1、仿真模拟冲刺标准练(一)本试题卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C有机高分子聚合物不能用作导电材料D葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为()A2,2,4三甲基3乙基3戊烯B2,4,4三甲基3乙基2戊烯C2,2,4三甲基3乙基2戊烯D2甲基3叔丁基2戊烯3实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容
2、量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是() A粗盐的提纯 B制备乙酸乙酯 C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D配制0.1 molL1的盐酸4某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布式不可能是()A3p64s1 B4s1C3d54s1 D3d104s15.Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是()A分子中有3个手性碳原子B分子中有3种含氧官能团C该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗l mol NaOH6X、Y、Z、W为原子序
3、数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是()AX、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低BY的最高价氧化物的水化物为弱酸CY、Z组成的分子可能为非极性分子DW是所在周期中原子半径最小的元素7利用反应CCl44NaC(金刚石)4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是()AC(金刚石)属于共价晶体B该反应利用了Na的强还原性CCCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同DNaCl晶体中每个Cl周围有8个Na8下列操作能达
4、到相应实验目的的是()实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水、过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热9锡为A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5 ，沸点364.5 ，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是()A加入碎瓷片的目的是防止暴沸BSnI4可溶于CCl4中C装置中a为冷凝水进水口D装置的主要作用是吸收挥发的I210亚氯酸钠(Na
5、ClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是()A反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B若反应通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C反应中的H2O2可用NaClO4代替D反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2HSO2e=S2O2H。下列说法
6、正确的是()A阴极电极反应式为PbHSO2e=PbSO4HB阳极反应中S的化合价升高CS2O中既存在非极性键又存在极性键D可以用铜电极作阳极12已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O44H=PbO22Pb22H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应：5PbO22Mn24H5SO=2MnO5PbSO42H2O。下列推断正确的是()A由反应可知，Pb3O4中Pb()和Pb()含量之比为2:1B由反应、可知，氧化性：HNO3PbO2MnOCPb可与稀硝酸发生反应：3Pb16HNO3=3Pb(NO3)44NO8H2ODPb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O48HCl=3PbCl24H2OC
7、l213利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是()A反应均在正极发生B单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时nea molC的电极反应式为NO10H8e=NH3H2OD增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大1425 时，向10 mL 0.10 molL1的一元弱酸HA(Ka1.0103)溶液中逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下
8、列说法正确的是()Aa点时，c(HA)c(OH)c(Na)c(H)B溶液在a点和b点时水的电离程度相同Cb点时，c(Na)c(HA)c(A)c(OH)DV10 mL时，c(Na)c(A)c(H)c(HA)15热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了TiHFe双温区催化剂(TiH区域和Fe区域的温度差可超过100 )。TiHFe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()A为NN键的断裂过程B在高温区发生，在低温区发生C为N原子由Fe区域向TiH区域的传递过程D使用TiHFe双温区
9、催化剂使合成氨反应转变为吸热反应三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(10分)聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)CH3OH(l)已知v正k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。(1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，测得348 K、343 K、338 K三个温度下乙酸甲酯转化率()随时间
10、(t)的变化关系如图所示。该醇解反应的H_(填“”或“”或“Cl2，而反应说明氧化性PbO2KMnO4，则PbO2可氧化HCl生成Cl2，D项正确。13B反应均为还原反应，原电池正极发生还原反应，A项正确；由题图可知，三氯乙烯转化为乙烯为有效腐蚀，三氯乙烯中C的化合价为1，乙烯中C的化合价为2，三氯乙烯脱去3 mol Cl时，ne6 mol，故三氯乙烯脱去a mol Cl时，ne2a mol，B项错误；结合题意并分析题图可知，的电极反应式为NO10H8e=NH3H2O，C项正确；单位体积水体中小粒径ZVI增多，可使nt增大，D项正确。14Aa点时，c(H)103 molL1，而HA的电离常数K
11、a1.0103，则此时c(A)c(HA)，由电荷守恒可知，a点对应溶液中存在c(H)c(Na)c(OH)c(A)，故a点时，c(H)c(Na)c(OH)c(HA)，A项正确；a点溶质为HA、NaA，此时溶液pH3，则水电离的c(OH)1011 molL1，b点溶质为NaOH、NaA，此时溶液pH11，则水电离的c(H)1011 molL1，B项错误；b点时，由电荷守恒可知c(H)c(Na)c(OH)c(A)，则c(Na)c(OH)c(A)c(HA)，C项错误；V10 mL时，溶液中溶质为NaA，c(A)0.05 molL1，此时溶液中c(H)，D项错误。15BC由题图可知过程为N2吸附过程，A
12、项错误；高温有利于化学键的断裂，过程涉及NN键的断裂，由题图反应历程的物质变化可知，过程在Fe区域进行，则Fe区域为高温区，TiH区域为低温区，故过程在高温区发生，过程在低温区发生，B项正确；由题图反应历程的物质变化可知过程前后N原子位置发生了变化，故过程为N原子由Fe区域向TiH区域的传递过程，C项正确；不管是否使用催化剂，合成氨均为放热反应，D项错误。16答案：(1)(1分)3.2(2分)(1分)A(1分)C(1分)(2)21(1分)不变(1分)(3)bc(2分)解析：(1)由题图可知，曲线对应的反应体系最先达到平衡，则该曲线对应的温度最高，又该曲线对应的乙酸甲酯平衡转化率最大，说明温度升
13、高，平衡向正反应方向移动，故该醇解反应为吸热反应，即H0。曲线为348 K时乙酸甲酯的转化率变化曲线，由题图中有关数据可知，348 K下反应达平衡时，乙酸甲酯的平衡转化率为64%，设起始时己醇和乙酸甲酯的物质的量都为1mol，列出“三段式”： CH3COOCH3(l)C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)CH3OH(l)起始量/mol 1 1 0 0转化量/mol 0.64 0.64 0.64 0.64平衡量/mol 0.36 0.36 0.64 0.64则348 K时，以物质的量分数表示的平衡常数Kx3.2。反应达到平衡时，v正v逆，可推出平衡常数K，该反应为吸热反应，温度越高，则
14、K越大，越大，k正k逆越大，故曲线的k正k逆最大。曲线对应的反应温度最高，反应速率较大，又反应达到平衡前，v正逐渐减小，v逆逐渐增大，故A点v正最大，C点v逆最大。(2)反应物中己醇的含量越高，乙酸甲酯的平衡转化率越高，故己醇与乙酸甲酯的初始投料比为2:1时，乙酸甲酯的平衡转化率最高。温度不变，平衡常数不变，则投料比为1:2和2:1时，平衡常数相等。(3)催化剂在催化过程中可以改变反应历程，a项错误；催化剂可改变速率常数，且正逆反应速率常数的改变倍数相等，b项正确；催化剂可降低反应的活化能，c项正确；催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不能提高乙酸甲酯的平衡转化率，d项错误。17答案：(1)O
15、CSi(1分)(1分)(2)Ar3d104s24p2(1分)SiO2(1分)二者均为原子晶体，原子半径SiC，同主族元素电负性从下到上逐渐增强，则电负性CSi。同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，则I1(Si)I1(Ge)。(2)Ge为32号元素，与Si同主族，故其核外电子排布式为Ar3d104s24p2。SiO2、GeO2均为原子晶体，原子半径SiGe，SiO键键长比GeO键键长短，前者键能大，则SiO2的熔点比GeO2高。(3)由H3BO3晶体的片层结构可知，B形成3个共价键，而B原子最外层3个电子均参与成键，无孤电子对，故B为sp2杂化。由题图可知，H3BO3晶体中存在氢键，温度较高时
16、氢键逐渐被破坏，有利于硼酸分子与溶剂水形成分子间氢键，因此升温增大了硼酸的溶解度。(4)根据Cs原子的原子分数坐标可知不同的点对应晶胞的位置如图所示：则晶胞中Cs原子数目为4414。晶胞的体积Vabc1030 cm3，晶胞的质量m g，则该CsSiB3O7晶体的密度为 gcm3。18答案：(1)通入CO2(1分)排出装置中的水蒸气(2分)K1打开，K2、K3关闭(1分)K1关闭，K2、K3打开(1分)(2)浓硫酸(1分)吸收剩余的Br2，并防止空气中的水蒸气进入到收集瓶中(2分)防止产品凝结而造成堵塞(1分)(3)排出残留在装置中的TiBr4和Br2(2分)(4)直形冷凝管(1分)温度计(量程
17、不小于250 )(1分)解析：(1)由题干信息中四溴化钛具有潮解性且易发生水解及后续第(3)问中“继续通入一段时间CO2”可知，加热前需通入CO2以排出装置中的水蒸气，因此加热前进行的操作是关闭K2、K3，打开K1，通入CO2。开始加热时，需关闭K1，打开K2、K3。(2)为防止通入的CO2带入水蒸气，试剂A应该是干燥剂浓硫酸。装置单元X的作用是吸收剩余的Br2，并防止空气中的水蒸气进入到收集瓶中。间歇性微热连接管，可防止产品在连接管处凝结而造成堵塞。(3)反应结束后继续通入CO2可排出装置中残留的TiBr4和Br2。(4)蒸馏装置中需要冷凝装置和测温装置，故a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管
18、和接收瓶，在防腐胶塞上加装温度计(量程不小于250 )。19答案：(1)防止产生的H2浓度过大，发生爆炸(1分)(2)ZnCu2=Zn2Cu(2分)(3)b(1分)Fe(OH)3、MnO2(2分)(4)防止生成CO(1分)尾气中含有SO2，用碱液吸收SO2，防止污染环境(1分)(5)ZnSO4、BaS、Na2S(1分)4ZnSO4BaS3Na2S=BaSO44ZnS3Na2SO4(2分)解析：(1)粗氧化锌中含有Zn，Zn与硫酸反应生成H2，H2达到一定浓度后易发生爆炸，为防止爆炸，保持强制通风，对生成的H2进行稀释。(2)经过反应器后，溶液中的阳离子有Zn2、Cu2、Fe2、H，加入的锌粉主
19、要与Cu2反应以达到除去Cu2的目的。(3)分析流程图可知，高锰酸钾被还原后以滤渣的形式除去，再结合题给信息，在弱酸性、弱碱性溶液中，高锰酸钾被还原为二氧化锰，故加入高锰酸钾时溶液的pH可调至5.25.4，该pH范围也有利于除去Fe3，b项正确。滤渣的成分为Fe(OH)3、MnO2。(4)BaSO4与碳粉反应生成BaS与CO2的化学方程式为BaSO42CBaS2CO2，BaSO4与碳粉投料比大于12，即BaSO4过量，可防止生成CO。反应器中产生的尾气中含有SO2，故采用碱液吸收尾气，可防止污染环境。(5)设银印级立德粉的化学式为BaSO4nZnS，则100%62.5%，解得n4，即银印级立德
20、粉的化学式为BaSO44ZnS。在制备银印级立德粉时，需增加2价的硫的量，故除了ZnSO4、BaS外，可选用Na2S作为反应物，反应的化学方程式是4ZnSO4BaS3Na2S=BaSO44ZnS3Na2SO4。20答案：(1)(1分)氧化反应(1分)羧基、羰基(1分)CH3OHH2O(2分)(2)、(3分)(3)有，(2分)(4)CHOOHCOOHOCOOCH3O(其他合理答案均可，4分)解析：(1)结合已知信息中的反应，由F的结构简式逆推知E为，由E逆推知D为，结合题给转化关系知，C为。结合已知信息中的反应，由C逆推知B为，A为。B生成C的反应是氧化反应。C中官能团是羧基和羰基。CD的反应是酯化反应，化学方程式为CH3OHH2O。(2)能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则该同分异构体的结构中含羧基，能发生银镜反应说明含醛基，又该同分异构体中含有五元碳环结构，故符合条件的同分异构体为、。(3)F中含有1个手性碳原子：。