1、考前抢分专练“732”标准卷(一)1本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。2可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14 O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是()A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起是真硝石也”，
2、该方法应用了焰色反应D误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8下列物质与类别不对应的是()ABCD物质小苏打食用油淀粉84消毒液类别碱油脂(酯类)天然高分子化合物混合物9短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是()A原子半径：rWrZrYrXB最简单气态氢化物的沸点：XWCY元素的最高价氧化物能与强碱反应DW的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸10用如图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是()11.下列说法正确的是()12随着环保整治的逐渐推进，乙醇作为一种燃料逐渐走进人们的视野，如“乙醇汽油”
3、、“乙醇电池”等。如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图，该电池总反应为：C2H5OH3O22CO23H2O。下列有关该电池的说法正确的是()Aa极为正极，b极为负极B负极反应式为C2H5OH3H2O12e=2CO212HC该燃料电池作电镀装置的电源时，连接b极的电极质量逐渐增加D反应中转移6 mol电子时，正极消耗33.6 L O213将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(已知lg 20.3，lg 50.7)。下列叙述正确的是()A曲线N表示pH与lg的变化关系BKa2(H2A)5104CNaHA溶液中c(H)c(OH)D在交点a的溶液中，c(H
4、2A)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26(14分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)连接好装置进行实验，步骤如下：.检查装置气密性后，装入药品；._；.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_；.拆除装置，取出产物。(2)已知化学反应Ca2H2O22NH38H2O=CaO28
5、H2O2NH。在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图所示：装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的原因是_。反应结束后，经_、_、低温烘干获得CaO28H2O。27(14分)磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是_。(2)用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因：_(3)若在实验室中进行操作和，则需要相同
6、的玻璃仪器是_；沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是_(用化学方程式表示)。(4)副产品N的化学式是_；在得到N的流程中“”的操作步骤是_、洗涤、干燥。(5)在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，如图是投料比对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比的范围是_(填序号)。A0.20.4B0.40.6C0.60.8D0.81.0E1.01.2(6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3 molL1 H3PO4，b区为3 molL1 KCl。阳极区为_(填“a”或“b”)区，其电极反应式是_。28(15分)氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应
7、用。请回答以下问题：(1)如图1是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_。过程()和过程()的反应热_(填“相同”或“不同”)，原因是_。一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3 mol H2(g)，达到平衡后，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为_，H2的平衡转化率为_。(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1a kJmol1反应：N2(g)O2(g)2NO(
8、g)H2b kJmol1反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H3c kJmol1则反应中的b_(用含a、c的代数式表示)，反应中的S_(填“”“”“rZrWrX，A项错误；H2O分子间可以形成氢键，沸点：H2OHCl，B项正确；Y(Si)元素的最高价氧化物为SiO2，其能与强碱NaOH反应，C项正确；W(Cl)的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，其属于一元强酸，D项正确。答案：A10解析：因为NH3能被浓硫酸吸收生成铵盐，不能用浓硫酸干燥NH3，B项错误。答案：B11解析：分子中的碳碳双键可提供6个原子共平面，则四个碳原子在同一平面上，不可能在一条直线上，故A项错误；
9、按系统命名法(CH3)2的名称应为3,3二甲基4乙基己烷，故B项错误；先分析碳骨架异构，分别为CCCC与种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，骨架CCCC上分别添加Cl、Br原子的种类有：、共8种，骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有：、，共4种，所以满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种，故C项错误；为聚合酯，分子结构中含有若干个酯基，故D项正确；答案为D。答案：D12解析：选项A，由质子的移动方向可知a极为负极，错误；选项B，根据给出的电池总反应可知该选项正确；选项C，b极为正极，在电镀装置中，连接正极的电极为阳极，阳极质量逐渐减少，错误；选项D，没有指出是在标准
10、状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误。答案：B13解析：向H2A溶液中加入NaOH溶液时，c(H2A)逐渐减小，c(HA)增大，即lg增大(为曲线M)；而后c(HA)减小，c(A2)增大，lg减小(为曲线N)，A项错误；Ka2(H2A)，lg Ka2(H2A)lgpHlg31.34.3，Ka2(H2A)5105，B项错误；因为Ka2(H2A)5105，一定比水解常数Kh(NaHA)Kw/Ka1大，NaHA溶液呈酸性，c(H)c(OH)，C项正确；在a点时，lglg1.5，有c(HA)c(A2)c(H2A)，D项错误。答案：C26解析：(1)由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序
11、为：制备氧气的装置(A)气体干燥装置(C)O2与钙高温下反应的装置(B)干燥装置(C，防止空气中的H2O进入反应装置)，故按气流方向连接顺序为：aedbce或aedcbe。装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气后，点燃B处酒精灯；反应结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待产品冷却后，再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞。(2)在装置A中制备NH3，由于NH3极易溶于水，吸收时要防止倒吸，故装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸。H2O2受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO28H2O
12、。答案：(1)aedbce或aedcbe打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞(2)导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出过滤洗涤27解析：(1)在Ca5P3FO12中Ca为2价、F为1价、O为2价，由化合物中元素化合价的代数和为0，则P为5价。(2)该反应是KClH3PO4KH2PO4HCl，加入有机萃取剂后，HCl被萃取到有机层，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动。(3)在实验室中进行操作是过滤，操作是萃取，则需要用到相同的玻璃仪器是烧杯。在沸腾槽中生成了HF，陶瓷中含有SiO2，可发生反应：4
13、HFSiO2=2H2OSiF4，故沸腾槽不能采用陶瓷材质。(4)根据流程知副产品N是NH4Cl，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥可得到。(5)为了得到更多的KH2PO4，原料磷酸损失越少越好，所以磷酸的萃取率要低，但HCl的萃取率要比较高，由图像可知，在1.01.2为宜。(6)因为中间用阳离子交换膜隔离，只能是K通过隔膜到阴极区生成KH2PO4，故KCl所在的b区是阳极区，电极反应式：2Cl2e=Cl2。答案：(1)5(2)该反应是KClH3PO4KH2PO4HCl，加入有机萃取剂后，HCl被萃取到有机层中，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动(3)烧杯4HFS
14、iO2=2H2OSiF4(4)NH4Cl(减压)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)E(6)b2Cl2e=Cl228解析：(1)由题图1可确定N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1。反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，所以过程()和过程()的反应热相同。设该条件下反应达到平衡时，有x mol N2发生反应，根据三段式法得 N2(g)3H2(g)2NH3起始(mol) 1 30变化(mol) x 3x 2x平衡(mol)1x33x 2x由达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，可得(1x)(33x)2x
15、2.8，解得x0.6。则平衡时c(N2)0.4 molL1，c(H2)1.2 molL1，c(NH3)1.2 molL1，平衡常数K。H2的平衡转化率为30.63100%60%。(2)根据盖斯定律，由(反应反应)3，得N2(g)O2(g)2NO(g)H2 kJmol1。反应中生成物气体的物质的量大于反应物的，所以反应是熵增反应，S0。(3)由题图2可知，当温度相同时，p1压强下NH3的转化率大于p2压强下的，因反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，所以p1(3)bd35解析：(1)Ti2的核外电子排布式，先写Ti原子核外电子排布式，再由外向内失电子。BH中B原子价层电子对数为4，s
16、p3杂化，空间正四面体构型。(2)A项，NH3分子中N原子价层电子对数为134，N原子sp3杂化，正确；B项，NH3分子间能形成氢键，沸点比PH3高，正确；C项，NH3是配体，N原子是配位原子，正确；D项，CN与N2是等电子体，结构相似，正确。(3)CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，C60是非极性分子。每个碳原子与另外三个碳原子相连，形成3个键，每个碳原子占有1/2,1 mol C60中键为90 mol。(4)MgH2晶胞中占有2个Mg、4个H原子，a，Vcm3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d2或Ar3d2正四面体(2)ABCD(3)非极性90NA(4)36解析：乙烯发生催
17、化氧化生成A，A能与H2反应生成B，AHCHOD，根据题给已知，A的结构简式为CH3CHO，B的结构简式为CH3CH2OH；D的分子式为C5H10O4，D由1 mol A与3 mol HCHO制得，D的结构简式为；B与Na反应生成C，C为CH3CH2ONa；D与H2反应生成E，E的结构简式为，E与HBr发生取代反应生成F，F的结构简式为；丙二酸与B(CH3CH2OH)发生酯化反应生成G，G的结构简式为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；GFH发生题给已知的反应，H的结构简式为；根据HI的条件和I的分子式(C9H12O4)可推知I的结构简式为。(6)I的分子式为C9H12O4，I的不饱和
18、度为4，则I的属于芳香族化合物的同分异构体中侧链都是饱和结构；I的同分异构体与FeCl3发生显色反应，则I的同分异构体含酚羟基；1 mol I的同分异构体能与1 mol Na2CO3反应，则I的同分异构体中含1个酚羟基；1 mol I的同分异构体与足量Na反应生成2 mol H2，则I的同分异构体中还含有3个醇羟基；一个碳原子上连接2个或2个以上羟基不稳定，I的同分异构体的苯环上四个取代基为一个OH和3个CH2OH,3个CH2OH在苯环上有三种位置：、，酚羟基分别取代苯环上的H，依次有2种、3种、1种，符合题意的I的同分异构体有2316种。其中苯环上一氯代物只有一种的结构简式为。(7)丙二酸中含3个碳原子，乙烯中含2个碳原子，HCHO中只有一个碳原子，碳链增长，联想题给已知，由乙烯合成CH3CHO，结合题给流程，合成路线为。答案：(1)HOOCCH2COOH(2)羟基、醛基(3)CH3CHOH2CH3CH2OH(4)取代反应(5)(正确的结构式、结构简式亦可)(6)6(7)