1、热考题型分级练(三)物质的量与阿伏加德罗常数(A级)1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A34 g H2O2中含有的阴离子数为1NAB4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAC标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为NAB1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6NA个电子C22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子D11 g DO中含有6NA个中子3设NA为阿伏加德罗常数的值，下
2、列说法正确的是()A1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB室温时，1.0 L 0.01 molL1的CH3COONa溶液中含有CH3COO的数目为0.01NACFe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NAD14 g分子式为C3H6的链烃中含有的CH键的数目为2NA4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB14 g Li投入100 mL 1 molL1盐酸中转移电子数目为0.1NAC1 L 0.1 molL1 H2S溶液中H数目为0.2NAD2.0 g含D2O和HO的混合
3、物中含中子数目为NA5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol 16OD离子含有的电子、中子数均为1.0NAB标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NAC总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NAD常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAB标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5103NAC常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢
4、原子数目为0.8NAD同温下，pH1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA7设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()A常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 mol O2时，转移电子数是2NAB标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NAD1 L 1 molL1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B10 g
5、质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAD1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I的数目为3NA9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A含0.6 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.15NAB30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NAC一定条件下，将2 mol SO2与足量氧气反应，生成SO3的分子数为2NAD1 mol NH4HCO3晶体中，NH、NH3和NH3H2O总数为NA(B级)10NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙
6、述错误的是()A1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA11NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA12NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分
7、别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NABNa2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数分别为2NA和4NAC64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NAD常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02102313设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子的数目为0.3NAC常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D
8、6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子B用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为0.46.021023C1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子15设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L
9、水中含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA16设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A80 时，1 L pH1的硫酸溶液中，含有的OH数目为1013NAB向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子数目为3NAC100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAD以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH
10、3COO离子数目为0.1NAB标准状况下，11.2 L HF含有0.5NA HF分子C将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NAD含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA18设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAB4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NAC1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子D室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA热考题
11、型分级练(三) 1解析：A项，H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；B项，每个乙醇分子含有的CH键的个数为5，错误；C项，标准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3，转移NA个电子，正确。答案：D2解析：A.未说明所处状况，2.24 L NH3无法计算物质的量，错误；B.N2与H2反应为可逆反应，转移电子数目小于6NA，错误；C.N2O与CO2氧元素的质量分数不同，故无法计算O的物质的量，错误；D.11 g DO的物质的量为0.5 mol，所含中子为0.5(1110)mol6 mol，正确。答案：D3解析：
12、1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，A错误；室温时，1.0 L 0.01 molL1的CH3COONa溶液中含有CH3COO的数目小于0.01NA，B错误；Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气时，没有注明标准状况，氢气的物质的量不一定是1 mol，转移电子数不一定为2NA，C错误；C3H6属于链烃，是丙烯，14 g C3H6中含有的CH键的数目为6NA2NA，D正确。答案：D4解析：A项，在标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，错误；B项，Li先与HCl反应，后与水反应，故Li能完全反应，转移电子数目为2NA，错
13、误；C项，H2S部分电离，H数目远小于0.2NA，错误；D项，D2O、HO的相对分子质量都是20，它们每个分子都含10个中子，故2.0 g该混合物的物质的量为0.1 mol，中子数目为NA，正确。答案：D5解析：A项，1个16OD离子含有10个电子，9个中子，错误；B项，标准状况下，己烷为液体，无法利用气体摩尔体积计算，错误；C项，CaO和CaC2中阴阳离子个数比为1:1，CaO的摩尔质量为56 gmol1，CaC2的摩尔质量为64 gmol1，总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物的物质的量小于0.1 mol，所含离子总数小于0.2NA，正确；D项，NH3与HCl反应产物氯化铵为离子化合
14、物，不存在分子，错误。答案：C6解析：浓硫酸中还含有少量的水，则100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA，A错误；Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5103NA，B错误；烯烃中氢元素的质量分数为，故5.6 g含H 0.8 mol，C正确；未说明温度，pH13的NaOH溶液中c(OH)无法计算，D错误。答案：C7解析：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，生成1 mol氧气时，转移电子物质的量为2 mol，因此生成0.5 mol O2时，转移电子物质的量为1 mol，A错误；甲醇标准状况下，不是气体，B项错误；阳极反应式为2Cl2e=Cl2，题目没有指明条件是否是
15、标准状况，因此无法计算电子数目，C错误；n(Cl)1 molL11 L22 mol，即2NA，D正确。答案：D8解析：白磷属于正四面体构型，4个磷原子位于正四面体的顶点，1 mol P4含6 mol PP,1 mol CH4含4 mol CH，故所含共价键数均为0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等，A错误；10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6 g，含水5.4 g,4.6 g乙醇中含0.6 mol H,5.4 g H2O中含0.6 mol H，共含有的氢原子总数为1.2NA，B正确；H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，C错误；Fe3能氧化I
16、而生成I2，D错误。答案：B9解析：随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不能继续与MnO2反应，生成Cl2的分子数小于0.15NA，A项错误；CH3COOH和C6H12O6的最简式都是CH2O,30 g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 mol “CH2O”，含氢原子的物质的量为2 mol，B项正确；SO2与氧气的反应为可逆反应，生成SO3的分子数小于2NA，C项错误；NH4HCO3晶体中只含NH，不存在NH3和NH3H2O，D项错误。答案：B10解析：A.乙烯中含4条碳氢键，故1 mol乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；B.甲烷燃烧时，碳元素由4价变为4价，故1 mol甲烷燃烧转移8 mol即8NA
17、个电子，故B正确；C.乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；D.CO和氮气中均含14个质子，故1 mol CO和氮气的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。答案：C11解析：A项，Fe2和I都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3和I2，则1 mol FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO的物质的量为1 mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na和O构成，则1 mol Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯
18、与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。答案：D12解析：A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，正确；C项，1 mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，常温常压下，11.2 L的H2物质的量小于0.5 mol，错误。答案：D13解析：A项，溶剂H2O中含有氧；B项，依据放出的热量4.6 kJ可计算参加反应的N2
19、或H2，即可计算转移电子数，B项正确；C项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO。答案：B14解析：A项，Fe2被足量的H2O2溶液氧化为Fe3，故0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确；B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即0.2NA个，错误；C项，1 mol氯气与1 mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移2 mol电子，错误；D项，n，n(Fe)0.3 mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢
20、气计算电子转移数，3FeFe3O48e，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。答案：A15解析：甲醇的结构简式为CH3OH,1 mol甲醇中含有CH键的数目为3NA，A错误；NaOH溶液的体积未知，无法确定其中OH的数目，B错误；标准状况下，水为液态，2.24 L水中含有分子的数目远大于0.1NA，C错误；常温常压下，Na2O2与足量H2O反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，当生成0.2 mol O2时，转移的电子数为0.4NA，D正确。答案：D16解析：A.80 时，Kw11014,1 L pH1的硫酸溶液中，c(OH) molL111013 molL1，
21、含有的OH数目大于1013NA，故A错误；B.还原性：IFe2，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，I已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B错误；C.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46 g即1 mol乙醇和54 g即3 mol水，氧原子数为4NA，故C正确；D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D错误。答案：C17解析：CH3COO部分水解，常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目小于0.1NA，故A错误；标准状况下，HF是液态，不是气体，不能用气体
22、摩尔体积求算其物质的量，故B错误；每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C正确；随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，故D错误。答案：C18解析：A.标准状况下，乙醇为液态，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6 g NO2和N2O4中含“NO2”的物质的量n4.6 g/46 gmol10.1 mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2 mol，个数为0.2NA，故B正确；C.钠变为钠离子失电子，1 mol钠变为钠离子失去1 mol即失去NA个电子，故C错误；D.室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，水电离的OH浓度与水电离的H相等，为1013 molL1，由水电离的OH数目为1013NA，故D错误。答案：B