1、甘谷一中20152016学年高三第四次检测化学试卷一、选择题1工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据()A金属在地壳中的丰度 B金属在自然界中的存在形式C金属的还原性强弱 D金属的利用价值2下列过程中，没有发生化学变化的是()A干冰用于人工降雨 B蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C溶洞中钟乳石的形成 D豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定3有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是A高纯度的硅广泛用于制作计算机B硅可由二氧化硅还原制得C低温时，
2、硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅4下列试剂的保存方法不正确的是 A少量的钠保存在煤油中 B浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中5下列判断中一定正确的是（ ） A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为12 B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为32 C.CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为21 D.10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为136用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列
3、叙述正确的是（ ） A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA B、用CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021023 D、标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L7常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3 等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是A水B澄清石灰水
4、C纯碱溶液D稀盐酸8用下列实验装置能达到实验目的的是 A比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气9下列离子方程式中正确的是AFeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2+H2OB过量CO2通入NaOH溶液中：OH+CO2 = HCO3C金属钠溶于水中：Na+H2O = Na+OH+H2D过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+3OH= Al(OH)310用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是XYZ实验现象A苯酚浑浊液NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液溶液
5、变为红色，后颜色加深CKI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色D Na2SO3溶液Ba(NO3)2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成11下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收到的气体中空气的含量最少的是（）12如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹13下列各项操作中，
6、不发生“先沉淀后溶解”现象的为向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，向石灰水中通入CO2至过量，CaCl2溶液中通入CO2至过量A B C D14下列说法正确的是A测定中和热时，所用稀NaOH溶液和HCl的物质的量恰好相等，以减小实验误差BNaHSO4固体受热变为熔融状态（未发生化学反应），需要克服的作用力有：离子键和共价键C在Fe(OH)3胶体中通电，一段时间后，阴极附近颜色加深D用蒸馏的方法分离淀粉溶液与Cu(OH)2悬浊液的混合物15下列实验操作中错误的是A蒸发结晶操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B蒸馏操作时，应使温度计
7、水银球插入液态混合物中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应16根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br217用下列三种装置制备和收集CO2：将收集到的三瓶CO2分别置于天平上称量，若三个集气瓶体积相同、质量
8、相等，则称量结果（ ） A（1）（2）（3）一样重 B（1）中最重 C（2）中最重 D（3）最轻18N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是A分子数 B电子数 C原子数 D中子数19不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸C分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水20汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发
9、生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，对于该反应，下列判断正确的是ANaN3中氮元素的化合价为3 B氧化剂和还原剂是同一物质C反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:821在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气 标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g铁在5107Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1:3氮气和氢气合成氨将足量锌粉投入到50mL 18molL1的硫酸中 将足量Ca(C
10、lO) 2投入到20mL 10molL1盐酸中将足量铜投入到50mL 12molL1的硝酸中A B C D22分取100 mL 18.3 molL-1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液H的浓度为1 molL-1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）A.12 B.21 C.14 D.4123某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生
11、成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（1）写出化学式：A_ E_（2）在反应中属于氧化还原反应的是_；（3）反应化学方程式为：_；（4）写出下列离子方程式：反应 ；G溶液与M溶液的反应_。24某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。（填仪器名称）（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式 。（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 ；蒸发皿质量是W
12、1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。 有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： ；（2）若滴定用掉c molL-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是： 。25按要求回答下列问题：（1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为_，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有 (填编号)。aKClO3 bMg cMnO2 dKCl（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂。某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物。甲
13、由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。甲的化学式为_，乙中x=_，y=_。甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因_；含二氧化硅材料做成的坩埚_(填“能”或“不能”)用来熔融NaOH。下图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在_中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是_。（3）镁铝互化物(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一
14、定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物在6.0 molL1 HCl中，能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_。26(13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2
15、+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(2)实验步骤 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 ； 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶； 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液； 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡； 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； 重复 的操作。 取下锥形瓶，向其中加入23滴 作指示剂； 用0.005 mol L1Na2S2O3 滴定至终点。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样
16、中氧（O2）的含量为 （单位：mgL1）。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。27(8分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： A B C D（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同。）密度 颜色 溶解性 热稳定性 下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是 。（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_，CO2 NO Cl2 H2高三第四次检测化学答案（各2分 。4
17、4分）CADBA BCCBA CBACB DCDDD BA23(12分)（1）Al4C3；NaOH；（2）（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（4）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）； Al33AlO26H2O = 4Al(OH)324（14分每空2分）（1）250mL容量瓶（2）2Fe 2+ Cl2 2Fe 3+ 2Cl（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g铁元素的质量分数是（1）否）如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe2+；且会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（答出一个原因即给2分）（2
18、）铁元素的质量分数是25(12分)（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(1分)；a、b(2分)。（2）Al2O3；2，5；(每空均为1分) Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4（2分） ；不能(1分)65%浓硝酸(1分)，遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应(只要体现出“钝化”即可) (1分)（3）52mol(1分)26(10分)（1）2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2 (2)赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 淀粉溶液 （3）7.8mgL1 (3分) 偏大 27(8分)（1）浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) (2分)（2）(2分) b (2分) （3）(2分) 版权所有：高考资源网()