1、2013-2014学年湖北省孝感市云梦县曲阳高中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋云梦县校级期末）节能减排对发展经济，保护环境有重要意义下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）A利用太阳能制氢B推广使用煤液化技术C举行“地球一小时”熄灯活动D关停小火电企业2（3分）（2012秋水富县期末）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A硫酸B烧碱C盐酸D氢氟酸3（3分）（2013秋云梦县校级期末）为高空或海底作业提供氧气的物质是（）AKClO3BKMnO4CNa2O2DMnO24（3分）
2、（2014秋咸宁期末）下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）氯水 氨水 浓盐酸 氢氧化钠 浓HNO3A全部BCD5（3分）（2013秋云梦县校级期末）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A干燥的B不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均需要求6（3分）（2013秋云梦县校级期末）下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A1L 0.3mol/L Na2SO4溶液B4L 0.5mol/L NaCl溶液C5L 0.4mol/L NaOHD2L 0.15mol/L Na3PO47（3分）（2011秋商丘期末）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD8（3分）（2013秋
3、云梦县校级期末）下列过程中溶液可能会变浑浊的有（）A少量钠投入饱和NaHCO3溶液中B钠投入饱和食盐水中C过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中D足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中9（3分）（2012秋东莞期末）下列说法或做法正确的是（）ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于710（3分）（2013秋云梦县校级期末）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A3.0molB1.5
4、molC1.0molD0.75mol11（3分）（2013秋云梦县校级期末）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点较低B钠的硬度较小C钠的密度小于水D钠的还原性强12（3分）（2012秋水富县期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等13（3分）（2013秋云梦县校级期末）下列离子方程式中，书写不正确的是（）A氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+Cl=AgClB盐酸滴在石
5、灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I=2Br+I2D把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H214（3分）（2013秋云梦县校级期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）AH+、Ca2+、Cl、CO32BNa+、Cu2+、Cl、SO42CNa+、Fe3+、SO42、OHDI、ClO、K+、H+15（3分）（2013秋中山期末）某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，则SO42为（）A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L16（3分）
6、（2013秋云梦县校级期末）某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32、I2、H+、SO42、I、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2I，下列判断不正确的是（）A该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO32为还原产物B该反应的离子方程式为：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+C利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况D根据该体系的反应可推知氧化性：I2H2SO4（稀）二、非选择题（本题共6小题，共52分）17（8分）（2013秋云梦县校级期末）（1）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是，可用（方法）证明胶体已经制成（2）现有以下物质：NaCl晶体 干冰稀醋酸
7、汞 蔗糖（C12H22O11） 冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是18（6分）（2010秋安庆期末）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是19（6分）（2013秋云梦县校级期末）在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl、Cu2+、SO42、CO32、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，对此进行实验：向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白
8、色沉淀；取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀（1）该溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是（2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是20（10分）（2013秋东湖区校级期末）已知有以下物质相互转化试回答：（1）D的化学式（2）写出由E转变成F的化学方程式（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式向G溶液加入A的有关离子反应方程式21（12分）（2010秋安庆期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可
9、以干燥氢气（2）浓硫酸使木条变黑（3）热的浓硫酸与铜片反应现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒22（10分）（2013秋云梦县校级期末）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20
10、gA全部溶于0.15L6.0molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色请回答下列各题：（1）写出中发生铝热反应的化学方程式（2）写出中所发生的各反应的离子方程式是（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为molL1，c（Fe2+）为molL12013-2014学年湖北省孝感市云梦县曲阳高中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋云梦县校级期末）节能减排对发
11、展经济，保护环境有重要意义下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）A利用太阳能制氢B推广使用煤液化技术C举行“地球一小时”熄灯活动D关停小火电企业考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：A利用太阳能制氢，无须消耗化石能源，能减少二氧化碳的排放；B推广使用煤液化技术，不能减少含碳物质的使用；C举行“地球一小时”熄灯活动，节约能源，减少含碳物质的使用；D火力发电须使用煤，关停小火电企业，减少煤矿物燃料的使用，能够节能减排；解答：解：A利用太阳能制氢，可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，故A正确；B推广使用煤液化技术，能使煤燃烧充分，但不能减少二氧化碳的排放，故B错误；C举行“
12、地球一小时”熄灯活动，可节约能源，减少二氧化碳的排放，故C正确；D关停小火电企业，减少燃煤的使用，可减少二氧化碳的排放，故D正确；故选B点评：本题考查常见生活污染及治理，注意相关基础知识的积累，保护环境人人有责，为减少温室效应，应减少二氧化碳的排放，题目难度不大2（3分）（2012秋水富县期末）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A硫酸B烧碱C盐酸D氢氟酸考点：硅和二氧化硅版权所有专题：碳族元素分析：二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应解答：解：A、硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上
13、进行刻蚀，故A错误；C、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；B、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故D错误故选D点评：本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累3（3分）（2013秋云梦县校级期末）为高空或海底作业提供氧气的物质是（）AKClO3BKMnO4CNa2O2DMnO2考点：钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：氧气能供呼吸；能高空或海底作业提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧
14、气的物质，据此分析解答解答：解：A氯酸钾受热能产生氧气，但为高空或海底作业提供氧气需在常温下，氯酸钾不能和人体呼出水以及二氧化碳之间反应生成氧气，故A错误；B高锰酸钾受热能产生氧气，但为高空或海底作业提供氧气需在常温下，高锰酸钾和水以及二氧化碳之间不会发生反应，故B错误；C过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2生成氢氧化钠和氧气，因此过氧化钠可以作为供氧剂，故C正确；DMnO2和水以及二氧化碳之间不会发生反应，故D错误；故选C点评：本题考查过氧化钠的化学性质和用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解
15、答本题的关键，注意基础知识的积累，注意物质的性质决定用途，而用途反映了物质的性质在分析物质的用途时，要结合物质的性质进行分析4（3分）（2014秋咸宁期末）下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）氯水 氨水 浓盐酸 氢氧化钠 浓HNO3A全部BCD考点：化学试剂的存放版权所有专题：元素及其化合物分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质应避光、低温保存等解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中氯水中的次氯酸和浓HNO3见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，氨水、浓盐酸具有挥发性，所以要密封保存，氢氧化钠
16、能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质，选择正确的保存方法5（3分）（2013秋云梦县校级期末）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A干燥的B不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均需要求考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大解答：解：A、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响
17、，故A错误；B、容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故B正确；C、不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误；D、只有不漏水符合要求，故D错误故选B点评：本题考查容量瓶的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法6（3分）（2013秋云梦县校级期末）下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A1L 0.3mol/L Na2SO4溶液B4L 0.5mol/L NaCl溶液C5L 0.4mol/L NaOHD2L 0.15mol/L Na3PO4考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判
18、断解答：解：A、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L2=0.6mol/L；B、4L 0.5mol/L NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L；C、5L 0.4mol/L NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L1=0.4mol/L；D、2L0.15mol/L Na3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L3=0.45mol/L；故选A点评：本题考查物质的量浓度，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算7（3分）（2011秋商丘期末）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题
19、：化学实验基本操作分析：A图为蒸馏装置；B图为胶体的提纯装置；C图为过滤装置；D图为溶液的配制解答：解：A图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B不选；C图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D选；故选D点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确图中的装置及常见混合物的分离方法、原理即可解答，题目难度不大8（3分）（2013秋云梦县校级期末）下列过程中溶液可能会变浑浊的有（）A少量钠投入饱和NaHCO3溶液中B钠投入饱和食盐水中C过量的CO2通入饱和CaCl2
20、溶液中D足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中考点：钠的化学性质；钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：A钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；B钠投入饱和食盐水中，钠和水反应，饱和溶液中溶剂减少，溶质析出；C盐酸酸性强于碳酸，过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中不反应；D盐酸酸性强于碳酸，足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中不反应；解答：解：A少量钠投入饱和NaHCO3溶液中，会发生反应2Na+2H2O2NaOH+H2和NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，可得总反应式2Na+2NaHCO32Na2CO3+H2，即溶剂水
21、的量没发生改变，碳酸氢钠的量要减少，又由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，因此既不会析出碳酸氢钠，也不会析出碳酸钠，故A错误；B将钠投入饱和食盐水，由于发生反应2Na+2H2O2NaOH+H2而使溶剂水的量减少，从而使氯化钠结晶析出，溶液变浑浊，故B正确；C根据离子反应发生的条件，二氧化碳与氯化钙不会发生反应，因此不会出现浑浊，故C错误；DBaCl2与NaHCO3不符合发生离子反应的条件，不能生成沉淀，故D错误；故选B点评：本题主要根据物质之间的反应和溶解度思考，具有一定的综合性，特别A选项用到的知识较多，因此一定要考虑周全，不出现分析错误，题目难度不大9（3分）（2012秋东莞期末）下列
22、说法或做法正确的是（）ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7考点：硅酸的性质及制法；二氧化硫的污染及治理；钠的化学性质；铝的化学性质版权所有专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A、根据强酸制弱酸；B、Na的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应；C、根据铝的性质进行分析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜；D、正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的pH只是稍小于7
23、，当雨水中溶解了二氧化硫、二氧化氮等物质时，雨水的酸性会明显增强，当达到一定程度时就形成酸雨解答：解：A、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，根据强酸制弱酸，硅酸的酸性小于碳酸，故A正确；B、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故B错误；C、通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝比铁更容易被腐蚀，故C错误；D、正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5.6，但酸雨的pH却小
24、于5.6，故D错误；故选A点评：本题主要考查了物质的性质，注意物质的性质决定其用途，难度不大10（3分）（2013秋云梦县校级期末）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算版权所有专题：计算题；守恒思想；化学实验与化学计算分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1m
25、ol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol故选B点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点11（3分）（2013秋云梦县校级期末）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点较低B钠的硬度较小C钠的密度小于水D钠的还原性强考点：钠的化学性质版权所有专题：金属概论与碱元素分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因解答：解：A因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选；B钠的硬度大小与钠与
26、水反应现象无关，故B选；C钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故C不选；D因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选B点评：本题考查了钠和水的反应，根据钠和水的反应现象确定钠的性质，钠是很活泼的金属，易和水反应，注意从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，题目难度不大12（3分）（2012秋水富县期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等考点：
27、阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氮气是双原子分子；B、标准状况水不是气体；C、气体摩尔体积换算物质的量结合分子式计算原子数；D、氧气和臭氧都是氧元素组成，同质量氧气和臭氧氧原子物质的量相同解答：解：A、1 mol N2所含有的原子数为2NA，故A错误；B、标准状况水不是气体，22.4 L水不是1mol，故B错误；C、标准状况下，22.4 L氯化氢物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，故C错误；D、氧气和臭氧都是氧元素组成，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等，故D正确；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要是气体摩尔体积的条
28、件应用，质量换算物质的量计算微粒数题目难度中等13（3分）（2013秋云梦县校级期末）下列离子方程式中，书写不正确的是（）A氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+Cl=AgClB盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I=2Br+I2D把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A反应生成氯化银和硝酸钠；B反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C反应生成KBr和碘；D反应生成NaOH和氢气，电子、电荷不守恒解答：解：A氯化钠溶液中加入硝酸银溶液的离子反应为Ag+Cl=AgCl，故A正确；B
29、盐酸滴在石灰石上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故B正确；C将溴水加入碘化钾溶液中的离子反应为Br2+2I=2Br+I2，故C正确；D把金属钠放入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D错误；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒的应用及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大14（3分）（2013秋云梦县校级期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）AH+、Ca2+、Cl、CO32BNa+、Cu2+、Cl、SO42CNa+、Fe3+、SO42、OHDI、
30、ClO、K+、H+考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：AH+、Ca2+分别与CO32反应，不能共存，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CFe3+、OH结合生成沉淀，不能共存，故C不选；DI、ClO、H+发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大15（3分）（2013秋中山期末）某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/
31、L Mg2+、0.4mol/L Cl，则SO42为（）A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：守恒思想分析：根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl）+2c（SO42），据此计算溶液中SO42的物质的量浓度解答：解：盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl）+2c（SO42），故2c（SO42）=2c（Mg2+）+c（Na+）c（Cl）=20.4mol/L+0.2mol/L0.
32、4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42）=0.3mol/L，故选C点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算16（3分）（2013秋云梦县校级期末）某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32、I2、H+、SO42、I、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2I，下列判断不正确的是（）A该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO32为还原产物B该反应的离子方程式为：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+C利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况D根据该体系的反应可推知氧化性：I2H2SO4（稀
33、）考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在碘单质到碘离子的变化过程中，碘单质表现了氧化性，做氧化剂，一定和一种还原剂发生了反应，根据氧化还原反应的有关知识来解答解答：解：A、该反应体系所发生的氧化还原反应中，碘单质表现了氧化性，做氧化剂，亚硫酸根具有还原性，易被氧化为硫酸根，所以SO32为还原剂，硫酸根是氧化产物，故A错误；B、该反应是单质碘和亚硫酸根离子之间的反应，其离子方程式为SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+，故B正确；C、Na2SO3变质的过程能将碘单质还原为碘离子，而碘单质能使淀粉变蓝，所以该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况，故C正确；D
34、、在反应SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即：I2H2SO4（稀），故D正确故选A点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大二、非选择题（本题共6小题，共52分）17（8分）（2013秋云梦县校级期末）（1）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈褐色，可用丁达尔效应（方法）证明胶体已经制成（2）现有以下物质：NaCl晶体 干冰稀醋酸 汞 蔗糖（C12H22O11） 冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质
35、的是考点：胶体的重要性质；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性版权所有专题：溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）实验室用向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈褐色的方法制备氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应；（2）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和半导体材料能导电解答：解：（1）实验室用向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈褐色的方法制备氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别胶体和其它分散系，是胶体的特征性质，故答案为：向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈褐色；丁达尔效
36、应；（2）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括大多数酸、碱、盐，属于电解质，电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和半导体材料能导电，能导电，故答案为：； 点评：本题考查胶体的制备及性质，以及电解质等概念，题目难度不大，注意能导电的物质的类别18（6分）（2010秋安庆期末）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：
37、1考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题；卤族元素分析：氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，结合反应的方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O解答该题解答：解：氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；C
38、a（ClO）2；1：1点评：本题主要考查卤素元素的单质和化合物的性质，题目难度不大，注意氯气、次氯酸及其盐的性质和用途，学习中注意了解漂白粉的组成和性能19（6分）（2013秋云梦县校级期末）在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl、Cu2+、SO42、CO32、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，对此进行实验：向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀（1）该溶液中一定含有的离子是SO42、Mg2+；一定不含有的离子是Cu2+、CO32、Ba2+（2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀
39、生成，说明有氯离子考点：常见离子的检验方法；离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：（1）根据无色溶液，排除有颜色的离子；根据实验的现象，判断存在的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子；根据实验 的现象，判断存在的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子；（2）根据该离子的检验方法进行实验；解答：解：（1）由无色溶液知，Cu2+不存在；由实验的现象判断，加入氢氧化钠后有白色沉淀生成得，原溶液中含Mg2+，Mg2+和CO32不能共存，所以原溶液不含CO32；由实验的现象判断，加入BaCl2溶液产生白色沉淀得，原溶液中含SO42，SO42和Ba2+不能共存，所以原溶液不含Ba2+；根据以上分析知，
40、无法判断原溶液中是否含有Cl故答案为：SO42、Mg2+；Cu2+、CO32、Ba2+；（2）Cl和硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀，所以可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子是否存在故答案为：需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有氯离子点评：本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题判断溶液中离子能否共存的规律为：1、一色溶液颜色若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在2、二性溶液的酸性、碱性在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱
41、性溶液中均不能大量存在；3、三特殊特殊情况偏铝酸根离子与碳酸氢根离子不能共存；硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性；4、四反应四种反应类型能相互反应的离子不能共存复分解反应氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应20（10分）（2013秋东湖区校级期末）已知有以下物质相互转化试回答：（1）D的化学式KCl（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式Fe3+3SCN=Fe（SCN）3向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3+Fe=3Fe2+考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用版权所有专题：推断题
42、；几种重要的金属及其化合物分析：分析流程图可知白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F+HCl=G，推断G为FeCl3，B+C=Fe（OH）2+D溶液，D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液颜色反应 隔着钴玻璃为紫色，证明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH，B溶液为FeCl2，G+A=B判断A为Fe，依据分析判断出的物质分析选项回答问题；解答：解：分析流程图可知白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F+HCl=G，推断G为FeCl3，B+C=Fe（OH）2+D溶液，D溶液和
43、硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液颜色反应 隔着钴玻璃为紫色，证明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH，B溶液为FeCl2，G+A=B判断A为Fe；（1）分析判断D为KCl；故答案为：KCl；（2）E转变成F的反应是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的反应，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）G溶液为FeCl3，用KSCN鉴别的离子方程式是铁离子和硫氰酸根离子反应生成血红色溶液，反应的离子方程式为：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；向G溶液FeCl3加入A为Fe的有关离子反应方程式为2
44、Fe3+Fe=3Fe2+；故答案为：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；2Fe3+Fe=3Fe2+点评：本题考查了物质转化关系分析判断，物质性质和反应特征现象是解题关键，掌握物质性质和化学基础是解题关键，题目难度中等21（12分）（2010秋安庆期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气B（2）浓硫酸使木条变黑C（3）热的浓硫酸与铜片反应AD现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有：
45、胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有玻璃棒、容量瓶（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mlmL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒考点：浓硫酸的性质实验；配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题；氧族元素分析：、（1）依据浓硫酸具有吸水性分析判断；（2）依据浓硫酸具有脱水性分析；（3）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，依据浓硫酸的强氧化性和酸性分析；、（1）依
46、据配制溶液的步骤分析选择需要的仪器分析判断；（2）依据溶质物质的量守恒计算得到需要的浓硫酸体积，量取液体选择量筒规格；解答：解：、（1）浓硫酸可以干燥氢气，利用的是浓硫酸具有吸水性做干燥剂；故答案为：B； （2）浓硫酸使木条变黑是利用浓硫酸具有脱水性；故答案为：C； （3）热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，表现了浓硫酸的酸性和强氧化性；故答案为：AD；、（1）用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸，计算需要浓硫酸的体积，量筒量取后在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌溶解，冷却后沿玻璃棒注入100ml的容量瓶，加入水，离刻度23cm处，改用胶头滴管滴定到终点，需要的仪器为：胶头滴管；烧杯；量筒；玻璃棒，100ml容量瓶；不需要的托盘天平；药匙；烧瓶；故答案为：，玻璃棒、100ml容量瓶； （2）配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积可以依据溶质物质的量守恒计算，100mL1mol/L=V，V=5.4ml；取用液体所需要的量筒为10ml；故答案为：5.4ml，；点评：本题考查了浓硫酸性质的分析判断，性质实验验证的方法和实验设计，溶液配制步骤和过程及其计算应用，题目难度中等