1、示范卷(八)(分值：100分，时间：90分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列有关化学与生活的叙述正确的是()A月饼等富脂食物常在包装时放上装有生石灰的小纸袋防止其被氧化B煤经过气化和液化等物理变化变成了可燃性气体或液体，转变为清洁能源C禁止将秸秆、树叶等露天焚烧是为了更加充分利用能源D垃圾的分类投放更有利于资源的回收利用和环境治理D选项A，生石灰具有吸水性，没有使食品抗氧化的功能，A错误。选项B，煤的气化和液化是复杂的物理化学变化，B错误。选项C，禁止将秸秆、树叶等露天焚烧，是为了防止污染大气，C错误。选项D，垃圾分类投放更有利于资源的
2、回收利用和环境治理，D正确。2中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子(N)是制备全氮类物质NN的中间体。下列说法正确的是()A键角：NHH3OB电负性：NOHCNN属于离子化合物D基态Cl的价电子排布图为ANH和H3O中的中心原子杂化类型均为sp3，H3O中的中心氧原子有孤电子对，对成键电子对排斥力更大，使H3O中键角变小，A项正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性ON，B项错误；全氮类物质NN只含一种元素，是单质，不是化合物，C项错误；基态Cl得到一个电子达到8电子稳定结构，因此题给价电子排布图错误，D项错误。3以富含纤维素的农作物
3、为原料，合成PEF塑料的路线如下所示：纤维素葡萄糖果糖下列说法错误的是()A葡萄糖、果糖均属于单糖B5HMF生成FDCA的反应为氧化反应C通过质谱法测定PEF塑料的平均相对分子质量，可得其聚合度DPEF的单体为FDCA和乙醇D葡萄糖、果糖均属于单糖，A项正确；5HMF生成FDCA是得氧失氢，属于氧化反应，B项正确；根据PEF的平均相对分子质量除以单体的相对分子质量，可得聚合度，C项正确；PEF断开酯基和两端，得到的单体为FDCA和乙二醇，D项错误。4氮化锂(Li3N)是一种优良的贮氢材料，易水解，在空气中加热能剧烈燃烧。某研究发现，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法正确的是()A
4、过程是化合反应，过程是氧化还原反应BLi3N和盐酸反应一定能生成两种盐C过程中能量转化形式是电能转变为化学能DLi3N和W中的化学键类型完全相同C选项A，过程发生Li和N2生成Li3N的化合反应，过程发生的是非氧化还原反应：Li3N3H2O=3LiOHNH3，错误；选项B，盐酸的量少时，发生反应Li3N3HCl=NH33LiCl，盐酸过量时，发生反应Li3N4HCl=3LiClNH4Cl，错误；选项C，过程是电解熔融LiOH，生成Li、O2和H2O，能量转化形式是电能转变为化学能，正确；选项D，Li3N中只含有离子键，LiOH(W)中含有离子键和共价键，错误。5物质X的结构简式如图所示。下列有
5、关该化合物的说法正确的是()AX分子中含有醚键、羧基、羟基B1 mol X最多能和5 mol NaOH发生反应CX 分子中3个六元环可能处于同一平面DX 分子中碳原子杂化方式有sp3和sp2D选项A，根据X的结构简式可知其分子中含有羧基、酯基、醇羟基和酚羟基，错误；选项B，X分子中含有一个羧基、一个酚羟基、一个酯基(可水解产生一个酚羟基和一个羧基)，1 mol X最多能和4 mol NaOH发生反应，错误；选项C，由于含酯基的六元环中有“”结构，所以X分子中3个六元环不可能处于同一平面，错误。6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2
6、溶液中NH的数目等于2NAB10 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4NAC1 mol 在氧气中完全燃烧(氮元素转化为N2)生成的分子数之和为8NAD将65 g锌片投入浓硫酸中，锌片完全溶解，生成SO2的分子数为NAB选项A，NH会发生水解，故该溶液中n(NH)2 mol，错误；选项B,10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6 g，物质的量为0.1 mol，含0.1 mol 氧原子，而水的质量为5.4 g，物质的量为0.3 mol，含0.3 mol 氧原子，故溶液中共含0.4 mol 氧原子，正确；选项C,1 mol CONNHHNNNHHH在氧气中完全燃烧生
7、成2 mol N2、1 mol CO2和3 mol H2O，故生成的分子数之和为6NA，错误；选项D,65 g锌片的物质的量为1 mol，将其投入足量的浓硫酸中，锌片完全溶解，该过程中可能先发生反应Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，再发生反应ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，故生成的SO2的分子数可能小于NA，错误。7X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是()A原子半径：XYZWBZ与W形成的化合物中只含键不含键CY的最简
8、单氢化物的热稳定性比Z的弱DX与W形成的化合物分子构型为直线形CY的单质经常作为保护气，则Y为氮元素。由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反应。2H2SSO2=3S2H2O，则X为氢元素，Z为氧元素，W为硫元素。8法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是()Ab、c互为同分异构体Ba、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上Ca、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应Da、b、c均能使酸性高锰
9、酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色Ca中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确；a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，C错误。9氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是()AH5H2H3H4CH1H2H3H4H50DOH的键能为H1BA项，水从液态转化为气态，需要吸收热量，所以H50，错误；B项，根据盖斯定律知，H1H2H3H4H5，而H50，所以H1H2H3H4，正确；C项，由B项分析可知，H1H2H3H4H50，错误；D项，H1表示生成1 mol H2O，即
10、形成2 mol HO键放出的热量，所以HO的键能为H1，错误。 10科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构系统的三维原子和电子密度结构。如图，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列有关说法错误的是()A该晶体的化学式为CaTiO3BTi原子位于氧原子形成的正八面体中心C2号原子的原子分数坐标为Da为晶胞参数，则2、3号原子间的距离为DA项，根据均摊原理可知该晶体的化学式为CaTiO3，正确；B项，Ti位于晶胞的中心，上下底面的氧原子与四个侧面上的氧原子形成正八面体，正确；C项，2号氧原子在侧面的中心，其原子分数坐标为，正确；2、3号原子间的距离为面对角线的一半，即，错误。二、选择
11、题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11一定条件下，往一恒容密闭容器中通入0.4 mol M(g)和0.2 mol N(g)，发生反应：2M(g)N(g)2Q(g)，测得不同温度下容器内总压强p与反应时间t的关系如图所示已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法错误的是()AT2 时，M、N的平衡转化率之比为21BT1 时，M的平衡转化率为90%CvC(逆)vB(正)vA(逆)DT2 时，用平衡分压表示的化学平衡常数Kp25.9(MPa)1AD根据题意，因为M、N的初始投料之比与化学反应计
12、量数之比相同，因此M、N的平衡转化率相同，A项错误；设T1 反应达平衡时，N转化了x mol，列出三段式： 2M(g)N(g) 2Q(g)起始物质的量/mol 0.4 0.2 0转化物质的量/mol 2x x 2x平衡物质的量/mol 0.42x 0.2x 2x在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，T1 时，解得x0.18，M的平衡转化率为100%90%，B项正确；T1 时，由A到B，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B点处于平衡状态，故vA(逆)T1，由B到C，温度升高，反应速率加快，故vC(逆)vB(正)vA(逆)，C项正确；T2 时，设平衡时，N转化了y mol，解得y0
13、.132，Kp332.5 (MPa)1，D项错误。1225 时，某弱酸HA的电离平衡常数Ka3108，弱酸H2B的电离平衡常数Ka14.3107、Ka25.61011。下列说法错误的是()A向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为2AH2B=2HAB2B相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaANaHBHAHB。向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为AH2B=HAHB，A项错误；水解程度HBAB2，故相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaHBNaA”“”或“”)，计算b处的_。图3解析(1)由题意可列以下三段式，设起始时充入CO的压强为a kPa，平
14、衡时CO转化的压强为x kPa，则T2时Kpx2/(ax)1，ax3.0，解得x1.0，a2.0，CO的体积分数为。(2)由()/4可得水煤气法制H2的反应，H；该反应的Kp(CO2)p(H2)4/p(CO)p(H2O)4Kp()/Kp()，T1时，Kp()Kp()，则Kp1。由图2可知第步反应终态能量高，第步反应为吸热反应，a正确；该反应过程中，最大能垒(活化能最大)是从始态到第步反应最高点，b错误；催化剂参与反应且改变反应历程，c错误。由K可知lg k正lg k逆lg K，由图3可看出，平衡时b点所在曲线CO转化率更高，K更大，所以a、b处lg k正lg k逆的大小：ab；b处K，由b所在
15、曲线平衡时CO转化率为50%可求出K1，b处CO转化率为40%，设起始时充入CO、H2O的物质的量均为a mol，列三段式为 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始量/mol a a 0 0转化量/mol 0.4a 0.4a 0.4a 0.4ab点量/mol 0.6a 0.6a 0.4a 0.4a可求出。答案(1)(2)1aV1，数据已折合为标准状况，单位 mL)，若忽略固体体积，读取刻度时保持两处液面相平，则产品纯度为_；若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析(1)由于钠和氨气反应生成氢气，因此要排尽装置中的空气
16、，防止加热E时发生爆炸。(2)装置F是为了检验E中生成的水，“试剂X”为无水硫酸铜。(3)装置A中是NH3和Na在350360 条件下制备氨基钠，可看作是Na置换出NH3中的H，反应方程式为2NH32Na2NaNH2H2；气体产物是H2，由实验装置可分析证明生成H2的实验现象是C中湿润红色石蕊试纸不变色，E中氧化铜由黑色变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。(4)氢气和氨气均具有还原性，因此用B中P2O5除去氨气，并且湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否除净。(5)实验的原理是氨基钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，生成氨气的体积通过右侧量气管量出，从而可以求出氨基钠的质量，计算得出纯度。反应的方程式为NaNH2H2O=NaOHNH3，由题意可计算产品纯度为/m100%；若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则V1读数偏小，最终由(V2V1)计算产生气体的体积偏大，则所测得的产品纯度偏高。答案(1)排尽装置内的空气，防止加热E时发生爆炸(2)三颈烧瓶无水硫酸铜(3)2NH32Na2NaNH2H2C中试纸无变化，E中黑色粉末变红，F中白色粉末变蓝(4)检验氨气是否除净(5)%偏高