1、热考题型分级练(十)化学反应速率和化学平衡(A级)1下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A加催化剂有利于氨的催化氧化反应B实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C500 左右比室温更有利于合成氨的反应D压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深2下列叙述正确的是()A合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的H0D在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平
2、衡正向移动，的值增大3已知：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OHv逆5一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Hp1CX点对应的平衡常数为0.5DX、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为ZYX7碳热还原制备氮化铝总反应的化学方程式为Al2O3(s)3C(s)N2(g)2AlN(s)3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是()A在不同时刻都存在关系：3v(N2)v(CO)Bc点切线的斜率表示该一氧化碳在t时刻的瞬时速率C从a、b两点坐标可求得从a到b时间内该反应的平均反应速率D维持温度、容积不变，
3、若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙8将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.7p112.0p224.0平衡气体总浓度/(103 molL1)2.43.44.86.89.4下列说法中正确的是()A混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态B15.0 时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0109C该反应H0，p22p1D若在恒温下将平衡
4、体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大(B级)9下列说法正确的是 ()A增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D升高温度，只能增大吸热反应的反应速率10工业上合成氨的反应如下：N2(g)3H2 (g)2NH3(g)Q(Q0)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是()A升高温度 B增大容器体积C移走氨 D增加氮气11下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是()A卤化银沉淀的转化B配制FeCl3溶液C淀粉在不同条件下水解D探究石灰石与稀盐酸
5、在密闭环境下的反应12在密闭容器内发生反应：3FeO(s)H2O(g)Fe3O4(s)H2(g)Q(Q0)，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。2 min时仅改变一个条件，该改变的条件是()A减少c(H2O) B增加c(H2)C增大压强 D升高温度13可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11B反应的正反应是吸热反应C在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等D达平衡
6、()时，X的转化率为50%14不同条件下，用O2氧化a molL1 FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是()A由可知，pH越大，2价铁越易被氧化B由推测，若pH7，2价铁更难被氧化C由推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D60 、pH2.5时，4 h内Fe2的平均消耗速率大于0.15a molL1h115在容积固定为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，在温度为500 时发生反应。CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0，CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法正确的是()A从开始到25分钟，CO2的转化率是35%B从
7、20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积C其他条件不变，将温度升到800 ，平衡常数增大D从反应开始到10分钟，H2的平均反应速率v(H2)0.15 molL1min116已知：CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)。向恒容器闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，如图所示，下列说法正确的是()A该反应的H0BX点CH4的转化率为20%CX点与Y点容器内压强比为55:51D维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol时，v正v逆热考题型分级练(十)1解析：使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A不选
8、；氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2H2OHClOHCl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解的量减小，可用勒夏特列原理解释，故B选；合成氨的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500 左右比室温更有利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故C不选；H2(g)I2(g)2HI(g)是一个反应前后气体物质的量不变的反应，压缩容器体积后，各组分的浓度都变大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选。答案：B2解析：降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；常温下，将pH
9、4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH)可知氢氧根离子的浓度增大，选项B错误；反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的S0，常温下能自发进行，说明HTS0，因此可知HK，反应向逆反应方向进行，故达到平衡前v正p1，B正确。因为该反应在反应前后气体分子数不相等，容器的体积未知，所以无法计算反应的平衡常数，C错误。X、Y、Z三点中，Z点的温度最高、压强最大，所以Z点初始反应速率最快；X、Y两点的温度相同，但Y点的压强大于X点，所以Y点的初始速率大于X点，综上可知X、Y、Z三点对应的初始反应速率关系为ZYX，D正确。答案：C7解析：根据反应速率之比
10、等于化学计量数之比可知，3v(N2)v(CO)，A项正确；c点处的切线的斜率是此时刻物质的浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，B项正确；图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率由单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率，C项正确；维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，平衡逆向移动，新的平衡状态与原来的平衡状态不同，CO的平衡浓度不会相同，D项错误。答案：D8解析：A.只有产物是气体，故反应过程中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化，故不能作为平衡与否的标志，A项错误；B.需将15.0 时平衡气体的总浓度转化为NH3和
11、CO2的浓度：c(NH3)2.4103 molL11.6103 molL1，c(CO2)2.4103 molL10.8103 molL1，K(1.6103)20.81032.0109，B项正确；C.温度升高K增大，故为吸热反应，平衡总浓度后者是前者的2倍，若温度相同，则p22p1，但温度后者大于前者，故p22p1，C项错误；D.若在恒温下将平衡体系体积减半，相当于压强增大到原来的两倍，产物浓度增大，平衡逆向移动，但温度不变，K不变，故再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均与原来平衡一样，D项错误。答案：B9解析：增大反应物的浓度会增大单位体积的活化分子数，但活化分子的百分数不变，A错误；使用
12、正催化剂，降低反应的活化能，使部分不是活化分子的分子成为活化分子，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，B正确；对于液态物质参与的化学反应，增大压强，对反应速率无影响，C错误；升高温度，吸热反应、放热反应的速率都会增大，D错误。答案：B10解析：合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率减小，故A不选；增大容器体积，物质的浓度减小，反应速率减小，故B不选；移走氨，生成物浓度减小，反应速率减小，故C不选；增加氮气，反应物浓度增大，反应速率加快，且平衡正向移动，促进氢气的转化，氢气的转化率增大，故选D。答案：D11解析：足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存
13、在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为AgI，Ag浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用平衡移动原理解释；铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入盐酸可抑制铁离子水解，能够用平衡移动原理解释；淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用平衡移动原理解释；二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO2与H2O的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用平衡移动原理解释。答案：C12解析：减少c(H2O)，平衡逆向移动，c(H2)也应减小，故A错误；增加c(H2)，平衡逆向移动，
14、c(H2O)也应增大，故B错误；增大压强，c(H2)、c(H2O)均增大，故C错误；升高温度，平衡正向移动，c(H2O)减小，c(H2)增大，故D正确。答案：D13解析：平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为，故A正确；降温由平衡()向平衡()移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故B错误；由平衡()到平衡()，化学反应发生移动，M的体积分数不会相等的，故C错误；达平衡()时，右边气体的物质的量不变，仍为2 mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为x mol，X(g)2Y(g)2Z(g)起始(mol)
15、 1 2 0转化(mol) 2 2平衡(mol) 1 22 2则有：，x，即1222，所以达平衡()时，X的转化率为，故D错误。答案：A14解析：由可知，pH越小，2价铁氧化速率越快，故A错误；若pH7，FeCl2变成Fe(OH)2，Fe(OH)2非常容易被氧化成Fe(OH)3，故B错误；由推测，升高温度，相同时间内，2价铁的氧化率增大，升高温度，2价铁的氧化速率加快，由图中数据不能判断反应的热效应，故C错误；50 、pH2.5时，4 h内Fe2的氧化率是60%，即消耗0.6a molL1,4 h内平均消耗速率等于0.15a molL1h1，温度升高到60 、pH2.5时，2价铁的氧化速率加快
16、，4 h内Fe2的平均消耗速率大于0.15a molL1h1。答案：D15解析：从开始到25分钟，生成CH3OH(g)为0.70 molL1，由反应可知转化的CO2(g)为0.70 molL1，则CO2的转化率是100%70%，故A项错误；20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边气体的化学计量数之和大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增高，但是当缩小容器体积压强增大时，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，故B项错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，故C项错误；从反应开始到10分钟，生成CH3OH(g)为0.50 molL1，则消耗氢气为1.5 molL1，H2的平
17、均反应速率v(H2)0.15 molL1min1，故D项正确。答案：D16解析：由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，即H0，故A项错误；X点CH4的物质的量与氢气的物质的量相等，则CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)开始/mol 0.1 0.2 0 0转化/mol x 2x x 4x平衡/mol 0.1x 0.22x x 4x所以有0.1x4x，解得x0.02，则X点CH4的转化率为100%20%，故B项正确；同温同体积，物质的量与压强成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C项错误；Z点CH4的物质的量与CS2的物质的量相等，则CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)开始/mol 0.1 0.2 0 0转化/mol x 2x x 4x平衡/mol 0.1x 0.22x x 4x所以有0.1xx，解得x0.05，又因为不知道容器体积，则Q与K无法计算，所以无法判断正逆反应速率的大小，故D项错误。答案：B- 10 -