1、2020-2021学年第二学期开学检测考试试卷高二化学时间：90分钟可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Cu:64第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题3分，共72分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg
2、2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，此反应可表示为 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列说法正确的是 ( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD6、下列说法正确的是（ ）A
3、、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO
4、2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气
5、体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系
6、中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A和 B和 C和 D和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 （ ）A B C D1
7、6、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的（ ）AS2BCO32CNH4+DBr17、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl18、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是 （ ）A电解时，石墨作阴极
8、，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+C溶液调节至强酸性，对生产有利 D电解前后溶液的pH变高19、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.02mol/L20、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持
9、不变，下列判断正确的是 （ ）A溶液中Ca2+数目不变 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大21、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 则下列说法正确的是（ ）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2O22、一定条件下，向一带活
10、塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ） A保持温度和容器压强不变，充入3mol H2（g） B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g） D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）23、今有如下三个热化学方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmo
11、l1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca= b D2b= c24、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) c(H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)第卷二非选择题（包括3小题，每空2分共28分）25.（每空2分，共8分）以用标准盐酸待测NaOH溶液为例，用偏高、偏低、无影响完成待测液误差
12、分析。未用标准溶液润洗酸式滴定管 ; 锥形瓶用待测液润洗 ;滴定前仰视，滴定后俯视 ;常温下，0.005molL-1的稀硫酸的pH= 26（每空2分，共8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：1）压强 P1比P2 （填大或小）； 2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；3）温度t1比t2 （填高或低）； 4）正反应为 反应。27（每空2分，共12分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的 极，B是该装置 。（2）写出电解时反应的总离子方程式 。（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）高二化学答案一、 选择题72分1-5 CCABC6-10 CCBBD11-15 CADAD16-20 CABAC21-24 DDDD二、 非选择题28分25、（8分）（偏高、偏高、偏低；226、（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。27、（12分） （1）负；阳极（2）（2）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ （3）1；CuO，2g
