1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”,共5小题,每题1分,共5分)。1.海水中提取Mg既涉及复分解反应又涉及置换反应。()提示:。海水中提取Mg不涉及置换反应。2.镁在空气中燃烧只生成MgO。()提示:。镁还能与空气中的N2、CO2反应。3.氧化镁是优质的耐高温材料。()提示:。4.可以通过在食盐中添加碘单质来帮助人们提高碘的摄入量。()提示:。加碘食盐中添加的含碘物质一般是KIO3。5. 从海带中提取碘的工业
2、流程为干海带浸泡氧化过滤提纯碘单质。()提示:。二、选择题(本题包括6小题,每题3分,共18分)。题组1从海水中提取镁1.下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是()MgCO3Mg(OH)2MgOCMg3N2COH2A.B.C.D.【解析】选C。镁条在空气中燃烧,和空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应,生成物为MgO、Mg3N2、C。2.(2021柳州高一检测)下列化学反应,在从海水中提取金属镁的过程中,不会涉及的是()A.MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC.Mg(OH)2MgO+H2OD.MgCl2(熔融)Mg+Cl2【解析】选C
3、。A项是把海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,B项是把Mg(OH)2转化为MgCl2,D项是电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2,C项中的反应未涉及。3.海水提镁的主要流程如下:下列说法不正确的是()A.试剂M是盐酸B.流程中的反应既有氧化还原反应也有非氧化还原反应C.操作b只是过滤D.电解熔融的MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量【解析】选C。电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应;操作b应是结晶、过滤、干燥,因此C是错误的。题组2从海带中提取碘4.(2021漯河高一检测)从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作,其中正确的是()【解析】选D。海带灼烧成灰应在坩埚中进行;过滤时应用
4、玻璃棒引流;苯的密度比水小,在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;分离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。5.从海带中提取碘的工业生产过程如下:下列说法不正确的是()A.为保证I-完全被氧化,应通入过量Cl2B.试剂R可为NaOH溶液C.H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D.提纯晶体碘采用升华法【解析】选A。为保证I-完全被氧化,应通入稍过量Cl2,但如果Cl2过量较多,将会继续氧化I2,A错误;可溶性有机物在碱性溶液中可以生成沉淀,B正确;酸性条件下有利于碘单质析出,C正确;碘易升华,可用升华法提纯碘,D正确。6.某同学设计实验从海带中提取碘
5、:滴加稀硫酸和双氧水;在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;加四氯化碳并振荡;过滤;分液。该实验的合理操作顺序是()A.B.C.D.【解析】选C。从海带中提取I2的流程为海带(加少量酒精)灼烧成海带灰后,加水搅拌过滤含I-的水溶液,I2的水溶液用CCl4萃取分液I2的有机溶液,故正确步骤为。三、非选择题(本题包括1小题,共7分)。7.(2021温州高一检测)镁在空气里点燃可以燃烧,放出大量的热并发出耀眼的白光,生成白色的氧化镁。同时,镁在这样的高温条件下,还可与空气中的另一种主要成分反应,生成少量的物质A,已知A有下列一系列变化,其中气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(
6、1)写出A、C、D的化学式:A_;C_;D_。(2)写出下列变化的化学方程式:_。_。【解析】由题意知A为Mg3N2,Mg3N2与盐酸反应得到MgCl2和NH4Cl的混合溶液B,混合溶液B与NaOH溶液反应产生的气体C为NH3,产生的沉淀D为Mg(OH)2。答案:(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4ClMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl,NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3一、选择题(共12题,每小题3分,共36分)。1.等质量的镁分别在足量的CO2、O2中燃烧,有关叙述正确的是()A.在CO2中固体产物质量大B.在O2中产
7、生的MgO多C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是21D.反应中都是氧元素被还原【解析】选A。1 mol Mg分别在足量CO2、O2中燃烧,固体产物质量分别为46 g、40 g,均消耗0.5 mol气体。2.(2021南阳高一检测)下列物质的转化不能通过一步反应实现的是()A.MgMgOB.MgOMg(OH)2C.MgOMgCl2D.MgCl2Mg(OH)2【解析】选B。A项,2Mg+O22MgO;B项,MgO不溶于水;C项,MgO+2HClMgCl2+H2O;D项,MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl。3.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将
8、水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,在HCl的气氛中,加热蒸干得无水MgCl2固体【解析】选B。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中,并及时搅拌,A错误;过滤时需要用玻璃棒引流,C错误;加热固体用坩埚而不是表面皿,在HCl的气氛中加热能得到MgCl2固体,D错误。4.加碘食盐中碘元素以碘酸根(I)的形式存在。已知在酸性条件下,I能跟碘离子(I-)发生反应生成碘(I2),碘能使淀粉变色。现提供
9、下列试剂和生活中常见的物质:碘化钾溶液(溶液中含有I-);白醋;白糖;白酒;纯碱;淀粉。欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子,必须选用的物质是()A.B.C.D.【解析】选B。已知在酸性条件下,I能跟碘离子(I-)发生反应生成I2,I2能使淀粉变蓝色,可以根据这些条件选择物质。5.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海带制碘的说法中不正确的是()A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,
10、该操作为“萃取”【解析】选A。A项错误,实验室是在坩埚中灼烧干海带;B项正确,碘元素化合价升高,发生氧化反应;C项正确,碘水中有碘单质,能使淀粉显特殊的蓝色;D项正确,这是一个富集提取的过程,化学上称为萃取。6.湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色,该物质中可能有()Cl2碘水KBr溴化氢HCl溴蒸气A.B.C.D.【解析】选C。Cl2、溴蒸气均能与KI反应而生成碘单质,试纸变蓝,碘水中含有碘单质,也能使试纸变蓝,合理。7.检验海带中碘元素的实验中,发生如下反应:2H+2I-+H2O2I2+2H2O,下列对该反应的叙述中不正确的是()A.单质碘为氧化产物B.过氧化氢既作氧化剂又作还原剂C.反
11、应溶液的酸性减弱D.生成1 mol I2时转移2 mol电子【解析】选B。,该反应中单质碘为氧化产物,A正确;过氧化氢作氧化剂,B错误;反应中消耗H+,故反应后溶液的酸性减弱,C正确;反应中每生成1 mol I2,转移2 mol电子,D正确。8.(2021北京朝阳区高一检测) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下:下列说法不正确的是()过程a的分离方法是过滤,需要用到的玻璃仪器只有漏斗及烧杯在实验室进行氧化操作时,可以选用氯水作为氧化剂过程b中,可采用升华的方法提纯得到碘单质因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接从海水中提取碘元素A.B.C.D
12、.【解析】选A。由流程可知干海带加水浸泡,加入氢氧化钠溶液碱化,用过滤的方法除去有机物沉淀,得到的滤液中加入硫酸酸化,并加入氧化剂,可生成碘,经过滤、结晶得到粗碘,经升华可得到碘单质。过程a为过滤操作,用于分离固体和液体,需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯,故错误;氯水中氯气可置换出碘,可用作氧化剂,故正确;过程b是由粗碘得到碘,可用升华的方法,故正确;海水中碘元素的含量较低,需浓缩后提取,不能直接从海水中提取碘元素,故错误。9.(2021常州高一检测)碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:以下说法正确的是()A.“氧化”时,通入过量Cl2保证I-被充分氧化B.“吹出
13、”操作在吹出塔中进行,应将含碘卤水从塔底进入,热空气从塔顶吹入C.“吸收”操作中,碘蒸气与二氧化硫水溶液充分接触可生成两种酸D.“吸收”操作中,含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替,生成的I-、I经酸化,即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I-、I的物质的量之比为15【解析】选C。Cl2不能过量,否则Cl2会将I2氧化为HIO3,A错误;“吹出”操作,应将含碘卤水从塔顶进入,热空气从塔底吹入,B错误;“吸收”操作中,碘蒸气与二氧化硫水溶液反应:I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4,C正确;“吸收”操作中,NaOH溶液代替含有SO2的吸收液,发生反应:3I2+6NaOH5NaI+NaIO
14、3+3H2O,则用NaOH吸收后溶液中I-、I的物质的量之比为51,D错误。10.海藻中含有丰富的碘元素。下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()A.步骤的操作是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤、的操作对应的是过滤、萃取D.步骤中加入的有机溶剂可以是酒精或CCl4【解析】选C。A项,碘易溶于有机溶剂,所以不能用过滤的方法提取碘,应该用蒸馏的方法提取碘;B项,淀粉遇I2变蓝,遇I-不变色,因此不能用淀粉检验I-;C项,分离固体和液体混合物的方法为过滤,从水溶液中提取碘一般用萃取的方法,步骤的操作分别是过滤、萃取,正确;D项,萃取剂和原溶剂不能互溶,而酒
15、精能与水互溶,故酒精不能作此步骤中的萃取剂。11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是()A.从海水中制得粗盐应用蒸发结晶的原理B.工段中结晶出的MgCl26H2O可直接电解制得镁C.在工段中溴元素均被氧化D.工段中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的试剂的顺序为Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液过滤后加盐酸【解析】选A。由MgCl26H2O制得无水MgCl2,再电解制得镁,B项错误;中溴元素被还原,C项错误;除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,应先加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3溶液以除去过量的
16、BaCl2,D项错误。12.(2021北京海淀区高一检测)某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素。下列说法不正确的是()A.步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B.步骤反应的离子方程式为2I-+2H+H2O2I2+2H2OC.步骤操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素D.若步骤加入的试剂是CCl4,振荡、静置后,液体分层,上层紫色,下层无色【解析】选D。干海带中含有碘,灼烧需放入坩埚中,故A正确;步骤中H2O2将I-氧化成I2,发生离子反应为2I-+2H+H2O2I2+2H2O,故B正确;试管中溶液使淀粉变蓝,说明含有I2,从而说明海带中含有碘元
17、素,故C正确;CCl4难溶于水且密度比水大,液体分层后,下层为碘的CCl4溶液,呈紫色,上层无色,故D错误。二、非选择题(本题包括2小题,共34分)。13.(17分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:回答下列问题:(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_。(2)从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入盛有_溶液的烧杯中,充分搅拌后经_、_(填操作
18、方法)可得纯净的Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图:其中装置A的作用是_。(4)写出过程中发生反应的化学方程式:_。【解析】(1)工业原料要廉价易得。(2)加入MgCl2,电离出Mg2+抑制Mg(OH)2溶解,使Ca(OH)2溶解,然后过滤,洗涤得纯净的Mg(OH)2。(3)浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,则装置A的作用是制备干燥的HCl气体。答案:(1)石灰乳原料丰富,成本低(2)MgCl2(或氯化镁)过滤洗涤(3)制备干燥的HCl气体(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl214.(17分)海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里
19、从海洋中提取碘的流程如下:海藻海藻灰悬浊液含I-的溶液XY晶态碘某化学兴趣小组将上述流程设计成如下图所示的操作。回答下列问题:(1)写出提取过程中实验操作的名称:_,_。(2)写出过程中发生反应的化学方程式:_。(3)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色,上层液体中溶质的主要成分为_。(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。(5)在灼烧过程中,使用到的实验仪器有(除泥三角外)_(填序号)。试管瓷坩埚坩埚钳蒸发皿酒精灯【解析】(1)从实验流程看操作为过滤,操作为萃取。(3)CCl4萃取碘水中的碘后,上层液体为KCl溶液,注意不含Cl2和I2。(4)对F中的两种液体进行分液,然后用蒸馏的方法得到I2。(5)给固体物质加热灼烧时用到瓷坩埚、坩埚钳和酒精灯。答案:(1)过滤萃取(2)Cl2+2KI2KCl+I2(3)无大紫红(或紫)KCl(4)分液和蒸馏(5)(九层之台,起于累土难点知识从基础练起)书写下列反应的离子方程式:(1)Cl2与H2O反应:Cl2+H2OH+Cl-+HClO;(2)Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;(3)MnO2与浓盐酸反应制氯气:MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。关闭Word文档返回原板块