1、示范卷(二)(分值：100分，时间：90分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是()A明矾和Fe2(SO4)3可作饮用水的净水剂和消毒剂B工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属C高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，这属于油脂D(肘后急备方)“青蒿一捏，以水二升渍，取绞汁”，该过程属于物理变化D明矾和Fe2(SO4)3可作饮用水的净水剂，但不能用于杀菌消毒，故A错误；MgO熔点较高，工业上电解熔融MgCl2制备镁单质，故B错误；油脂为高级脂肪酸甘油脂，高级脂肪酸乙酯属于酯类，不属于油
2、脂，故C错误；“青蒿一握，以水二升渍，取绞汁”为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。2石墨炔是由1,3二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是()A石墨炔属于碳氢化合物B石墨炔与金刚石互为同素异形体C石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用D实验测得石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此可以用石墨炔做H2提纯薄膜A根据题干可知石墨炔为全碳分子，为碳的一种单质，不是碳氢化合物，故A错误。3某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价电子排布不可能是()A3d14s2B3d94s2C3s23p1D3
3、s23p5B3d94s2不稳定，应写为3d104s1，B项不可能。4不同波长的光可以使有机化合物之间相互转化。如俘精酸酐类化合物甲、乙可以发生如下转化：甲乙下列说法错误的是()A甲与乙互为同分异构体B甲生成乙的反应类型为加成反应C甲、乙两种分子中均没有手性碳原子D1 mol甲分子与足量NaOH溶液反应时消耗2 mol NaOHC由甲、乙的结构简式可知其分子式均为C13H12O4，二者是同分异构体，A项正确；甲生成乙后，碳碳双键数目减少，该反应为加成反应，B项正确；如图标*的碳原子为乙中的手性碳原子，C项错误；甲分子结构中含1个酸酐键官能团，1 mol该物质能与2 mol NaOH发生反应，D项
4、正确。5最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是()A元素的第一电离能：OCB3p轨道上有l对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似CC3O2中C原子的杂化方式为sp3DC3O2分子中键和键的个数比为11C同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能OC，A项正确；3p轨道上有1对成对电子的基态X原子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，X为S，S与O同主族，性质相似，B项正确；根据C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，可知C3O2的结构式为O=C=C=C
5、=O，故C原子的杂化类型为sp，C项错误；根据双键含有1个键、1个键，可知C3O2分子中键、键的个数比为11，D项正确。6科技工作者利用从工业生产中的烟道气内分离出的二氧化碳与太阳能电池电解水产生的氢气合成甲醇(CH3OH)，流程如下。已知甲醇的燃烧热为725.5 kJmol1。下列说法不正确的是()A流程图中涉及光能电能化学能的能量转化过程B上述合成方法对于环境保护的价值在于能减少温室气体的排放C甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.5 kJmol1D二氧化碳、氢气合成甲醇的化学方程式为CO23H2CH3OHH2OC由题给流程图可知，涉
6、及光能电能化学能的能量转化过程，A项正确；该方法能将CO2吸收再利用，可减少温室气体CO2的排放，B项正确；甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.5 kJmol1，C项错误；二氧化碳、氢气合成甲醇的化学方程式为CO23H2CH3OHH2O，D项正确。7W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZB简单阴离子的还原性：WYZC元素的最高正化合价：XYZYXD首先这些元素都是短周期元素。
7、W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，说明W是F元素，H2Y中Y的化合价是2，易知Y是O或者S，考虑到H2Y是某化合物和水反应得到，说明Y必是S元素，X的周期数等于族序数说明X是H、Be或者Al，X和Y形成的化合物与水反应，说明发生阴阳离子的水解，合理的推断是X是Al元素，继而XY形成的化合物为Al2S3，其水解得到白色沉淀Al(OH)3和H2S气体，又W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z是Cl元素。故W、X、Y、Z是F、Al、S、Cl。8二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：已知：SO22NaClO3H2SO4=2Cl
8、O2 2NaHSO4下列说法正确的是()A装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2B连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接eC装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D可选用装置A利用1 molL1盐酸与MnO2反应制备Cl2B利用A装置制取SO2，a逸出的气体为SO2，C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SO2，应该装有NaOH溶液，A错误；利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，E为安全瓶，防止B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间，所以a应接h或g；装置D中收集到ClO2，导管口c应接e，B正确；ClO2的沸点为11，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；MnO
9、2与浓盐酸反应，1 molL1并不是浓盐酸，D错误。9合理利用电化学原理不仅可消除某些物质造成的污染，还可获得可观的电能，下面是处理垃圾渗透液的一种装置工作原理图。下列说法正确的是()AX极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2OBY是正极，NO发生氧化反应C当电路中有5 mol电子通过时，正极上有14 g气体放出D盐桥内Cl移向Y电极CA项，由题图知，NH在X极上转化为N2，X极上不可能有大量OH参与反应，错误。B项，由题图知，Y极上NO得到电子转化为N2，此过程中发生了还原反应，Y是正极，错误。C项，正极(Y极)上的电极反应式为2NO10e12H=N26H2O，当电路中有5 mol电
10、子通过时，正极上得到5 mol电子，有0.5 mol N2放出，质量为14 g，正确。D项，原电池中阴离子移向负极(X极)，错误。10以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下，在沸腾炉中发生的主要反应为：4FeS211O22Fe2O38SO2。下列有关说法错误的是()A在吸收塔中可将加入的浓H2SO4改为水B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C粉碎黄铁矿可以提高原料的利用率D从沸腾炉中排出的矿渣可供炼铁A在吸收塔中若将浓H2SO4换为水，会形成酸雾，影响吸收效率，A项错误；使用热交换技术可充分利用能源，B项正确；粉碎黄铁矿可增大其与氧气的接触面积，使反应更充分，提高原料
11、的利用率，C项正确；从沸腾炉中排出的矿渣中含有Fe2O3，可供炼铁，D项正确。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有关说法不正确的是()ASO2发生氧化反应B氧化性：Cr2OFe3SOC每1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NAD若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0
12、.2 mol K2Cr2O7CD反应中S元素的化合价由4升至6，SO2发生氧化反应，A项不符合题意；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应知，氧化性Fe3SO，由反应知，氧化性Cr2OFe3，故B项不符合题意；Cr元素的化合价由6降至3，则每1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，C项符合题意；标准状况下6.72 L SO2是0.3 mol，0.3 mol SO2参加反应，转移0.6 mol电子，最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，D项符合题意。12实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：下列有关
13、说法正确的是()A化合物中所有碳原子可能都共面B化合物分子中有3个手性碳原子C化合物G、均能发生氧化反应、取代反应、消去反应D若在反应中，G与水按11发生反应，则G的分子式为C16H20O10A化合物双键碳原子连有COOH和，由于碳碳单键可以旋转，因此所有碳原子可能都共平面，A项正确；化合物分子中含有如图所示2个手性碳原子，B项错误；化合物不能发生消去反应，C项错误；当G与水按11发生反应，即GH2O，根据原子守恒，可以推知G的分子式为C16H18O9，D项错误。13已知：8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(l)HEa(B)Ea(A)D升高温度可使容器内气体颜色变浅AD选项A，
14、在催化剂A的作用下，04 min内v(NH3)0.5 mol(Lmin)1，故A错误；选项B，若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡，故B正确；选项C，相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，说明反应的活化能越低，结合题图可知，不同催化剂作用下该反应的活化能由大到小的顺序是Ea(C)Ea(B)Ea(A)，故C正确；选项D，升高温度可使平衡左移，使得二氧化氮浓度增大，容器内气体颜色加深，故D错误。 14我国成功研发一种新型铝石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为Cx(PF6)LiAlxCPFLiAl
15、。该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A放电时，B极的电极反应为：LiAle=LiAlBLi2SO4溶液可作该电池的电解质溶液C充电时A极的电极反应式为xCPFe=Cx(PF6)D该电池放电时，若电路中通过0.01 mol电子，B电极减重0.07 gB电池总反应为Cx(PF6)LiAlxCPFLiAl，放电时锂离子向A极移动，则A极为正极，B极为负极。选项A，放电时B极为负极，负极上LiAl失电子发生氧化反应，电极反应为LiAle=LiAl，故A正确；选项B，锂铝合金会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以该电池的电解质溶液不能使用任何水溶液，故B错误；选项C，充电时A极为阳极，电
16、极反应式为xCPFe=Cx(PF6)，故C正确；选项D，该电池放电时，若电路中通过0.01 mol电子，则B极有0.01 mol Li失去电子变成Li，B电极减重0.07 g，故D正确。15用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()Aa点对应的溶液中：c(CH3COO)c(Na)Bab过程中，n(CH3COO)不断增大Ccd溶液导电性增强的主要原因是c(OH)和c(Na)增大D根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2O2Na(3)sp3(4)ABE(5)V形SO
17、3SO2和SO3中心原子均为sp2杂化，SO2含有一对孤电子对，对硫氧键排斥作用更大(6)MgH218(12分)氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用地制取氢气成为重要课题。(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：已知：反应：SO2(g)I2(g)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H1213 kJmol1反应：H2SO4(aq)=SO2(g)H2O(l)1/2O2(g)H2327 kJmol1反应：2HI(aq)=H2(g)I2(g)H3172kJmol1则反应2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H_。(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2
18、S(g) S2(g)2H2(g)。图1图2.若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。图中曲线l表示的物质是_(填化学式)。A点时H2S的转化率为_。C点时，设容器内的总压为p Pa，则平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0 mol H2S、1.0 mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。M点和O点的逆反应速率v(M)_v(O)(填“”“”或“”，下同)。M、N两点容器内的压强2p(M)_p(N)，平衡常数K(M)_K(N)。解析(1)根据盖斯定律，反应()2可得到反应2
19、H2O(l)=2H2(g)O2(g)，其H2(H1H2H3)2(172327213)kJmol1572 kJmol1。(2).由反应方程式2H2S(g) S2(g)2H2(g)可知，若起始时容器中只有H2S，平衡时S2的物质的量为H2的，则曲线l表示的物质是S2；根据图像，A点时，硫化氢和氢气的物质的量相等，根据2H2S(g)S2(g)2H2(g)，说明反应掉的硫化氢与剩余的硫化氢相等，H2S的转化率为50%；设起始时硫化氢为m mol，C点时，硫化氢与S2的物质的量相等，设分解的硫化氢的物质的量为x mol，则mx，解得x，则容器中含有H2S为 mol，S2为 mol，H2为 mol，物质的
20、量分数分别为、，平衡常数Kpp Pa。.反应2H2S(g) S2(g)2H2(g)中，H2S的物质的量增加，其平衡转化率反而减小，即M点所在的曲线代表H2S的起始物质的量为1.0 mol，恒容容器中，反应平衡时，M点H2S的浓度小于O点，又由v正v逆，则逆反应速率v(M)v(O)；分析图像可知，M、N两点H2S的平衡转化率均为45%，H2S的起始物质的量分别为1.0 mol和2.0 mol，反应平衡时有：n(总)N(2.02.00.450.4520.45)mol2.45 mol，n(总)M(1.01.00.450.450.45)mol1.225 mol。所以2n(总)Mn(总)N，由图像可知M
21、点温度小于N点，由pVnRT可得，2p(M)p(N)，K(M)，K(N)，则K(M)K(N)。答案(1)572 kJmol1(2).S250%p Pa.19(12分)化合物F是一种药物合成的中间体，F的一种合成路线如下：回答下列问题：(1) 的名称为_。(2)D中含氧官能团的名称为_。(3)BC的反应方程式为_。(4)DE的反应类型为_。(5)C的同分异构体有多种，其中苯环上连有ONa、2个CH3的同分异构体还有_种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为621的同分异构体的结构简式：_。(6)依他尼酸钠()是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以为原料(其他原料自选)合成依他
22、尼酸钠的合成路线：_。解析根据A和E的结构和已知信息可推知B为，D为。(5)C()的同分异构体有多种，其中苯环上连有ONa、2个CH3的同分异构体，2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的ONa分别有2种、3种、1种位置结构，共有6种，不包括C本身还有5种，核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为621的同分异构体的结构简式为。答案(1)2氯丙酸(2)羧基、醚键20(12分)三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH10，由此
23、可知H2CS3是_酸(填“强”或“弱”)。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有_性(填“还原”或“氧化”)。(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0 mL该Na2CS3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。已知：CS2H=CS2H2S，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸点46 ，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。仪器d的名称是_。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为_。B中发生反应的离子方程式是_。反应结束后，打开活塞K，再缓慢通入热N2(高于60 )一
24、段时间，其目的是_。为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称是过滤、_、_；若B中生成沉淀的质量为8.4 g，则35.0 mL Na2CS3溶液的物质的量浓度是_。若反应结束后将通热N2改为通热空气(高于60 )，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析(2)根据关系式：CSH2SCuSn(Na2CS3)n(CuS)0.087 5 mol，c(Na2CS3)2.5 molL1。若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，C中除吸收二硫化碳还会吸收空气中二氧化碳，溶液质量增加偏大，计算得到溶液浓度偏高。答案(1)弱还原(2)分液漏斗排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化Cu2H2S=CuS2H将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗涤干燥2.5 molL1偏高
