1、专题测试(一)化学基本概念1将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是()ACO2、SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物B乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质C白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体D盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物答案C解析NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；乙酸在水溶液中可以部分电离，属于电解质，B错误；白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1100 nm之间，属于液溶胶，C正确；硫酸是指H2SO4，属于纯净物中的化合物，D错误。2下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是()A将58.5 g N
2、aCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL1盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1D将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL1答案C解析A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到的溶液的物质的量浓度为2 molL1。3下列说法不正确的是()A甲烷分子的球棍模型为B醋酸钾属于强电解质C若氯化钠中氯原子是35Cl，则其中子数比质子数多D氯化钠的形成过程：Na 答案D解析35Cl的中子数为1
3、8，质子数为17，中子数比质子数多，C项正确；氯化钠的电子式为Na，D错误。4下列评价及离子方程式书写正确的是()答案D解析“HNO”具有强氧化性，能够氧化Fe2：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，A错误；CO与Al3能发生相互促进的水解反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，B错误；AlO与HCO在溶液中的反应为AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，故不能大量共存，C错误；D项评价与离子方程式均正确。5下列有关表述正确的是()A(1)(2)(4)(6) B(1)(2)(5)(8)C(1)(4)(5)(8) D(2)(3)(5)(7)答案B解析OH与H都表示羟基，(1)
4、正确；HCN分子中各原子都满足稳定结构，C、N原子之间有3对共用电子对，H、C原子之间有1对共用电子对，(2)正确；Br的核电荷数为35，(3)错误；二氧化碳是直线形分子，(4)错误；丙烷分子的球棍模型正确，(5)正确；次氯酸的电子式为H，(6)错误；(7)中结构简式的名称应为2甲基2戊烯，错误；(8)中熔化时破坏离子键，正确。综上B正确。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 mol OD含有的质子数、中子数均为9NAB3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NAC含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD标准状况下，4.48
5、 L戊烷含有的分子数为0.2NA答案D解析OD中D为H,1个D中含1个中子，故1 mol OD中含有9 mol质子和9 mol中子，A正确；3.6 g碳的任何单质中含有碳原子的物质的量均为0.3 mol，B正确；1 mol Na2O2与1 mol Na2O中均含2 mol阳离子(Na)和1 mol阴离子(O、O2)，而含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物为0.1 mol，故混合物中所含离子总数为0.1 mol(21)0.3 mol，C正确；标准状况下，戊烷为液体，D错误。7碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推
6、测下列说法不正确的是()A可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根B足量Cl2能使湿润、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移电子的物质的量为10 mol答案C解析碘元素在加碘食盐中以KIO3形式存在，KIO35KI6CH3COOH=3I26CH3COOK3H2O，I2遇淀粉变蓝，A正确；I被氯气氧化生成I2，氯气过量可与I2持续反应生成HIO3，B正确；途径说明氧化性Cl2I2，途径说明氧化性IOI2，途径说明氧化性Cl2IO，即氧化性Cl2IOI2，C错误；途
7、径发生的是IO被还原生成I2的反应，生成1 mol I2时，转移10 mol电子，D正确。8下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A常温下，11012的溶液中：K、AlO、CO、NaB中性溶液中：Fe3、Al3、NO、SOC使pH试纸变蓝的溶液中：NH、Na、SO、ClD无色溶液中：K、AlO、NO、HCO答案A解析A项，常温下，11012的溶液是碱性溶液，各离子能大量共存；B项，中性溶液中Fe3、Al3不能大量存在；C项，使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，NH不能大量共存；D项，AlO与HCO不能大量共存。9在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应
8、的先后顺序正确的是()A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SOC在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液：OH、AlO、SOD在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入NaOH溶液：Fe3、NH、H答案C解析因为Fe3比Cu2的氧化性强，故Fe3优先与锌粉反应，A错误；因为SO比I、Br的还原性强，故SO优先与氯气反应，B错误；与NaOH溶液反应的先后顺序为H、Fe3、NH，D错误。10在含有Na的中性溶液中，还可能含有NH、Fe2、Br、CO、I、SO中的一种或几种，进行如下实验：向原溶液中滴加足量氯水后，有
9、气泡生成，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是()ANH、Br、CO BNH、I、SOCFe2、I、CO DFe2、I、SO答案D解析向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色，可推断溶液中可能存在Br、CO、I和SO；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成，可知溶液中不存在SO；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在I。由于溶液中存在CO，故溶液中不存在Fe2，综上所述应选D。11已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，
10、充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13答案D解析开始时Fe3浓度不变，说明Fe3没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和KI的反应，故A正确；BC段Fe3浓度逐渐减小，说明Fe3和KI发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2，故B正确；由图像可知，整个过程中，酸性K2Cr2O7将Fe2氧化为Fe3，Fe3又被I还原为F
11、e2，相当于K2Cr2O7只与I发生氧化还原反应：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O，则n(Cr2O)n(I)1.5 mol0.25 mol，故C正确；6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O，K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为16，故D不正确。12下列说法或表达正确的是()次氯酸的结构式为HClO含有离子键的化合物都是离子化合物蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物A B C D答案C解析次氯酸的结构式为HOCl，错误；
12、含有离子键的化合物都是离子化合物，正确；蛋白质是混合物，错误；丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，正确。13亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1BLiH的电子式为LiHC该反应中H2既是氧化剂又是还原剂DLiNH2是还原产物，LiH是氧化产物答案C解析Li2NH中Li的化合价为1，H的化合价为1，故N的化合价为3，A错误；LiH为离子化合物，其电子式为LiH，B
13、错误；LiNH2中H的化合价为1，LiH中H的化合价为1，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D错误。14大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是()A丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B生成O3的反应属于氧化还原反应C反应属于复分解反应D该过程中O2作催化剂答案A解析O3中氧元素由0价降低至2价，O3发生还原反应，则丙烯生成甲醛和乙醛属于氧化反应，A项正确；根据示意图，生成O3的反应为：O2O3，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；反应中NO转化成NO2，化合价升
14、高，即反应为氧化还原反应，C项错误；有O2参与反应，但后面没有O2生成，因此O2不作催化剂，D项错误。15下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是()ASO2、NO2和CO2都是污染性气体B熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化DAl2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时能导电，都属于电解质答案C解析CO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红的溶液中：Na、Cl、CH3COO、Fe2B水电离的OH浓
15、度为1012 molL1的溶液中：Mg2、NH、AlO、SOC无色溶液中：Al3、NO、Cl、SODc(K2C2O4)0.5 molL1溶液中：Na、K、MnO、Cl答案C解析使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO与H因生成弱电解质而不能大量共存，A错误；水电离产生的OH浓度为1012 molL1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，溶液中SO、AlO不能大量存在，若呈碱性，Mg2、NH不能大量存在，B错误；MnO有氧化性，会氧化具有还原性的C2O，不能大量共存，D错误。17设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25 时，1 L pH11的CH3COONa溶液中水电离出的OH
16、的数目为0.001NAB28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC1 molL1 NaHCO3溶液中含有HCO数目小于NAD1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA答案A解析根据水的离子积进行计算，c(OH)103 molL1，因此1 L溶液中水电离出的n(OH)0.001 mol，即水电离的OH数目为0.001NA，A正确；乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式都是CH2,28 g混合气体含有2 mol“CH2”，即原子个数为6NA，B错误；因不知NaHCO3溶液的体积，故无法计算HCO数目，C错误；Cl2与足量NaOH溶液发生的反应为Cl22NaOH=Na
17、ClNaClOH2O，1 mol Cl2转移电子数为NA，D错误。18常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加入Mg能放出H2的溶液：K、Al3、Cl、SOB存在较多的H的溶液中：Fe3、CH3COO、ClC.1012的溶液中：SO、NH、NO、NaD强酸性溶液：NH、K、AlO、HCO答案A解析加入Mg能放出H2的溶液显酸性，酸性溶液中K、Al3、Cl、SO可大量共存，A正确；酸性环境中，H和CH3COO因生成弱电解质而不能大量共存，B错误；1012的溶液显碱性，NH不能大量存在，C错误；酸性条件下，AlO、HCO均不能大量存在，D错误。19氯酸是强酸，其浓度超过40%时会
18、发生如下分解反应：aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O下列有关说法错误的是()A由反应可确定氧化性：HClO3O2B由反应可确定酸性：HClO3HClO4C由反应可确定稳定性：HClO4HClO3D若a8，b3，则生成3 mol O2时，反应转移20 mol电子答案B解析HClO3为氧化剂，O2为氧化产物，故有氧化性HClO3O2，A正确；可根据复分解反应中“强酸制弱酸”的规律来比较酸性，分解反应不能用于比较酸性强弱，B错误；HClO3不稳定，40 就分解为HClO4，HClO4在该温度下不分解，C正确；a8，b3时，配平后，方程式为8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，
19、化合价降低的只有HClO3中Cl元素，由5价降低为Cl2中的0价，转移电子的物质的量45 mol20 mol，D正确。20下列离子方程式的书写正确的是()A误将洁厕灵与消毒液混合： 2HClClO=Cl2H2OB向100 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入0.0125 mol Cl2: 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫： SO2MnO4H=SOMn22H2OD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3SOBa24OH=BaSO4AlO2H2O答案A解析酸性条件下，Cl与ClO发生氧化还原反应生成有毒的Cl2，A正确；根据题意知n(Fe2
20、)0.01 mol，n(Br)0.02 mol，n(Cl2)0.0125 mol，且还原性Fe2Br，故溶液中的Br不能完全被氧化，即离子方程式中Fe2和Br的化学计量数之比与其化学式不同，正确的离子方程式为4Fe26Br5Cl2=4Fe310Cl3Br2，B错误；用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，MnO得到5e，SO2失去2e，不遵循电荷守恒、得失电子守恒，C错误；过量的氢氧化钡加入到明矾溶液中，离子方程式中Al3与SO的化学计量数需遵循化学式中个数比，即为12，D错误。21下列关于置换反应MXNY(其中M、N为单质，X、Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是()A若X是氧化物，则Y也一
21、定是氧化物B若M是金属单质，则N也一定是金属单质C若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D若X是含有金属元素的化合物，则Y一定是含有金属元素的化合物答案C解析若X是氧化物，则Y不一定是氧化物，如F2与H2O的反应，Y是HF，A项错误。若M是金属单质，则N可以是非金属单质，如Fe和HCl的反应，也可以是金属单质，如铝热反应，B项错误。若X是不含金属元素的化合物，生成的单质一定来源于化合物，所以N一定是非金属单质，C项正确。若X是含有金属元素的化合物，则N一定是金属单质，Y可以是含有金属元素的化合物，如Fe和CuCl2溶液反应；Y也可以是非金属化合物，如H2还原CuO，D项错误。22阿伏
22、加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是()标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA6.4 g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1 L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1 molL1A B C D答案B解析标准状况下，乙醇为液体，错误；34S的相对原子质量为34，故6.4 g 34S2和34S8混合物中硫原子的物质的量小于0.2 mol，错误；Na2O2的阴离子为O， 0.2 mol Na2O2与水反应时，转移0.2
23、mol电子，正确；不能确定11.2 L Cl2是否为标准状况，故不能确定其物质的量，错误；NH3H2O是弱电解质，1 L 含NA个NH3H2O的氨水，其浓度大于1 molL1，错误。23请按要求书写下列离子方程式。(1)复分解型离子反应中，量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时：_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液：_。0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr
24、2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa，_，若x4a，_。(3)特殊条件下离子方程式的书写。在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反应生成碱性氧化锰MnO(OH)沉淀：_。在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3：_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色：_。答案(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)2Mn2
25、H2O24NH3H2O=2MnO(OH)4NH2H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH解析(1)当溶液呈中性时，n(H)n(OH)，可假设Ba(OH)2的物质的量为1 mol，即Ba2为1 mol，OH为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2)n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO2，此时溶液中还存在HCO，继续滴入NaHSO4溶液，HCO与H反应，反应的离子方程式为HCOH=C
26、O2H2O；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照23的物质的量之比反应，生成Al(OH)3、BaSO4和(NH4)2SO4，离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。(2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa，Fe2全部被氧化，Br有一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl；若x4a，Fe2和Br全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。(3)氨水显碱性，MnCl2和H2O2在氨水中发生反应生成碱性氧化锰，可知NH3H2O参与反应，Mn2被氧化为MnO(O
27、H)，双氧水中的氧元素被还原，可得Mn2H2O2NH3H2OMnO(OH)H2O，根据电荷守恒，可知生成物中有NH，结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的离子方程式；Fe2具有还原性，Cr2O具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，Fe2被氧化成Fe3，Cr2O被还原为Cr3，酸性条件下反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O；次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，淀粉遇I2变蓝，碱性条件下，反应的离子方程式为ClO2IH2O=I2Cl2OH。24在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、C
28、O、SiO、SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)存在，其浓度至少为0.8 molL1解析由实验可知
29、，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有CO，其浓度为0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；由加入稀盐酸能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有SiO，发生反应的离子方程式为SiO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；因为2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，所以原溶液中一定含有K，且其浓度至少为0.8 molL1，不能确定是否含有NO。25实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 m
30、L和0.3 molL1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 molL1。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_。(4)
31、根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用_mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_。A用滤纸称量NaOHB选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线答案(1)BDE烧杯、玻璃棒(2)A(3)2.0大于重新配制(4)8.210将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(5)AC解析(2)容量瓶常用于配制一定体积、浓度的溶液，但不能用于贮存、稀释、加热等。(
32、3)配制450 mL溶液应选用500 mL的容量瓶，故m(NaOH)0.1 molL10.5 L40 g/mol2.0 g，定容时俯视，造成溶液实际体积小于500 mL，则所得溶液浓度大于0.1 molL1。(4)配制480 mL H2SO4溶液，需用500 mL容量瓶，设需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为x mL，则0.3 molL10.5 L98 g/mol98%1.84 g/mLx mL，解得x8.2，所以应选择10 mL的量筒。(5)A项，滤纸上会残留NaOH，造成溶液浓度偏低；B项，容量瓶中的蒸馏水对配制溶液无影响；C项，定容摇匀后再加水，会使溶液体积变
33、大，造成溶液浓度偏低，故选A、C。26(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，完成并配平其反应的化学方程式：_C_K2Cr2O7_=_CO2_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750 时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_。(3)Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式： _。答案(1)3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O(2)2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3(3)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O解析(1)还原剂是C，氧化产物是CO2，氧化剂是K2Cr2O7，还原产物是Cr2(SO4)3，由得失电子守恒可得，再根据质量守恒配平得：3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。(2)由于生成了SO2，所以CO是还原剂，由得失电子守恒可得2n(CO)2n(SO2)，再由n(SO2)n(SO3)，最后由质量守恒配平得2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3。(3)Fe3O4可以写成FeOFe2O3的形式，反应过程中Fe2被氧化为Fe3，NO被还原为NO，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平即可。