1、第三单元人类对原子结构的认识1.H、H、H、H、H2是()A氢的5种同位素B5种氢元素C氢的5种核素D氢元素的5种不同微粒2下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z，下列说法中正确的是()AM形成3价阳离子B在形成的化合物Z中，M离子半径比M原子大CZ可以表示为M2YD形成的化合物中，M元素显2价，Y元素显1价4下列结构示意图表示的粒子，无法确定是离子还是原子的是() A BC
2、 D5关于核素和同位素的关系，下列说法正确的是()A核素与同位素含义相同B核素与同位素毫无关系C核素是宏观概念，同位素是微观概念D同种元素的不同核素之间互称同位素6某元素的阳离子Rn，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为()AAxn BAxnCAxn DAxn7核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8) molB.(AN10) molC(AN2) molD.(AN6) mol8下列说法正确的是()A有新物质生成的变化一定是化学变化B中子数为12、质子数为11的原子R可表示为：1211RC同种元素原子的质量数一定相同D对于任
3、何粒子，核电荷数等于核内质子数9据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()A42He原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He和He互为核素D.He与He理化性质相同10下列说法中正确的是()A所有的原子核内质子数都比中子数多B氢离子(H)实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于411以下是几种原子或离子的结构示意图：(1)其中属于原子的是_。(2)属于阳离子的是_。(3)属于阴离子的是_。(4)属于同种
4、元素的是_。(5)核外电子排布相同的是_。12用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。13Mg原子最外层电子数为_，反应中容易_个电子而显_价；F原子最外层电子数为_，反应中容易_个电子而显_价。在上述过程中，F原子和Mg原子通过_都形成了8电子稳定结构。14有A、B、C、D、E五种元素，已知A元素原子M电子层上有2个电子；B微粒得到2个电子后，其电子
5、层结构与Ne相同；C微粒带一个单位的正电荷，核电荷数为11；D粒子核外有18个电子，当失去1个电子时呈中性；E粒子不带电，只有一个电子。请依次写出A、B、C、D、E各微粒的化学符号：A_、B._、C._、D._、E._。15氢元素的2种核素H、H，回答下列问题：(1)在相同条件下，H形成的单质与H形成的单质的密度之比为_(2)1 mol H的单质与1 mol H的单质中，其质子的物质的量之比为_(3)由H和18O组成的水，其摩尔质量约为_gmol1；由H和16O组成的水，其摩尔质量约为_gmol116设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y
6、元素的原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可形成4个原子核、42个电子的1价阴离子。据此完成下列填空：(1)Y元素是_，Z元素是_。(2)由X、Y、Z三种元素可形成的含68个电子的盐，则该盐的化学式为_。17(1)完成下表中的各项：元素化合价反应中得到(或失去)电子数目原子最外层电子数目离子中电子数目Mg2Al3N3O10S6(2)根据上表写出下列物质的化学式镁的氮化物：_；镁的硫化物：_；铝的氧化物：_；铝的硫化物：_。18填写下表：粒子符号质子数Z中 子数N核外电子数质量数ACl1720S21832Al31427AYmyAAXnxA第三单元人类对原子结构的认识1.答案D解析H、H、H是三种
7、不同的核素，是氢元素的三种同位素，H是一种阳离子，H2是氢元素形成的单质，构成上述物质微粒的元素原子具有相同的核电荷数，属于同种元素，故可称之为氢元素的五种不同微粒。2答案D解析13C与14C、H与H分别互为同位素，故A、B两项正确；14C的质量数为14，中子数为1468，14N的质量数为14，中子数为1477，故C项正确；6Li与7Li互为同位素，二者的质子数、电子数都相等，中子数不相等，故D项错误。3答案D解析M元素失去2个电子，形成M2，M元素应显2价，由于M元素失去的2个电子转移到了2个Y原子中，故每个Y原子得到1个电子，故Y元素在反应中显1价，根据化合价代数和等于零，可推知生成Z的化
8、学式应为MY2。M原子在反应中，一般是失去最外层的两个电子，故使得M原子减少了一个电子层，故M原子的半径比M离子的半径大，B错误。4答案A解析本题是原子核外电子排布知识的应用，旨在考查对原子结构示意图的识图能力，即若核外电子数核内质子数为原子，若核外电子数核内质子数为离子，原子通过最外层得失电子达到2、8电子稳定结构，因此，当最外层电子数为2、8时，无法确定是离子还是原子。5答案D6答案A解析阳离子Rn的核外电子数为x，则该阳离子对应原子的核外电子数是xn，核内的质子数也为xn，所以NA(xn)Axn。7答案A解析本题考查原子结构、物质的量、摩尔质量等综合知识。质子、中子在化学变化中均不变化，
9、故R2的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也是A，中子数也为N。故R原子的质子数为(AN)。R2的氧化物为RO，摩尔质量为(A16) gmol1，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(AN8) mol。故n g RO中含质子(AN8) mol。8答案D解析本题主要考查对相关概念的辨析。A选项，如果生成的“新物质”涉及原子核的变化，这一变化就不再是化学变化，而是核反应；B选项，原子R应表示为R；C选项，同种元素不同原子的质量数不相同，如：C、C、C，质量数分别为12、13、14；D选项，不论是原子、离子、分子，其核电荷数都等于质子数。9答案B10答案B解析原子核内质子
10、数与中子数多少并不固定，可以是质子数比中子数多，也可以是质子数比中子数少，所以选项A错误；氢原子核有一个电子，失去电子后，氢离子(H)实质上是一个裸露的质子，故选项B正确；S2、K核外电子排布相同，其化学性质不同，选项C错误；氢原子、氦原子最外层电子数都小于4，选项D错误。11答案(1)ADFGHI(2)E(3)BC(4)C和F，E和H(5)BCEG12答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)n(mx2)/m解析根据“质子数中子数质量数”的关系，(1)NAZ；(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn；(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NA
11、xn；(4)12C16O2分子中的N为68822；(5)A2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为n(mx2)/m。13答案2失去227得到11得、失电子14答案MgONaClH15答案(1)12(2)11(3)202016答案(1)ClO(2)KClO317答案(1)2210331035102262218(2)Mg3N2MgSAl2O3Al2S3解析镁原子失去2个电子，显2价，Al原子失去3个电子，显3价，S原子、O原子各得2个电子，都显2价，N原子得到3个电子，显3价。根据化合物中正、负化合价代数和为零可写出各物质的化学式：Mg3N2、MgS、Al2O3、Al2S3。18答案粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数ACl1737S21616Al31310AYmAyAymAXnAxxn