH2CH2CH3（2分）HCOOCOOCH2(CH3)2（2分） （4）C、F （2分） （5）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O（2分）版权所有：高考资源网()
